PRINCIPAUX COMPOSÉS P.INAIRES DU CUIVRE
Hydrure de cuivre, Cu-Il.
973. M. Wurtz a obtenu ce composé remarquable en chauflant légèrement une dissolution de sulfate de cuivre avec de l’acide hypophospho-reiix. C’est une poudre d’un brun clair, qui se décompose brusquement,, vers 60°, en hydrogène et en cuivre métallique divisé. A l’air, il se trans-forme en sous-oxyde de cuivre. Il s’enflamme dans le chlore. Arucontaett de l’acide chlorhydrique, il se décompose en donnant du chlorure de^ cuivre et de l’hydrogène provenant de l’hydrure et de l’acide, Cu^H-f-HGL Gu-Gl-|- 2H. Celte réaction est l’analogue de celle qui se produit aui contact de l’eau oxygénée et de certains oxydes métalliques, comme celuii d’argent (102).
C’est le premier exemple de combinaisond’un métal et de l’hydrogène..
Sulfures de cuivre.
974. On connaît deux sulfures de cuivre correspondant au sous-oxyde* et au protoxyde. Le sulfure GuS se produit quand on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré dans une dissolution de cuivre. C’est un précipité noir, facile â oxyder au contact de l’air et se transformant alors em sulfate; la chaleur le décompose en sous-sulfure de cuivre, Cu-S. Ou. peut donc préparer ce dernier en chaulfant fortement un mélange de cuivre et de soufre; la combinaison s’eflèctue avec dégagement de cha-i-
UV. III. CHAP. X. CIII.OHURES DP GUI VH K.
leur et de lumière, il se produit une niasse d’un gris de plomb foncé, tendre et fusible.
On le trouve crislallisé dans la nature (cbaikosine), mais le plus souvent il est combiné à du sulfure de fer et constitue un composé jaune de lailon, connu sous les noms de pip'ile cvii'reuse, cuivre panaché. C’est le principal minerai de cuivre de l’Europe.
‘ Chlorures de cuivre.
On connaît un sous-chlorure, Cu^Cl, et un protochlorure, CuCl ; le premier est le seul produit stable à une température élevée; le protochlorure perd en effet la moitié de son chlore au rouge.
975. Sous-chlorure, Cu^Ci. — Ce chlorure se produitdans la combustion du cuivre dans le gaz chlore, à une température élevée; mais on préfère le préparer en chauffant une dissolution de chlorure de cuivre, CuCl, dans l’acide chlorhydrique avec du cuivre; il se forme du sous-chlorure qui se dissout dans l’acide, en donnant d’abord une dissolution brune, dont la couleur disparait peu à peu, à mesure que le cuivre se dissout. On verse cette liqueur incolore dans l’eau froide : il se précipite alors du sous-chlorure blanc en poudre très-dense, qu’on lave rapidement à l’eau bouillie.
Ce chlorure, insoluble dans l’eau, se dissout facilement dans l’ammoniaque et donne une liqueur incolore qui bleuit rapidement au contact de l’air, en absorbant l’oxygène ; on s’en sert dans l’analyse des gaz; mais le dosage de l’oxygène n’est ex.aet qu’autant que le mélange gazeux ne contient pas d’oxyde de carbone, qui est également absorbé par ce réactif. L’acide chlorhydrique, le sel marin dissolvent le sous-chlorure de cuivre avec facilité, et donnent des liqueurs douées des mêmes propriétés.
976. Proiochiorure. — Ûii dissout de l’oxyde ou du carbonate de cuivre dans l’acide chlorhydrique; on obtient par refroidissement des cristaux verdâtres de chlorure hydraté, CuGl-j-^HO; sa dissolution concentrée est verte ; étendue, elle est bleue. Par dessiccation, on obtient une masse jaunâtre de chlorure CuCl anhydre, que la chaleur transforme en sous-chlorure de cuivre.
