LIV. III. CHAP, IX. OXYDES D’ANTIMOINE
d’oxyde d’anlimoine. On fait ordinairement l’expérience en laissant tomber d’une certaine hauteur de l’antimoine bien rouge sur une planche qui le projette de tous côtés en globules très-petits, qui s’enflamment avec vivacité, en donnant d’épaisses vapeurs, qu’il ne faut pas respirer, car elles sont toxiques.
Il se combine directement avec la plupart des métalloïdes, et notamment avec le chlore, dans lequel il brûle vivement, même quand on opère à la température ordinaire.
Les acides chlorhydrique et sulfurique faibles sont sans action sur lui ; concentré, l’acide chlorhydrique le dissout avec lenteur, en dégageant de l’hydrogène; l’acide sulfurique concentré et chaud le transforme en sulfate d’antimoine, en dégageant de l’acide sulfureux. L’acide azotique le transforme en acide antimonique insoluble, l’eau régale le dissout facilement, en donnant du chlorure d’antimoine.
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE l’ ANTIMOINE.
L’antimoine forme avec l’oxygène deux composés, l’oxyde d’antimoine, Sb-0^, et l’acide antimonique, Sb^O® ; ces deux composés donnent, en s’unissant, un composé intermédiaire, l’acide antimonieux.
Oxyde d’anlimoine, Sb-0^.
925. Préparation et propriétés. — On le prépare Ordinairement en chauffant de l’antimoine au rouge dans un creuset percé latéralement de deux trous et recouvert par un creuset semblable, dont le fond est également percé. On détermine ainsi un courant d’air dans l’intérieur du creuset inférieur, sous l’influence oxydante duquel l’antimoine se transforme en oxyde d’antimoine qui se dépose sous forme d’aiguilles satinées (fleurs argentines d’antimoine) à la partie supérieure du creuset.
Si on veut l’obtenir à l’état d’hydrate (Sb^O^,HO), on versera à froid une dissolution de protochlorure d’antimoine dans du carbonate de soude. A chaud, on obtient des cristaux anhydres d’oxyde d’antimoine.
L’oxyde d’antimoine est dimorphe; l’oxyde naturel est souvent cristallisé en octaèdres réguliers, l’oxyde arlificiel présente rarement cette forme ; on le trouve le plus ordinairement en prismes droits à base rhombe. Ces deux formes sont les mômes que celles de l’acide arsénieux. Il est insoluble dans l’eau, très-fusible et volatil. Il est insoluble dans 1 acide azotique, mais il se dissout dans l’acide chlorhydrique concentré. Les réducteurs (charbon, hydrogène) le ramènent facilement à 1 état métallique.
C’est une base faible, qui joue aussi le rôle d’acide vis-à-vis des bases
CHIMIE INORGANIQUE
puissantes; elle agit comme un vomitif énergique; c’est là un des usages principaux des préparations de l’anlimoine.
Acide aiilimonique,SI)-0^.
926. Préparation et propriétés. — Oïl le prépare en décomposant le chlorure d’antimoine, Sb‘^Cl^, par l’eau, ou en attaquant l’antimoine par 1 acide azotique très-concentré. Dans le premier cas, il retient deux équivalents d’eau, Sb20^,2H0; il en retient un seul dans le second.
Ces acides perdent leur eau par la chaleur et se transforment en une poudre d’un jaune pâle, qui se décompose au rouge, en dégageant de l’oxygène, en donnant un mélange infusible d’acide antimonique et d’oxyde d’antimoine (Sb^O^-f Sb^O^).
On donne le nom d'acide antimonique au produit obtenu par l’action de l’acide azotique. D’après M. Fremy, cet acide est monobasique et, par conséquent, forme des sels de formule R0,Sb20s. L'autre acide, Vacide métaantimonique, est bibasique (comme l’acide pyropbosphorique) et peut, ^ par conséquent, former deux espèces de sels, 2 R0,Sb20^ et R0,H0,Sb20^ \ Le sel de potasse, R0,H0,Sb20^6H0, est le seul réactif chimique connu de la soude; récemment préparé, il donne une dissolution qui précipite les sels de soude même étendus (Fremy).
IIydr(»gène anlimonié, SblP.
927. Préparation et propriétés. — On attribue à ce corps une com- i position analogue à celle de l’hydrogène arsénié, parce qu’il se produit I dans les mêmes circonstances. On le prépare ordinairement en traitant ■ ' un alliage de 1 partie de zinc et de 2 d’antimoine par l’acide sulfurique étendu; mais le gaz ainsi préparé ne contient qu’une petite quantité
d hydrogène antimonié; il possède les caractères du gaz qui se dégage de 1 appareil de Marsh (196). Nous avons dit à ce propos comment on le distinguait de l’hydrogène arsénié.
CHLORURES d’antimoine.
L antimoine forme avec le chlore deux combinaisons correspondant aux deux acides.
Proloclilorurc
928. Préparation et propriétés. — On le prépare en distillant dans une cornue de verre un mélange de 1 partie d’antimoine finement pulvérisé et de 2 parties de bichlorure de mercure.
