CARACTÈRES DES SELS DE SESQUIOXYDE DE CHROME

891. Les dissolutions de chrome à l’ébullition précipitent complètement par l’ammoniaque, la potasse donne un précipité soluble dans un excès de réactif; on obtient ainsi une liqueur verte qui, étendue d’eau et maintenue à l’ébullition pendant un certain temps, laisse précipiter tout son oxyde à l’état d’bydrate. L’oxyde de chrome hydraté, chauffé à l’air avec de la potasse ou du carbonate de potasse, se transforme complètement en cbromate jaune de potasse.

Acide clironiique, CrO'^

802. Préparation. — On le prépare en versant peu à peu dans une dissolution saturée à froid de bichromate de potasse un peu moins d’une fois et demie son volume d’acide sulfurique concentré et exempt de plomb. Le mélange s’échauffe très-fortement, et en se refroidissant il laisse déposer des aiguilles d’un beau rouge cramoisi, que l’on sépare de l’eau mère. On met égoutter ces cristaux sur des briques poreuses ou sur des plaques de porcelaine dégourdie. Cet acide retient un peu d’acide sulfurique et de sulfate de potasse; on le redissout dans l’eau pure et l’on I dissout du cbromate de baryte dans une petite quantité de la dissolution ; on verse goutte à goutte cette liqueur dans la dissolution principale, jusqu’au moment où le précipité de sulfate de baryte cesse de se former. On précipite ainsi tout l’âcide sulfurique et on régénère un peu de bichroimate de potasse. La liqueur, décantée et évaporée dans le vide sec,

I donne de beaux cristaux d’acide chromique, l’eau mère retient le bichromate de potasse.

893. Propriétés. — Cet acide cristallise en prisrhes d’un rouge vif, déliquescents, d’une saveur âpre et amère; il colore la peau en jaune. Il est très-soluble dans l’eau, à laquelle il communique une teinte jaune brun. Chauffé légèrement, il prend une teinte noire, et reprend sa couleur par le refroidissement, fond ensuite et se décompose, si on le chauffe davantage, en oxyde vert et oxygène.

2Cr03 = Cr203 -h 03.

C est un oxydant énergique; si l’on fait tomber goutte à goutte de l’alcool sur de 1 acide chromique cristallisé, ce liquide s’enllamme et l’acide se trouve ramené à l’état de sesquioxyde. L’acide sulfureux et l’acide chlorhydrique le détruisent rapidement, ce dernier en dégageant du chlore et en produisant de l’eau et du sesquicblorure de chrome :

2Cr03 -f. GHCI = GHO -f- 3C1 -h Cr^Cls,

CHROMATES.

894. Les chromâtes sont tous colorés, et la plupart ont de très-belles couleurs; les chromâtes alcalins seuls sont solubles ; il est donc possible de les préparer par double décomposition, au moyen du chromate de potasse. C’est, d’ailleurs, de ce chromate ou plutôt du bichromate de potasse que l’on extrait, comme on a déjà pu le voir, tous les composés du chrome; nous nous occuperons donc spécialement de ces deux composés.

Chromâtes de potasse.

895. Préparation. — On trouve dans la nature une combinaison cristallisée de sesquioxyde de chrome et de protoxyde de fer, FeO,Cr^O^, isomorphe de l’oxyde magnétique de fer; c’est le fer chromé. Ce minerai, finement pulvérisé et chauffé dans un fourneau à réverbère avec du carbonate de potasse et du salpêtre, donne du chromate neutre de potasse, que l’on enlève par des lavages; mais, comme il est mélangé de silicate et d’aluminate de potasse, on acidulé la liqueur par de l’acide sulfurique étendu, la silice est précipitée, et il se produit du bichromate, qui cristallise par évaporation et par refroidissement, après que le sulfate de potasse s’est déposé.

Si l’on sature la dissolution de bichromate par du carbonate de potasse, on obtiendra le chromate neutre.

896. Propriétés. — Le chromate neutre, RO,CrO^, donne des cristaux transparents, d’une belle couleur jaune-citron, appartenant au système du prisme rhornboïdal droit; ils sont isomorphes du sulfate de potasse; on comprend alors pourquoi, dans la préparation du chromate de potasse, il faut transformer le sel neutre en bichromate pour le séparer du sulfate de potasse formé. La saveur du chromate neutre est fraîche, amère, désagréable. L’eau en dissout à froid la moitié de son poids et beaucoup plus à chaud; sa dissolution est colorée en jaune. Ce sel possède un pouvoir colorant très-considérable, et quelques centigrammes colorent très-sensiblement un litre d’eau.

Le bichromate, KO,2GrO®, constitue de grands cristaux anhydres, trèsfusibles sans décomposition, et d’une belle couleur rouge-jaunàtre. Nous avons indiqué, à propos des autres composés du chrome, ses principales propriétés, nous ajouterons seulement qu’il fournit un moyen assez commode de préparer l oxygène dans les laboratoires. Si on le chauffe dans une cornue de verre avec de l’acide sulfurique, il se transforme en alun de chrome vert (à l’eau d’hydratation près), en dégageant la moitié de l’oxygène de l’acide :

K0,VCr03 H- 4S03,H0 = K0,S03 -j- Cr203,3S03 4HO -H O».