LIV. 111. CHAP. X. ACIDE PLOMBIQUE. fjoo

minium, elle contient des métaux étrangers qui colorent le verre, et en outre elle est trop facilement réduite par les matières organiques que peuvent contenir les substances employées dans la fabrication du cristal ; le minium, outre sa pureté plus grande, dégage, en se transformant en protoxyde, de l’oxygène qui brûle toutes ces matières.

951. Composition du minium. — La Composition du minium du commerce est variable, elle dépend de la durée de l’oxydation : mais jamais coproduit ne contient plus d’un équivalent de bioxyde pour deux de protoxyde. Lorsqu’il contient plus de protoxyde que ne l’indique la formule 2PbO,PbO^ il est facile de lui enlever l’excès de ce corps en le faisant bouillir avec une dissolution d’acétate neutre de plomb, qui a la propriété de dissoudre l’oxyde de plomb en se transformant en acétate tribasique.

M. Fremy a préparé un minium hydraté en faisant réagir deux dissolutions alcalines de protoxyde de plomb et de plombate de potasse ; il se forme un précipité jaune, qu’une légère calcination transforme en minium, 2PbO,PbO'^, d’une belle couleur rouge. Le minium est donc bien un plombate de protoxyde de plomb.

Acide plombique, PbO^.

952. Préparation et propriéiés. — On fait chauffer du minium avec de l’acide azotique du commerce étendu de son volume d’eau ; tout le protoxyde de plomb se dissout, et il reste une poudre de couleur puce, que l’on recueille sur un filtre. On la lave avec de l’eau distillée, jusqu’à ce que la liqueur ne contienne plus d’azotate de plomb ; on la sèche ensuite au-dessous de 100°. Du bioxyde de plomb se dépose au pôle positif, lorsqu’on décompose par la pile une dissolution d’azotate de plomb.

L’oxyde de plomb se décompose facilement sous l’influence de la chaleur ; c’est un oxydant très-énergique ; mélangé avec le sixième de son poids de soufre, il produit une poudre qui fulmine par le choc, en donnant du sulfate de plomb. Il devient incandescent dans l’acide sulfureux gazeux, et produit du sulfate de plomb, PbO^ SO^ = PbO,SO^ ; il absorbe facilement l’acide sulfureux dissous, en produisant la môme réaction. Cette propriété permet de séparer facilement l’acide sulfureux de l’acide carbonique.

On peut le combiner avec les bases ; M. Fremy a obtenu, entre autres combinaisons, un plombate de potasse en beaux cubes incolores, don la composition est représentée par la formule RO,PbO-,3HO.

chimie: inorganique.