U50,0:a? d'où a

Or, il n'y a qu'une seule manière de former le nombre 637,7 avec des nombres entiers d'équivalents d'hydrogène, de carbone et d'oxygène . c'est en donnant à l'acide acétique anhydre la formule C*H*0*, et, par suite, à l'acide acétique concentré , la formule C*H*0*4~H^* qui satisfait à l'analyse que nous avons donnée de cet acide. On a , en effet :

3 éq. hydrogène 37,5

4 » carbone 300,0

3 >^ oxygène 300,0

II est facile, d'ailleurs, de s'assurer que telle est, en réalité, la composition de l'acide acétique contenu dans l'acétate d'argent. Il suffit de soumettre ce sel à une combustion par l'oxyde de cuivre, et l'on trouvera qu'il renferme :

Oxyde d'argent 69. 45

Hydrogène 1,80

Carbone U,37

Oxygène 14.38

Or, la formule AgO.C*H»0» donne :

4 éq. oxyde d'argent 1 450,0 69,45

3 » hydrogène 37,5 1,80

4 » carbone 300,0 1 4,37

3 I) oxygène 300,0 14,38

Mais il serait possible que l'acide acétique fût un acide bibnsiqiio, et que le sel d'argent renfermât 2 éq. d'oxyde d'argent. La formule

du sel serait alors SAgO.CWO*; celle de Tacide acétique concentré C*H®0*4-2HO, et l'équivalent de l'acide acétique anhydre serait 4275,0. 11 pourrait même se faire que l'acide acétique fût tribasique, que la formule de l'acétate d'argent fût 3AgO.C**H®0*, celle de l'acide acétique concentré C'"H®0*+3H0, et que l'acide acétique anhydre eût pour équivalent 1912,5.

Or, lorsqu'un acide est bibasique, il forme avec les bases deux séries de sels : des sels qui renferment 2 éq. de base, 2R0, et des sels renfermant 1 éq. de base, RO, et 1 éq. d'eau basique, HO. Si donc, Tacide acétique est bibasique, on doit obtenir deux séries d'acétates :

1" série 2R0.C«H«0«