C"H"0».HO=^C"H' -I-2C
La benzine se rencontre aussi parmi les produits de la décomposition par la chaleur d'un grand nombre de substances organiques , ainsi, on en trouve une proportion considérable dans les huiles volatiles qui se forment dans la fabrication du gaz de l'éclairage.
La benzine bout à 86°; sa densitéest 0,8S; celle de sa vapeur ii3B ; son équivalent correspond à i volumes de vapeur ; à 0° elle » prend en une masse cristalline qui ne fond qu'à-{-7°. Cette propriété permet souvent de l'isoler de ses mélanges avec d'autres liquides, lorsque, toutefois, elle y domine. Elle est insoluble dans l'eau, mais très-soluble dans l'alcool et dans l'éther.
La benzine est facilement attaquée par le chlore sec, sous l'in- Buence des rayons solaires. Si l'on verse de la benzine dans un grand flacon bien sec, rempli de chlore, et qu'on expose ce flacon au soleil, il s'y développe des vapeurs blahches, et les parois se recouvrent de cristauï blancs, qui ont pour formule C"H'Ci°. La manière dont cette substance se comporte avec une dissolution alcoolique de potasse, conduit àéerire cette formule C"H'CI',3HCI; «eltfi dissolution la décompose en effet en lui enlevant 3HCt ; ai l'on étend la liqueur avec de l'eau, il s'en sépare un liquide huileux, incolore, insoluble dans l'eau, dont la formule est C"H*C1", et qui a pour densité de vapeur, 6,37; son équivalent correspond à i volumes de vapeur. C'est donc la bensine trichlorée, et le corps cristallin formé par l'action directe du chlore sur la benzine, peut être regardé comme un trichtùrhydrate de benzine trichlurée. Cette même décomporilion du composé cristallin a lieu quand on le distille plusieurs fois tout seul, ou mieux, sur de la chaui:.
Le brome donne , avec la benzine , us produit analogup
366 SEltlE BENZJNIQUE.
C'*H*Br*.3l)Br, qui , par la dissolution alcoolique de potasse, pn>- (luit égaiement de la hemint tribrànée C'H'Br*.
§ 1591. L'acide azotique ordinaire agit faiblemeutsurlabeDiiae; mais ai I'oq chauffe cette aubstance avec de l'acide azotique fumant, elle se dissout, el uoe additioc d'eau en précipite un liquide jauatln C"H''(AzO*), la nîtrabensine. Ou peut admettre que cette subslanu s'est formée par le remplacement de 1 éq. d'hydrogène de la benzine, par ( éq. du composé AïO'. La nitrobenzine se solidifie à B* et ne fond qu'à +3°; elle bouta 2)3°, sans altération. . En faisant agir, longtemps , sur la benzine , un grand excèi d'acide azotique fumant, on parvient à remplacer 3éq. d'hydrogSoe par i éq.'du composé (AzO'), el l'on obtient la binilrotomu C"U*(AzO*]*, qui, par une addition d'eau, se précipite sous fome d'une poudre cristalline. Par une cristallisation dans l'alcool, on l'obtient en grandes lames brillantes.
En soumettant la nitrobenzlne, et la binitrobenzine, à cerUûu agents de réduction , on les transforme en deux substances trè»remarquables : Vanilirte C'H'Az, et la nitraniline C"H*(AzO')Ai, qui sont de véritables bases organiques volatiles.
Acide sulftAenzinique C"H".S"0*.HO, et sulfobmzine C'H'.SO*.
§ 1595. La benzine n'est pas sensiblement attaquée par l'adde sulfurique ordinaire, mais l'acide sulfuriquc anhydre la dissoutsvH Élévationde température; i! se forme une liqueur visqueuse qui, trsi' tée par l'eau, laisse déposer un précipité cristallin , la sulfoiimiim; et donne une dissolution renfermant, avec de l'acide sulfuriqni ordinaire, un nouvel acide, l'acide sulfobmstnique-
La Bulfobenzine doit être puriGée par une cristallisation (tau l'alcool ; c'est une substance incolore, fondant à 100°, el booillanl vers iOO", sans altération. Sa formule est CH'-SO»; l'équaliM suivante e^^primela réaction en vertu de laquelle elle se produit:
