PROBLÈMES DIVERS

1” On chauffe 1 gramme d’un mélange de bicarbonate et de carbonate neutre de soude dans un ballon muni d’un tube abducteur qui se rend sous une cloche graduée (comme dans l’analyse de l’eau oxygénée) et on constate qu’il se dégage 80 centimètres cubes de gaz carbonique mesurés à 1S« et sous la pression de 750’"’» ; quelle est la proportion du Bicarbonate de soude contenue dans le mélange ?

La surface de l’eau est recouverte d’une couche d’huile pour empêcher la dissolution de l’acide carbonique, qu’on supposera sec, dans la cloche OÙ on le mesure.

2“ On introduit dans un petit ballon de l’azotate de potasse, de la notasse caustique et un mélange de limaille de zinc et de fer ; il se désa-e

réaction. En supposant qu’on opère sur •1 ,010 d azotate de potasse impur, et qu’on recueille l’ammoniaque dans 0 centimètres cubes d’une liqueur normale d’acide sulfurimie conte nan 1 49 grammes d’acide sulfurique par litre, on trouve que celte liqueur qui exigeait primitivement un volume de liqueur alcaline mesuré par 120 divisions d une certaine burette, n’en exige plus maintenant que Lquel est le titre de l’azotate? 1 «

^ ’rydrogène contenant 1*,! de zinc et un excès d acide sulfuri^que étendu, on verse une dissolution contenant 2e,173 d’azotate de soude Calculer le volume de gaz hydrogène qui se dégagera ms celte expérience, en supposant qu’on le mesure sur la cuve à eau

a température de 15» et sous la pression extérieure de 738 ? Tension maxima de la vapeur d’eau, f= 12“,8. (Pour la résolution de ce pro- Blême, voir le paragraphe 134.)

4° On traite 5 grammes de bioxyde de manganèse par l’acide cblory rique, e on recueille le chlore qui se dégage dans une dissolution ammoniaque. Quel est le volume d’azote mis en liberté, en supposant quon e mesure à 15% sous la pression de 760? On supposera le gaz sec, pour P us e simplicité. Pourrait-on utiliser cette réaction pour le dosage des manganèses du commerce ?

O Quel est le poids de chlorate de potasse qu’il faudrait ajouter à

1 gramme de fer dissous dans l’acide chlorhydrique en excès, pour le

transformer en perchlorure de fer ?

6” On fait passer un courant de chlore jusqu’à refus dans de leau, tenant en suspension du phosphure d’hydrogène solide. Que se produirat-il et comment du poids des corps formés pourra-t-on déduire la composition du phosphure solide.

T Sachant que 1^260 de phosphure solide traité par l’acide azotique donnent 2^840 d’acide phosphorique, déterminer la composition

de ce corps.

8° Combien un gramme de phosphure solide calciné avec du cunre métallique donnera-t-il de centimètres cubes de gaz hydrogène ramenés à 0° et sous la pression de 760“”.

(Les trois expériences qui précèdent sont celles que M. P. Thenaid a utilisées pour déterminer la composition du phosphure solide.)

9® Dans une éprouvette remplie de mercure on brise une petite ampoule contenant 0^330 de phosphure liquide, et l’on expose l’éprouvette à l’action prolongée des rayons solaires. Le phosphure liquide se transforme en phosphure solide et en phosphure gazeux, qui occupe à 10 et sous la pression de 750““ un volume de 138*^*^, 5. Déduire de cette

expérience la composition du phosphure liquide.

On suppose connues la composition du phosphure solide et la densité

du phosphure gazeux (D =1,184.)

(C’est de cette manière que la composition du phosphure liquide a été déterminée par M. P. Thénard.)

10° En supposant que le gaz acide carbonique dégagé par 2 kilogrammes de bicarbonate de soude pur se trouve renfermé dans un espace résistant de deux litres de capacité, à la température de 10% quel serait le volume d’acide maintenu liquide par la pression du gaz?

Tension de l’acide carbonique à 10° 45 atmosphères.

Densité de l’acide carbonique liquide à 10". . 0,868

11° Un kilogramme d’acide oxalique étant donné, combien en obtiendra-t-on d’oxyde de carbone sec à 11", et sous la pression de 758““, en le traitant par l’acide sulfurique concentré? On suppose l’expérience faite avec de l’acide oxalique du commerce. La tension maxima de la vi-

peur cMl°est9““,79.

(Concours général de 1858, Mathématiques spéciales.)

12° Un kilogramme d’azotate de potasse étant donné, combien laut-il de carbone pour en convertir l’oxygène en acide carbonique ?

Combien produira-t-on de carbonate sec en poids?

Combien d’azote en volume, le gaz supposé sec à 10" et à 752““ ? Combien d’acide carbonique libre en volume sous les mômes conditions.

(Concours général de 1858, Seconde scientifique.)

13° Combien faut-il de zinc et d’acide sulfurique pour produire 100 mètres cubes d’hydrogène, mesurés sur l’eau, à la pression de 76C““i\ 22° ? La tension de la vapeur d’eau à cette température est 19““, 6G.

(Concours général de 1859, Mathématiques spéciales.)

U” Etant donnés 23 grammes de chlorure de mercure, combien faut-il

de lires de chlore à 13» et sous la pression de 763““ pour le convertir en bicblorure ?

(Concours général de 1859, Seconde scientifique.)

lo° Tout l’azote contenu dans un mètre cube d’air humide à 10° et h étant converti en cyanure de barium, par son passage sur de la Baryte chauffée au rouge avec un charbon, on demande :

Combien il se produit de cyanure de barium?

ammoniaque

sous 1 influence d un courant de vapeur d’eau à 300», donne d’ammonia-