LIV. 1. CIIAP. VIH. SELENIUM

2° Orpiment, AsS^. — On le trouve clans la nature en masses lamelleuses d’une belle couleur jaune, brillantes et transparentes, et Irès-faciilemenl clivables. On le prépare artificiellement, en faisant passer un couirant d’acide sulfhydrique dans une dissolution d’acide arsénieux acidulée iavec de l’acide chlorhydrique. Il se précipite instantanément sous forme d’une poudre d’un beau jaune-citron, susceptible d’ôtre fondue et distillée sans décomposition. Grillé à l’air, il se transforme, comme le précédent, en acide sulfureux et acide arsénieux; chauffé dans un tube de verre avec du carbonate de soude et un peu de cyanure de potassium, il laisse dégager son arsenic, qui se porte à la partie supérieure du tube sous forme d’un anneau miroitant.

3” Realgai\ AsS'^. — On le trouve dans la nature en cristaux transparents d’un jaune rougeâtre. On peut le préparer en fondant ensemble le soufre et l’arsenic en proportions convenables. Il est employé comme couleur et pour la coloration des flammes dans les feux d’artifice.

Sélénium; se = 39,75.

Le sélénium et surtout le tellure sont rares dans la nature, aussi ontils peu d’importance. Nous mentionnerons donc seulement leurs principales propriétés, dans le but de montrer leurs analogies avec le soufre.

258. Préparation. — Le grillage des séléniures métalliques, ou des suies séiénifères qui proviennent de certaines fabriques d’acide sulfurique de la Thuringe, donne de l’acide sélénieux, qu’on réduit par l’acide sulfureux, pour obtenir le sélénium. C’est dans ces produits de fabrication que Berzelius découvrit ce corps en 1817. L’odeur de choux pourris dégagée dans le grillage de ces suies lui fit rechercher dans ces matières un nouveau corps, qu’il isola et auquel il donna le nom de sélénium (de c£7r,vr,, lune). On a trouvé depuis, assez abondamment, dans le Harz, des séléniures associés aux sulfures métalliques.

259. Propriétés physiques. — Le sélénium peut affecter divers états allotropiques, comme le soufre. Obtenu par la précipitation, en mélangeant les dissolutions d’acide sélénieux et d’acide sulfureux, le sélénium est sous forme de poudre rouge couleur de cinabre, qui devient noire quand on fait bouillir la liqueur où elle s’est formée. Fondu et rapidement refroidi, il constitue une masse noire, brillante et amorphe, h cassure conchoide. Vu par transparence sous une faible épaisseur, il est rouge. Sa densité estalors -i,28. Si on le refroidit très-lentement, il prend une teinte gris foncé et un aspect cristallin ; sa densité s’élève alors à 4,8. 11 est toujours mauvais conducteur de l’électricité ; il fond âSIT®, s’il est amorphe, et à une température plus élevée, s’il est cristallisé; vers 700°, il se transforme en un gaz jaune, qui se condense en gouttelettes rougeâtres

190 CHIMIE INOUGAiMQUE.

sur les parois de la cornue de verre où l’on fait l’opération. Sa densité de vapeur est ;

d’après les recherches de MM. H. Sainte-Claire Deville et Troost. Elle tend donc vers le nombre 5,6, qui représente la densité de vapeur théorique de ce corps.

260. Propriétés ciiimîques. — Chauffé au contact de 1 air, il brûle avec une flamme d’un bleu rougeâtre, en répandant une odeur très-forte, analogue à celle des choux pourris. Il se transforme alors en acide sélénieux. Il est attaqué par les métalloïdes qui s’unissent directement le soufre; il forme avec les métaux des séléniures isomorphes des sulfures correspondants. Les matières oxydantes le transforment en acide sélénieux pu en acide sélénique ; l’acide azotique, l’eau régale, donnent de l’acide sélénieux ; mais si l’oxydation a lieu en présence d’une base, si l’on fond par exemple du sélénium en présence de l’azotate de potasse, il se forme du séléniate de potasse.

Acide sélénieux, SeO^.

261. Propriétés. — Corps solide, incolore, volatil vei s 300 et cristal" lisable. Sa vapeur a la couleur du chlore. Il est très-soluble dans beau, surtout quand elle est chaude, et peut cristalliser par évaporation. Cette dissolution est nettement acide. On peut réduire l’acide sélénieux en ajoutant à sa dissolution de l’acide chlorhydrique et une lame de zinc ou de fer ; l’acide sulfureux et l’acide sulfhydrique produisent le même effet.

Acide sélénique, SeO'bllO.

262. Propriétés. — Il a la plus grande ressemblance avec l’acide sulfurique; les séléniates sont isomorphes des sulfates.

Liquide très-acide et très-dense, non réductible par l’acide sullhy-drique et l’acide sulfureux; chauffé avec l’acide chlorhydrique, il dégage du chlore et se transforme en acide sélénieux.

On prépare cet acide en traitant par l’acide sulfhydrique du séléniate de plomb en suspension dans l’eau. Il se forme du sulfure de plomb et l’acide sélénique reste dans la liqueur qu’on peut évaporer. Quant au sé-* léniate de plomb, il s’obtient en précipitant le séléniate de potasse parmi sel de plomb.

Hydrogène sélénié, HS.

263. Propriétés. — Ce gaz a une odeur analogue à celle de l’acide suif-