LIV. 1. CHAP. VII. acidl: sulfurique

244'. Acides tie la série thioniquc. — Nous ne dirons que quelques mots de ces composés, dont l’inténH est purement théorique. L’acide thionique prend naissance quand on fait digérer pendant longtemps du soufre en fleurs dans une dissolution concenlrée de bisulfite de potasse maintenue à une température voisine de 80°. Par refroidissement, il se dépose du trithionate de potasse cristallisé, KO.S^O^ On n’a pas donné jusqu’ici de théorie satisfaisante de cette préparation. On ne peut admettre, en effet, que le soufre n’intervienne que par sa présence pour dédoubler le bisulfite en sulfate et trithionate, comme l’indiquerait la formule :

2(K0,2S02) = KO,S30s + K0,S03.

L’acide tétrathionique s'obtient quand on sature d’iode une dissolution d’hyposulfite de soude :

2(K0,S202) -h 1 = KO,S'^Q3 -h KL

L’acide pentathionique S^O^ prend naissance, en même temps qu’un dépôt de soufre, quand on fait passer un courant d’acide sulfhydrique I dans une dissolution saturée d’acide sulfureux :

5S02 4- 6HS = S303,H0 6S 4HO ;

on l’obtient également dans la décomposition des chlorures de soufre par l’eau. Cet acide a la môme composition en centièmes que l’acide hyposulfureux; mais, dans les sels qu’il forme, l’acide contient cinq fois plus d’oxygène que la base. Il convient donc de le représenter par la formule S^O^.

245. Analyse des acides du soufre. — Nous avons VU comment on a * déterminé la composition des acides sulfurique et sulfureux (236) ; pour les autres acides du soufre, le procédé employé revient toujours à ceci : on cherche le poids de la base contenu dans un sel anhydre ou desséché de l’acide à analyser et le poids du soufre, l’oxygène se déduit par différence. Pour doser le soufre, on fait bouillir le sel, soit avec de l’acide azotique concentré, soit avec de l’eau régale; en un mot, on oxyde le soufre et on le transforme en acide sulfurique, que l’on dose à l’état de sulfate de baryte, dont la composition est connue.

ISO

. CHIMIE IlNORGArsIQEE.