GÉNÉRALITÉS SUR LES FERS, ACIERS ET PONTES

(ieâtme à Taflinage. Aussi , cherche-l-on à obtenir toujours de la foote blaDche pour raffinage, quand la pureté des minerais et du combustible le permet ; car nous avons déjà dit (| 826), qu'avec des minerais et du combustible impurs, on est oblige d'élever beaucoup la température du haut fourneau , ce qui donne de la fonte grise, à moins qu'on ne refroidisse celle-ci brusquement au sortir du fouroeau.

La fonle grise se change en fonte blanche par un refroidissement subit. La fonte blanche passe à l'état de foute grise par une plus haute température et par un refroidissement lent.

in CHROME.

Équivalents 3^8,0.

§ 869. On obtient le chrome* combiné avec une certaine quantité de carbone , en chauffant au feu de forge , dans un creuset brasqoô, un mélange intime de sesquioxyde de chrome et de 4 5 à 20 pour 400 de charbon. Le métal carburé reste sous la forme d'un culot agrégé, mais poreux , car il n'a pas atteint la température de sa fusion. Oo réduit cette masse métallique en poudre fine dans un mortier d'acier, on la mêle intimement avec quelques centièmes d'oxyde vert de chrome , et on tasse le mélange dans un creuset de porcelaine que l'on recouvre exactement de son couvercle. Ce creuset est disposé dans un second creuset de terre, brasqué, et l'on chauffe à la plus haute température que l'on puisse produire au feu de forge. Le carbone du chrome carburé est brùîé par l'oxygène de l'oxyde, et on obtient un métal plus pur, sous forme d'une masse grise agglutinée. Ce métal est fragile , on peut cependant le polir, et il prend alors un bel éclat métallique. Il est fort dur et raye facilement le verre. Sa densité est de 6,0 environ. Il'ne s'oxyde pas à l'air sec, à la température ordinaire; mais quand on le chauffe au rouge sombre, il se combine facilement avec l'oxygène. Il se dissout dans l'acide chlorhydrique et dans l'acide sulfurique étendu , avec dégagement de gaz hydrogène. * On obtient le chrome métallique pur, mais sous forme d'une poudre gris foncé, en décomposant par le potassium le sesquichlorure de chrome violet. Ce métal pulvérulent est très-oxydable. Chauffé au contact de l'air, il prend feu avant le rouge sombre , et se change en oxyde de chrome vert.

COMBINAISONS DU CHRÔME AVEC l'oXYGÈNB

§ 870. Le chrome forme un grand nombre de combinaisons a\'ee l'oxygène :

4 • Le protoxyde., CrO , isomorphe avec le protoxyde de fer FeO;

2* Le sesquioxyde, Cr*0*, isomorphe avec l'alumine et avec le sesquioxyde de fer, Fe*0' ;

3" Un oxyde, Cr*0*, intermédiaire entre les dt ux premiers, et qui correspond à l'oxyde de fer magnétique, FeO.Fe'O*; de sorte que sa formule doit être écrite CrO.Cr*0* ;

• Découvert en I797 par Vauquelin .