HO + K = KO, HO H- H
État naturel. — On le trouve dans certaines eaux minérales, les eaux de Baréges et d’Aix-la-Chapelle doivent è ce corps leurs propriétés médicinales. Il se produit constamment dans les eaux chargées de sulfates qui sont réduits en sulfures par le contact prolongé des matières organiques. L’acide carbonique de l’air en dégage alors le gaz sulfhydrique. Les fosses d’aisances en laissent dégager de très-notables quantités dans 1 atmosphère; il provient alors de la décomposition des matières sulfurées
CHIMIE INORGANIQUE
et azotées qui y sont contenues; aussi est-il toujours combiné dans ce cas à l’ammoniaque, avec laquelle il forme un sulfhydrate volatil aussi dangereux que le gaz sulfhydrique lui-même. C’est le/3/omô qui frappe souvent d’asphyxie les ouvriers vidangeurs. On sait les effets que produisent ces émanations sur les mélaux tels que l’argent et le cuivre, et sur les peintures à base de plomb : tous ces corps sont rapidement noircis. Cette action est due à l’acide sulfhydrique seul, qui a la propriété déformer avec beaucoup de métaux des sulfures noirs.
On peut facilement détruire le sulfhydrate d^ammoniaque contenu dans les fosses d’aisances et en rendre ainsi la vidange moins dangereuse pour les ouvriers et moins désagréable pour le voisinage. Il suffit d’y verser une quantité convenable d’une dissolution de sulfate de fer en cristaux. L’acide sulfhydrique et l’oxyde de fer se combinent et donnent naissance à du sulfure de fer insoluble et à de l’eau qui s’unit à l’ammoniaque et à Uacide sulfurique pour former du sulfate d’ammoniaque.
Fe0,S03 4 AzH3,HS = AzH3,H0,S03 + FeS.
Il est bien entendu qu’on peut remplacer le sel de fer par un autre sel métallique, nous n’avons pris cet exemple que parce qu’il est toujours facile de se procurer partout du sulfate de fer à très-bon marché.
Bisulfure d’hydrogèue, IIS^ = 33.
252. Préparatiou. — On verse goutte à goutte une dissolution de bisulfure de calcium dans de l’acide chlorhydrique étendu d’eau. Il se produit du chlorure de calcium et du bisulfure d’hydrogène, matière huileuse, qui se rassemble bientôt au fond du vase.
CaS2 + HCl = CaCl + HS^.
Si le sulfure alcalin contient plus de soufre, l’excès de soufre se dissout dans le bisulfure d’hydrogène formé.
Le bisulfure de calcium s’obtient en faisant bouillir une partie de soufre en fleurs et autant de chaux éteinte dans 5 parties d’eau.
253. Propriétés physiques. — Liquide jaunâtre, d’une consistance variable avec la quantité de soufre qu’il tient en dissolution. Son odeur est particulière et désagréable ; elle agit vivement sur les yeux; ne se solidifie pas à — 20® ; se décompose rapidement vers 60 ou 70® en acide sulfhy- • drique et en soufre. Cet effet se produit lentement à la température ordinaire : on utilise cette propriété pour obtenir l’hydrogène sulfuré liquide (247).
254. Propriétés chimiques. — Il est nécessairement combustible ; il
