série... (R0+2H0).G'*HW

les sels des deux dernières séries ne pouvant perdre de l'eau , sans que leurs propriétés soient profondément modifiées.

Pour décider la question , il faudra donc préparer un grand nombre d'acétates , dessécher ces acétates autant que possible , sans que leur constitution chimique soit profondément modifiée, c'est-à-dire dans des conditions telles, que Vacélate desséché, redissous dans l'eau, reproduise par cristallisation le seljjrimitif; enfin, soumettre ces acétates à l'analyse. On trouvera ainsi que plusieurs de ces acétates cristallisés renferment de l'eau ; mais celle-ci doit être considérée comme de l'eau de cristallisation , car elle peut être chassée par la chaleur, et le sel desséché , dissous dans l'eau, reproduit, par crislallisalion , le sel primitif. Les acétates desséchés présenteront la composition donnée par les formules R0.C^H*0^ 2R0.C«H«0«, 3R0.G**H®0®, etc. ; par conséquent, il n'y a aucune raison pour regarder l'acide acétique comme un acide polybasique ; on le considère donc comme acide monobasique, et on a adopté définitivement , pour l'acide anhydre , la formule C*H'0'.

§ 1266. Pour second exemple de la fixation de la formule d'un

acide oi^aoique , nous choisirons Tacide malique. Cet acide cristallisé présente la composition suivante :

Hydrogène 4,48

Carbone 35,82

Oxygène 59,70

Divisant les nombres précédents par les équivalents respectifs, on trouve

Pour l'hydrogène ^\% = 0,3584

Pour le carbone fijjj = 0,4776

Pour loxygène -i%'^o= 0,5970.

Les quotients suivent les rapports des nombres 3 : 4 : 5 Ja forroule la plus simple qui puisse convenir à l'acide malique cristallisé est donc C*H'0*; mais la formule véritable peut être un des multiples C«H«0'*, C'*H»0«», C««H»*0««, etc., etc.

L'analyse du malate d'argent montre que ce sel renferme :

Oxyde d'argent 66,67

Acide maliqu'' 33,33

Ce sel n'abandonne pas d'eau avant de se décomposer, ce qui nous porte à croire qu'il est anhydre. Si on le regarde comme formé de 4 éq. d'oxyde d'argent et de 4 éq. d'acide malique, on aura l'équivalent de l'acide malique en posant la proportion :

66,67:33,33:: 4450: a?, d'où £C = 725,0.

La combustion du sel d'argent avec l'oxyde de cuivre, donne pour sa composition :

Hydrogène 4 ,45

Carbone 43,79

Oxygène 48,39

Oxyde d'argent 66,67

Celte composition correspond exactement à celle que donne la formule AgO.C*H'0*, ainsi qu'il est facile de s'en assurer : IV 4

2 éq. hydrogène 25,0 ) 4,15

4 » carbone 300,0 > 725,0 43,79

4 » oxygène 400,0 ) 48,39

4 » oxyde d' ai geiil... 4450,0 66,67

L'acide malique cristallisé aurait donc pour formule C^H^O* -}- HO. Mais il reste à savoir si Tacide est monobasique , auquel cas la formule de l'acide cristallisé serait bien C^H'O^-f^^) ^^ ^^^'^ ^" ™^" late d'argent AgO.C^H*0* ;

Ou s'il est bibasique, ce qui donnerait au malate d'argent la formule 2AgO.C«H*0% et à l'acide cristallisé la formule C*H*0» + 2H0 ;

Ou enfin, s'il est tribasique, auquel cas la formule du malate d'argent serait 3AgO.C"H«0'*, et celle de Tacide cristallisé C»W0"+3H0.

Pour décider la question , il faut analyser d'autres sels formés par l'acide malique. Or, on connaît deux malates de chaux :

Le premier, à l'état cristallisé, a pour formule CaO.C*H"0'"; Le second » » » » CaO.C*H*0*.

Le premier sel perd OHOpar l'aclion do la chaleur, sans s'altérer; car, dissous dans l'eau , il reproduit par cristallisation le sel primitif. Le sel desséché a donc pour formule CaO.C*H'*0*, que l'on peut écrire Ca0.2(C^H*0*) -f-HO ; on le considère alors comme un bimalate de chaux renfermant 4 éq. d'eau de cri&tallisation. Mais, comme cette eau ne peut pas être chassée sans que le sel s'altère , on est porté à la regarder comme de l'eau basique, et à écrire les formules des malates de chaux :

4" malate (CaO-fHOj.CWO»,