IS

CHIMIE iNORGANiQUE.

Pcrcblorure de phosphore, PhCP.

313. rréparation. — On lait passer un courant de chlore dans du protochlorure de phosphore, de manière à le saturer, puis on is i e

dans un courant de chlore. .

314. Propriétés. — Corps solide, blanc cristallin, répandarit d épaisses

fumées à l’air. 11 passe immédiatement de l’état solide à l’état gazeux vers 148% sa densité de vapeur est 3,66. On peut en conclure que 8 vo limes de ce chlorure contiennent 1 volume de phosphore et 10 \o urnes chlore. C’est là un fait anormal et qui sort des règles ordinaires de la condensation; pour l’expliquer, M. Cahours suppose, avec raison, que tout le chlore n’est pas engagé de la même manière dans la combinaison ; H admet que le composé PhCl^ résulte de l’union de PhCr^ et de CP :

PhCls = PhCP.CR.

8 volumes de vapeur de perchlorure contiennent alors 4 volumes de protochlorure et 4 volumes de chlore unis sans condensation.

Les réactions du perchlorure de phosphore confirment d’ailleurs cette hypothèse. Si l’on met le perchlorure de phosphore au‘ contact d une quantité limitée d’eau, on peut le transformer en oxychlorure de phosphore, découvert par M. Wurtz. On représente cette réaction par la

. formule :

PhCl^ + 2HO = 2HC1 -h PhCPO^.

On peut également obtenir le composé correspondant PhCP,S^ en le faisant réagir sur l’acide sulfhydrique; par conséquent deux équivalents de chlore sont plus aptes que les trois autres à être remplacés par de

l’oxygène, du soufre, etc.

En présence d’une quantité d’eau suffisante, le perchlorure de p osphore se transforme en acide phosphorique et en acide chlorhydiique, et l’on n’a jamais pu obtenir de produits intermédiaires entre l’oxychlorure PhClW et l’acide phosphorique PhO^ :

PhCls H- 8HO = PhOs,3HO + 5H61

Chlorure irarseiiic, AsCP.

Un ne connaît qu’un seul chlorure d’arsenic, correspondant par sa composilion a 1 acide ai senieux.

315. rréparation et propriétés — On le prépare comme le prolochlonire de phosphore. - Li(|uide limpide, dense, fumanl à Pair, vénéneux.