ACIDE TARTRIQUE
pas encore subi celle dernière transformation. On a donné à cette matière le nom d'acide tartrique anhydre^ parce qu'elle présente la composition de cet acide dans les tartrates anhydres. Elle est également insoluble dans l'alcool et dansl'éther; mais, au contact de l'eau, elle se transforme, successivement, dans les modifications précédentes de l'acide tartrique, et, enfin, en acide tartrique ordinaire ; au contact de l'eau bouillante et des bases, la transformation est très-rapide.
§ -1502. En chauffant l'acide tartrique jusqu'à distillation, on lui fait subir une décomposition qui donne naissance à deux nouveaux acides pyrogénés, auxquels on a donné les noms d'acide pyroracémique et d'acide pyrotartrique.
L'acide pyroracémique se forme principalement quand on distille rapidement l'acide tartrique à une température de 220®. Le produit, soumis à une seconde distillation, donne une liqueur très-acide, formée par un mélange d'acide pyroracémique et d'acide acétique. On sature cette liqueur par du carbonate de plomb, il se forme de l'acétate de plomb soluble, et du pyroracémate de plomb qui reste sous forme d'un précipité insoluljle. On lave rapidement ce précipité à l'eau froide, on le met en suspension dans l'eau , et on le décompose par un courant de gaz acide sulfhydrique. La dissolution acide, évaporée, se réduit à l'état sirupeux, mais ne cristallise pas. L'acide pyroracémique forme un grand nombre de sels; le pyroracémate de potasse est déliquescent ; celui de soude cristallise facilement; les sels de chaux et de baryte sont solubles dans l'eau. Le pyroracémate d'argent s'obtient par double décomposition , et se sépare en petites paillettes cristallines ; sa formule est AgO.C^H'O*. La formule de l'acide pyroracémique anhydre, tel qu'il existe dans les sels secs, est donc C*H'0*. Le nom que l'on a donné à cet acide est très-impropre, car il semble rappeler que l'acide pyroracémique est un produit pyrogéné spécial de l'acide racémique dont nous allons parler.
Si l'on porte rapidement -l'acide tartrique jusque vers 300*^, les produits de sa décomposition sont différents de ceux que nous venons d'indiquer; on obtient dans le récipient un liquide brun, que l'on soumet à une seconde distillation. On recueille à part les premiers produits, et l'on change le récipient lorsque la matière est devenue sirupeuse dans la cornue. Le liquide qui distille alors se prend en masse cristalline, sous le récipient de la machine pneumatique. On exprime les cristaux entre plusieurs doubles de papier Joseph, pour les débarrasser des matières empyreumatiques adhérentes, on les redissout dans l'eau, et, api es avoir décoloré la dis-
im ACIDES DES VÉGÉTAUX.
solution, par ébuUition avec une petite quantité de noir animal, on la soumet à une nouvelle évaporation, qui donne des cristaux d* acide pyrotar trique pur. On obtient une proportion beaucoup plus considérable d'acide pyrotartrique, si Ton soumet à l'action de la chaleur un mélange intime d'acide tartrique et de mousse de platine, ou même de pierre ponce pulvérisée. La présence de ces dernières substances facilite la décomposition, et celle-ci s'effectue aune température plus basse. L'acide pyrotartrique fond vers 100' et distille à 480"; mais une portion se décompose. 11 est très-soluble dans l'eau et dans Talcool ; ses dissolutions ne précipitent pas par Teau de baryte ou de chaux. L'acide pyrotartrique est, probablement, un acide monobasique , dont la formule, diaDs les sels anhvdres, estC*H*0*.
AcMe paratortH^iie^nicémHiaeMiwiilve, C*H^*®.2HO-fH0.
§ 4503. L^acide auquel on a donné ces divers noms, reste en très-petite quantité dans les eaux mères de la préparation de l'acide tartrique. Nous lui conserverons la seule dénomination diacide racémique. L'acide racémique, desséché, a exactement la même composition que Tacide tartrique, et les sels qu'il forme avec les différentes bases possèdent également des compositions identiques à celles des tartrates correspondants; ces deux acides présentent un des exemples les plus remarquables de l'isoméne; mais l'acide racémique cristallisé renferme 4 éq. d'eau de plus que l'acide tartrique; cette eau est facilement cbassée par la chaleur. L'acide racémique diffère de l'acide tartrique par la forme cristalline et la solubilité de ces sels; il en diffère également par ses propriétés physiques, notamment par Tabsence de toute action rotatoire sur le plan de polarisation. Mais on verra tout à l'heure que cette neutralité tient à ce qu'il est la réunion, en poids égaux, de deux acides, dont l'un est Tacide tartrique luimême, et l'autre un acide qui n'en diffère que par une opposition d'hémiédric dans les formes cristallines , et par un pouvoir rotatoire identiquement égal , mais de sens opposé. Toutefois, pour le moment, nous continuerons à décrire les propriétés de l'adde racémique, comme s'il était simple, afin de nous conformer au langage reçu.
L'acide racémique est beaucoup moins soluble dans Teau que l'acide tartrique ; comme il ne se dissout que dans 5,7 partiesd'ew froide, on le sépare facilement de ce dernier acide par cristaliisition. Les deux acides se distinguent surtout nettement parlana-
