Circonstances dans lesquelles se produit Fammoniaque
L’ammoniaque prend naissance toutes les fois que l’on distille des ma-lières azotées. C’est pour cetle raison que la tiente des chameaux calcinéee donne du sel ammoniac, d’où l’on extrayait autrefois toute l’ammoniaquti utilisée en chimie. La houille donne pour la môme raison des produilt.' ammoniacaux qui sont utilisés aujourd’hui pour la préparation industrielle de ce corps.
La putréfaction des matières azotées produit du carbonate et du; sulfhydrale d’ammoniaque : ainsi, par exemple, les urines putréliée;' doivent principalement leur odeur au carbonate d’ammoniaque qu’elle^*!' contiennent; elles peuvent également servir à la préparation des pro duits ammoniacaux. Il suffit, en effet, d’y ajouter du plâtre ou sullate doa chaux pour transformer leur carbonate d’ammoniaque volatil en sullat d’ammoniaque fixe :
./^zH3,H0,C02 + Ca0,S03 = CaO,CO^ AzH3,HO,SO^
qu’on retire, par évaporation, sous forme de cristaux.
A côté de ces deux sources principales, il faut placer la transformatio
\A\. I. CHAP. V. PHOSPHOHb:.
des cyanui-es en ammoniaque sous l’inlluence de la vapeur d’eau. Si l’on lait passer un courant de vapeur sur du cyanure de barium chaude au rouge sombre, on obLienl de la baryte hydratée, de l’oxyde de carbone et de l’ammoniaque, ainsi que l’indique l’équation
BaC^Az + 4HO = BaO,HO + 2CO + Az«3.
Comme il est possible d’obtenir facilement le cyanure de barium en faisant passer de l’air sur un mélange de carbonate de baryte et de charbon, comme l’ont montré récemment MM. Marguerite et de Sourdeval, on voit en résumé que l’aEote de l’air, passant d’abord par l’état intermédiaire de cyanure, peut être transformé en ammoniaque.
La réduction de l’acide azotique par l’hydrogène naissant, ou pai* l’hydrogène ordinaire sous l’influence de la mousse de platine, donne, encore de l’ammoniaque. Des actions réductrices du même ordre s’exercent dans la profondeur du sol sur les azotates qui y sont contenus, et les transforment en sels ammoniacaux.
La production de la rouille est toujours accompagnée de la formation d’un peu d’ammoniaque. Quand une tache de rouille s’est développée, l’altération du fer s’effectue rapidement au contact de l’humidité, parce que le fer et la rouille forment un couple voltaïque qui décompose l’eau en oxygène qui se porte sur le fer, et en hydrogène qui, rencontrant l’azote à l’état naissant, se combine avec lui. Enfin, M. Schœnbein a récemment démontré la production d’une petite quantité d’azotite d’ammoniaque dans l’évaporation des eaux pures ou alcalines et dans un grand nombre de combustions. L’explication de ces derniers phénomènes est encore incertaine, mais il convient néanmoins de faire remarquer qu’il suffirait d’unir l’azote aux éléments de l’eau pour obtenir de l’azotite d'ammoniaque. On a, en effet :
Az H- 4HO = AzH3,Hü,Az03.
