OXYDES DE CHROME
4* L'acide chrômîque , CrO*, qui correspond à l'acide ferrique , 80*, et à Tacide manganique, MnO* ;
5° Un oxyde intermédiaire , CrO*, mais qui doit être considéré omme une combinaison d'acide chrômique et de protoxyde de hrôme,CrO.CrO»;
6« Enfin, un acide perchrômique, Cr*0', correspondant à l'acide lenooanganique, Mn*0'.
Protoxyde de chrême ^ CrO.
S 874 . Le protoxyde de chrome s'obtient en versant de la potasse caustique dans une dissolution bleue de protochlorure de chrome ; il 86 forme un précipité brun foncé , qui est un hydrate de protoxyde. Mais ce corps a une telle affinité pour l'oxygène, qu'il décompose l'eau aussitôt qu'il est mis en liberté ; de l'hydrogène se dégage et l'hydrate de protoxyde se transforme en une poudre, couleur de tabac d'Espagne, qui est l'hydrate d'un oxyde défini, Cr*0'', corres- [KHidant à l'oxyde de fer magnétique , et qui doit prendre par conléquent la formule CrO.Cr'O'. Cette transformation a lieu en trèspea de temps, à la température de l'ébuliition de l'eau. L'hydrate d'oxyde de chrome, CrO.CrW, chauffé dans un tube fermé, se transforme en oxyde vert, Cr*0*, avec dégagement de gaz hydrogène.
La composition du protoxyde de chrome n'a pas pu être déterminée directement; elle a été déduite de l'analyse du protochlorure de chrome. Cet oxyde renferme :
4 éq. chrome 328,0 76,64
4 » oxygène 400,0 23,36
4 » protoxyde 428,0 TÔÔ^OO
Sesquioxyde de chrome, Cr*0*.
S 872. Le sesquioxyde de chrome, Cr*0*, se prépare par un grand nombre de procédés :
<• En chauffant du chrômate d'oxydule de mercure, Hg*O.CrO'' ; de l'oxygène se dégage, le mercure distille, et le Scsquioxyde de chrome reste sous la forme d'une poudre vert foncé :
2(Hg«O.CrO») = Cr^O» + 4Hg + 50 ;
^* On chauffe dans un creuset un mélange de :
4 partie bichromate de potasse ;
4 ^ x> sel ammoniac ;
4 » carbonate de potasse, m 12
i34 GHRÔMË.
11 se forme du chlorure de potassium et de Toxyde de cl l'oxygène , abandonné par Tacide chrômique , s'est combir l'hydrogène de l'ammoniaque :
K0.2CrO» + KO.CO* + 2( AzH».HCI) = 2Ka + Cr*0» + 5Hi
+ AzH».COV
En reprenant par l'eau, on dissout le chlorure de potassiun sesquioxyde de chrome reste à l'étal de pureté ; I 3* On chauffe à une température ménagée , dans un cre
■ terre ou dans une cornue , 2 parties de bichromate de poi
4 partie de soufre. Le soufre forme, avec l'oxygène abandoi l'acide chrômique, de Tacide sulfurique qui se combine ave tasse :
K0.2CrO» + S=Cr«0»+ KO.SO».
Mais on est obligé de mettre un excès de soufre, parce qu'un de ce corps se volatilise^ sans réagir sur le chrômate. En re] par l'eau , l'oxyde de chrome reste souvent mélangé d'uni quantité de soufre ; on le chauffe au contact de Tair, pour le soufre à l'état d'acide sulfureux;
4** On calcine du bichromate de potasse dans un creuset bi il se forme du carbonate de potasse qu'on enlève par l'eav sesquioxyde de chrome :
I 2(K0.2CrO"-) + 3C = 2(KO.CO«) + CO« + 2Cr*0*;
5° On chauffe du bichromate de potasse à une forte blanche ; la moitié de l'acide chrômique est décomposé en oxyde de chrome et en oxygène, et il se forme du cbrômaU de potasse, qu'on enlève par l'eau :
2(K0.2CrO=^) = Cr*0=^ + 30 + 2(K0.Cr,0»).
Le sesquioxyde de chrome se présente dans ce cas sous la f lamelles cristallines;
6** En chaufl'ant le chrômate de potasse à la chaleur roug un courant de chlore, il se forme du chlorure de potassium chrômique se décompose en sesquioxyde de chrome et en o
2(KO.CrO») + 2Cl = 2KC1 + Cr«0* + 30.
I Le sesquioxyde de chrome , ainsi préparé , se présente sous
! de lamelles cristallines vertes ;
7" Enûn, on obtient le sesquioxyde de chrome, sous la f petits cristaux rhomboédriques , isomorphes avec l'alumine
