LIV. 1. CHAP. X. ACIUK CHLOHHYDHIQlJli

Un exprime que, dans le chlorate de potasse, la quantité d’oxygène conlenue dans l’acide est quintuple de celle de la base en donnant au chlorate la Ibrmule K0,C10^ ; la formule de l’acide chlorique anhydre est donc CIO^.

La même opération, exécutée sur le .perchlorate, montre que la quantité d’oxygène de l’acide est 7 fois plus grande que celle de la base. Ce qui conduit à la formule du perchlorate de potasse, R0,G10^ et h. celle de l’acide perchlorique CIO^; l’analyse montre en outre que le poids 35,5 de chlore est uni à 56 d’oxygène dans l’acide perchlorique ou en centièmes :

Chlore.. 38,7 1»

Oxygène 61,21

Nous avons supposé connue la composition du chlorure de potassium ; on la déduit facilement de celle du chlorure d’argent. Il suffit en effet de précipiter le chlorure de potassium par l’azotate d’argent; le poids du chlorure d’argent donne celui du chlore, et par différence celui du potassium.

La composition du chlorure d’argent est donnée avec beaucoup d’exactitude par un grand nombre d’expériences. Nous ne citerons ici que celles de M. Dumas, dans lesquelles on faisait passer un courant de chlore sec sur de l’argent chauffé dans un tube de verre. Le métal se transformait en chlorure, dont la composition se déduisait du poids d’argent employé et de l’augmentation de poids subie par le tube après le passage du chlore.