LIV. 1. Cil A P. X. A Cl ne CH CO K II Y DU K) UC

On se sert ordinairenienl de l’acide cldorhydriquc îX l’élal de dissoliilion. Pour roblenir, on prépare legaz, comme nous l’avons indiqué plus haut, dans un grand ballon de verre; il se rend d’aboid dans un flacon laveur conlenaîil de l’acide cblorbydrique du commerc.e cl destiné seulement à arrêter les vapeurs d’acide sullurique que le gaz entraîne avec lui {fig. 84). On dispose à la suile de ce flacon laveur deux flacons à trois

Fifj. S4.

tubulures, remplis à moitié ou aux deux tiers d’eau distillée; les tubes abducteurs doivent plonger très-peu dans ce liquide, car la dissolution d’acide chlorhydrique, étant beaucoup plus dense que l’eau, tombe au fond du vase à mesure qu’elle se forme ; le gaz est donc ainsi conslamment en contact avec l’eau la moins chargée de gaz. On diminue de cette manière les pressions que le gaz doit vaincre en se dégageant.

300. Hydrates de l’acide chlorhydrique. — Si l’on refroidit les flacOUS OÙ se dissout le gaz, on obtient un liquide très-fumant à l’air, dont la densité est 1,21, et qui contient environ 42 pour 100 d’acide chlorhydrique. Sa composition peut s’exprimer par la formule

HCl + 6HO.

Exposé au contact de l’air, il laisse échapper une grande quantité de son gaz, et donne, à la température ordinaire, un produit dont la composition est sensiblement représentée par la formule

HCl -f 12110.

CHIMIE IINÜKCANIQIJE.

La densité est 1,12 environ, et il contient 25 pour 100 d’acide réel. Enfin, si l’on fait bouillir cette dissolution d'acide chlorhydrique, il s’échappe encore du gaz chlorhydrique, la température s’élève jusqu à 110% température à laquelle distille un produit bien défini contenant 20 pour 100 d’acide réel. Sa formule est :

HCl-hlOHü.

La densité de ce dernier acide est 1,10.

L’acide chlorhydrique n’est donc pas seulement soluble dans l’eau, comme l’ammoniaque, mais il forme avec elle plusieurs combinaisons, dont la plus stable bout à 110". On comprend alors pourquoi l’acide chlorhydrique gazeux ou très-concentré est fumant à l’air; le gaz. libre ou qui se dégage de la dissolution, arrivant dans l’air, en absorbe la vapeur et constitue avec elle un produit moins volatil que l’eau, et qui, par conséquent, peut se condenser en produisant des fumées.

301 . itctiou des métalloïdes et des métaux. —Le SlllClum décompose l’acide chlorhydrique à l’aide de la chaleur ; il se produit une combinaison d’acide chlorhydrique et d’un chlorure de silicium particulier, en môme temps qu’il se dégage de l’hydrogène (Wôhler) :

2Si -f- 5HCI = (Si2Cl3 + 2HC1) + 3Pi.

Mais les autres métalloïdes sont sans action sur cet acide.

Il n’en est pas de môme des métaux : beaucoup d’entre eux peuvent chasser l’hydrogène et s’unir au chlore de l’acide chlorhydrique ; il suffit pour cela de les chauffer au contact de ce gaz. Quant à la dissolution, elle dissout beaucoup de métaux à la température ordinaire, en dégageant de l’hydrogène; c’est là un de ses principaux emplois. Nous reviendrons sur cette action, à propos des métaux.

302. Composition de Pacide chlorhydrique. — On prend deux flacons d’égale capacité (ftq. 85); le col de l’un a été usé à l’émeri, de maniéré à pouvoir ôtie fermé exactement par l’autre. On remplit l’un des üacons de chlore sec, à la manière ordinaire, et l’autre d’hydrogène. Pour cela, on fait arriver l’hydrogène dans le flacon dont le col est loin né en bas, par un tube abducteur qui monte jusqu’à la partie supérieure. On chasse ainsi peu à peu l’air beaucoup plus lourd que l’hydrogène. On réunit ensuite les deux parties de l’appareil.

Les deux gaz se mélangent d’abord, et se combinent peu à peu sous l’inlluence de la lumière dill'use; quand la teinte du chlore a presque disparu, on expose l’appareil aux rayons directs du soleil, qui terminent la combinaison sans aucune explosion. On ouvre alors les vases sous le mercure, et on reconnaît que le volume ii’a pas varié. Il ne reste pas trace