SULFURES DE PHOSPHORE

256. Nous ne mentionnons qu’en passant l’existence d’un composé solide bien défini et cristallisé du soufre et de l’azote, dont la formule est AzS^ ; mais nous entrerons dans plus de détails sur trois des composés du soufre et du phosphore qui correspondent, parleur composition et leurs propriétés acides, aux trois acides oxygénés du phosphore.

1° Protosulfure de phosphore. — On le prépare en chauffant au-dessous de i00=* un mélange de 2 parties de phosphore en poids et de 1 partie de soufre, ce qui correspond à des équivalents égaux des deux corps. On peut opérer la combinaison des deux corps sous l’eau bouillie.

On obtient ainsi un liquide jaune pâle, d’une odeur nauséabonde, qui. distille sans altération dans un courant d’hydrogène, en donnant une vapeur incolore. Un froid de quelques degrés au-dessous de 0 le transforme en une masse de cristaux déliés. Il est extrêmement combustible et s altère rapidementau contact de l’air, sec ou humide, à la température ordinaire. Il a des propriétés acides ; on peut, en effet, le combiner aux sulfures alcalins et môme à quelques sulfures métalliques avec dégagement de chaleur. Sa combinaison avec le sulfure de manganèse, trailée par un acide, laisse déposer du sulfure de phosphore avec sa composi-

cm Ml F. INORGANIQUE.

tion ordinaire, mais sous forme de poudre rouge. Le protosulfure de phosphore peut donc exister, comme le phosphore, sous deux élals allotropiques.

2" Trisulfure de phosphore. — On peut Uohtenir en distillante équivalents de soufre avec 1 équivalent de prolosulfure ; il résulte aussi de l’ac- tion de l’hydrogène sulfuré sur le prolochlorure de phosphore :

PhCU + 3HS = PliS^ + 3HCI.

Solide jaune et transparent, que l’eau décompose en acide phosphoreux^ et hydrogène sulfuré; il se combine, comme le précédent, aux sulfures ' alcalins.

3” Pentasulfare de phosphore. — On le prépare comme le précédent, en;i chauffant ensemble 4 équivalents de soufre et 1 équivalent de protosul-fure. On obtient ainsi un liquide jaune pâle, qui cristallise par refroidis- sement et par sublimation. L’eau le décompose en acide phosphorique et. acide sulfhydrique :

PhSS + 8HO = PhON3HO + 6HS.

Il forme des combinaisons bien définies avec les sulfures alcalins.

SULFURES d’arsenic.

257. i®ropri«tés principales. — On connaît trois suifuies d arsenic,, deux se trouvent dans la nature : ce sont l’orpiment AsS^ (sulfure jaune d’arsenic) et le réalgar AsS' (sulfure d’arsenic rouge). Le troisième est ut produit de laboratoire; il a pour composition AsS^. Ces sulfures sontso-lubies dans les sulfures alcalins, et il faut remarquer que les sulfures AsS" et AsS^ correspondent par leur composition aux acides arsénieux et ar-sénique. Ils forment avec les sulfures alcalins des sulfosels correspondantii aux arséniles et surtout aux arséiiiates. Ces faits montrent la vérité de;analogies que nous avons déjà indiquées plusieurs fois entre les propriété;

chimiques de l’oxygène et du soufre; ces analogies deviendront encori; plus manifestes, si nous ajoutons qu’on peut obtenir un acide oxygéné et sulfuré à la fois de l’arsenic, en traitant l’arséniate acide de potasse pa l’hydrogène sulfuré (Gloez et Bouquet). Ce composé, qui a pour formule AsO-^S^, donne des sels isomorphes avec les arséniates. Ici une partii > seulement de l’oxygène a été remplacée par du soufre, sans que les pro ' priétés fondamentales du composé aient été changées.

1“ Pentasulfare^ AsS^. — On l’obtient en faisant passer un courant d’h}’drogène sulfuré dans une dissolution d’arséniate à laquelle on a ajout» ^ de l’acide chlorhydrique. Il se précipite très-lentement sous forme d»

poudre d’un jaune pale.