S2Q5,HO =- SQ2 + S03,H

Les sels qu’il forme avec les bases contiennent cinq fois plus d’oxygène dans l’acide que dans la base. Leur formule générale est donc :

La chaleur les décompose en sulfate et en acide sulfureux.

243. Circonstances de sa production. — L’acide hyposulfurique pi end naissance quand on fait arriver un courant d’acide sulfureux dans de l’eau refroidie, tenant en suspension du bioxyde de manganèse finement l pulvérisé. La réaction se passe entre 2 équivalents d’acide sulfureux et! un de bioxyde de manganèse, comme le montre la formule :

2SQ2 + MnQ2 = Mn0,S’-05.

Si l’eau était chaude, il ne se produirait que du sulfate de manganèse :

SQ2 + MnO’- = Mn0,S03.

On comprend alors que les deux produits prennent naissance en mêmeL temps; toutefois, la proportion de sulfate sera d’autant moindre qu on opérera à une température plus basse.

En versant du sulfure de barium dans la dissolution des deux sels, on précipite complètement le manganèse à l’état de sulfure de manganèse insoluble, et l’acide sulfurique à l’état de sulfate de baryte également insoluble. Il ne reste dans la liqueur que de l’hyposulfale de baryte que l’on fait cristalliser. Ce sel permet de préparer l’jicide hyposulfurique et touS' les autres hyposulfates.

Les formules suivantes rendent compte de l’action du sulfure sur le " mélange d’hyposulfate et de sulfate de manganèse :

MnO,S208 + BaS = Ba0,S20’'i -h MnS.

Mii0,S03 + Bas =.Ba0,S03 -f- MnS.