SUBSTANCES INDIFFÉRENTES

quG que 1 ëq. de siiccînate d'ammoniaque équivaut , pour si œmposilion élémentaire, à ( éq. d'asparagine plus 2 éq. d'eau el 8 éq. d'hydrogène,

2(.4zH'+H0).C'H'O*=C'H'Az'O'-|-2HO + 3H,

on admetlra que l'asparagioe s'assimile 3 éq. d'eau et 3éq. d'hjdrogëDD, produits sous l'influence de la putréfaction qui s'èlahQt BU sein du liquide, et qui provoque, comme dans presque tous les cas analogues, une action réductive.

Sous l'action des acides sulfuriqueet chlorhydrique, etde l'acide azotique exempt d'acide azoteux, l'asparagine se décompose en ammoniaque et en un nouvel acide, Vacide aspartique CWAzCSHO, Cet acide dévie le plan de polarisation comme l'asparagine ; il tsl très-peu soluble dans l'eau, mais Facilement soluble dans les acides, qu'il abandonne ensuite difficilement par l'évaporation ; il cristfdlise en petits feuillets nacrés. Un l'oblieut également en faisant boaitlir l'asparagine avec une dissolution dépotasse; l'ammoniaque se dégage, et la liqueur renFerme de l'aspartate de potasse.

C'H'Aï'0*+2HO=C'H''AzO*.9HO-}-AzH'.

Dissous dans la polasae, la soude, l'ammoniaque, l'acide aipa^ tique exerce ta rotation vers la gauche ; il l'exerce , au contraire, à droite quand il est dissous dans les acides.

Si l'on traite l'asparagine par de l'acide azotique renrermanldo l'acide azoteux , il se forme une quantité considérable de binialale d'ammoniaque (AzH'.HO-fHO).C'H'O' ; et il se dÉ^age , en même temps , de l'azote. Sous l'influence de l'acide azotique, l'aspaiagiiu) s'est changée en acide aspartique et en ammoniaque; l'ammoniaque a été brûlée par l'acids azoteux , en donnant de l'eau et de l'azote libre, et l'acide aspartique s'est combiné avec 2 éq. d'eau à l'état naissant, et s'est changé en bimalate d'ammoniaque. Ona, eneCTeti

C'H''AzO'.2HO-f-2HO=(AzHM10).C'U'0'.

L'acide mal ique, ainsi obtenu , est identique avec l'acidemaliqu^ naturel, sous le rapport des propriétés chimiques, crislallographiquËs et optiques.

Il convient de remarquer que l'acide aspartique et Tasparagiae peuvent être considérés comme de l'acide maiique, uni à1 oul^. d'ammoniaque AzH', c'est-à-dire, comme deux nmidea do l'adde maiique. Cette manière d'envisager la constitution do ces coijî est corroborée par ce fait que les autres amides, telles que l'oïsmidc, la butyraraide, etc., donnent , par l'acide azotique chargé d'acide