PROTOXYDE D'ÉTAIN

l'étaiii) et ce métal conserve son brillant. Mais, si Ton vient à verser quelques gouttes d'eau dans Tacide, l'attaque se fait avec une violence extrême, et le liquide est souvent projeté hors du vase par le dégagement subit et tumultueux du gaz.

L*eau r^ale dissout facilement Tétain; si Tacide chlorhydrique domine dans le mélange, il se forme du perchlorure d'étain soluble.

L'étain décompose Teau en présence des alcalis fixes. Si Ton chauffe ce métal avec une dissolution concentrée de potasse ou de soude, de Thydrogène se dégage, et il se forme un stannate alcalin.

COMBINAISONS DE l'ÉTAIN AVEC l'oXTGÈNE.

§ 934. On connaît deux combinaisons bien définies de l'étain avec l'oxygène :

Le protoxyde d'étain, SnO;

Le bioxyde d'étain, SnÔ", ou acide stannique.

Ces deux oxydes peuvent se combiner entre eux, et donnent plusieurs oxydes intermédiaires.

Protoxyde d'étain y SnO.

§ 935. On prépare le protoxyde d'étain , en précipitant par le carbonate d'ammoniaque une dissolution de protochlorure d'étain , SnCl, l'acide carbonique se dégage, et il se forme un précipité blanc d'hydrate de protoxyde. Si l'on fait bouillir la liqueur avec le précipité, celui-ci abandonne son eau combinée , et se change en une poudre d'un gris noir, qui est du protoxyde anhydre. Le protoxyde, ainsi préparé , est très-avide d'oxygène ; il s'oxyde rapidement au contact de l'air, et se change en bioxyde. On obtient cet oxyde plus fortement agrégé, et, par suite, plus stable, en précipitant le protochlorure d'étain par de la potasse caustique. L'oxyde se sépare d'abord à l'état d'hydrate , qui se combine avec l'excès de potasse pour former un véritable sel , dans lequel il joue le rôle d'acide. Mais, en faisant bouillir la liqueur, cette combinaison se détruit, et l'oxyde se précipite à l'état anhydre, sous forme de petits cristaux noirs qui peuvent être lavés et sèches au contact de l'air, et qui se conservent ensuite indéfiniment, sans altération. Lorsqu'on chauffe cette matière à une température d'environ 250** dansunbain d'huile, elle décrépite brusquement, augmente considérablement de volume apparent, et se change en une foule de petites lamelles brunes, douces au toucher. L'oxyde n'a pas changé de poids pendant cette transformation , de sorte que celle-ci doit être attribuée à un mouve-

ils ÉTAIN.

ment moléculaire, déterminé probablement par un changement de j système cristallin. On obtient immédiatement cette modificatiofl ; brune du protoxyde d'étain, en précipitant la dissolution du proto- -^ chlorure d'étain par un excès d'ammoniaque et faisant bouillir la liqueur. Quand on Tévapore dans le vide, la dissolution du protoxyde ' d'étain dans la potasse laisse déposer des cristaux noirs de la pre- L mière modification de l'oxyde. Si l'on fait, au contraire, bouillir ra- ^ pidement une dissolution de protoxyde d'étain dans la potasse, de ^ façon à amener la liqueur à un grand état de concentration, le protoxyde d'étain se décompose en étain métallique qui se sépare, et en acide stannique qui reste combiné avec la potasse :

2(KO.SnO)=Sn+KO.SnO«+KO.

Enfin , on peut obtenir le protoxyde d'étain sous forme d'une poudre rouge, en décomposant le protochlorure d'étain par l'ammoniaque, faisant bouillir quelques instants la liqueur, puis l'évaporant à une douce chaleur. Sous l'influence du sel ammoniac qui s'est formé dans la réaction , le protoxyde d'étain se change en petits grains d'un beau rouge. L'oxyde rouge se change en oxyde brun , par le frottement d'un corps dur.

Le protoxyde d'étain, chauffé au contact de l'air, prend feu comme de l'amadou, et se change en acide stannique :

Le protoxyde d'étain est composé de :

Étain 88,03

Oxygène 44,97

400,00 Ce qui donne pour équivalent de l'étain le nombre 735,3.

Acide stanniqiAe, SnO*.

§ 936. L'acide stannique peut être obtenu sous deux modifications isomériques, qui se distinguent nettement l'une de l'autre par leurs propriétés chimiques. La première modification, à laquelle od donne le nom d'acide métastannique , est la poudre blanche qu'on obtient en traitant l'ètain par l'acide azotique. La seconde , à laquelle on conserve le nom & acide stannique^ se prépare en décomposant le perchlorure d'étain, SnCl*, par Teau, ou un stannatesoluble par un acide.

Vacidemétastannique se trouve cristallisé dans la nature. Il forme, au milieu de quelques roches anciennes, de beaux cristaux, trèsbrillants, ordinairement d'un brun foncé, mais donnant une poudre