ACIDE SULFUREUX

récemment bouillie, remplir presque entièrement le flacon, et faire passer le gaz rapidement, afin d'éviter autant que possible la rentrée de Tair. Lorsque la dissolution est saturée, on bouche le flacon et on le retourne.

L'eau dissout ainsi environ 50 fois son volume de gaz acide sulfureux. La chaleur chasse complètement le gaz de sa dissolution, et celle-ci, maintenue pendant quelque temps en ébullition, n'en conserve plus de traces. Si Ton sature de gaz acide sulfureux de Teau maintenue à une température inférieure à 0®, il se sépare des cristaux qui sont formés par des hydrates définis de cet acide.

Pour préparer économiquement la dissolution d'acide sulfureux, on chaufle Tacide sulfurique concentré avec du charbon, ou même avec du bois. Il se dégage un mélange de gaz acide sulfureux et d'acide carbonique. La présence de ce dernier gaz ne nuit pas, soit qu'on veuille dissoudre le gaz sulfureux dans l'eau, soit qu'on ait pour objet de le combiner avec des bases. L'acide carbonique, absorbé d'abord par l'eau ou par les bases salifiables, est chassé ensuite, à mesure que la dissolution se sature d'acide sulfureux.

L'hydrogène n'agit pas à froid sur l'acide sulfureux ; mais, si Ion fait passer un mélange de ces deux gaz à travers un tube de porcelaine chaufle au rouge, il y a décomposition de l'acide sulfureux, formation d'eau, et dépôt de soufre.

L'acide sulfureux et l'hydrogène sulfuré ne réagissent pas, quand les deux gaz sont secs ; mais, lorsqu'on mélange leurs dissolutions, ils se décomposent mutuellement, il se forme de l'eau, et du soufre se dépose.

L'acide sulfmreux est un acide faible ; ses combinaisons avec les bases sont facilement décomposées par les acides énergiques, tels que l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique, etc. ; mais l'acide sulfureux chasse l'acide carbonique des- carbonates.

La plupart des matières colorantes organiques sont altérées ou décolorées par l'acide sulfureux : tantôt l'acide enlève de loxygène à la substance colorante et la transforme en une matière incolore ; tantôt il se combine seulement avec la matière colorante et produit une combinaison incolore. Cette dernière circonstance paraît se présenter avec les feuilles de la rose : la feuille, décolorée par l'acide sulfureux, reprend sa couleur quand on la plonge dans de l'acide sulfurique aflaibli.

Cette propriété est utilisée dans les arts pour blanchir les étoff*es de laine et de soie. On suspend les étofles mouillées dans une chambre fermée où l'on brûle du soufre placé dans une terrine ; le gaz acide sulfureux se condense sur les étoffes humides et détruit la

matière colorante. Le blanchiment des étoffes de lin et de cotun se fait au moyen du chlore, mais ce corps ne peut pas êlre employé peur blanchir la, laine ou la soie, parce qu'il les altère profondé-, ment.

On emploie de même Tacide sulfureux pour enlever les taches de fruits rouges sur le linge. A cet effet, on mouille le linge et on le maintient au-dessus d'un petit morceau de soufre que Ton a enflammé ou même de quelques allumettes soufrées auxquelles on met le feu. Il faut ensuite laver le linge, pour enlever complètement la matière colorante altérée; sans cette précaution, la tache reparaîtrait souvent quelque temps après.

§ 1 32. Le chlore et Tacide sulfureux secs n'exercent pas d'action Tun sur Taulre à la lumière diffuse ; mais, sous l'influence d'une lumière solaire intense, il y a combinaison des deux gaz et formation d'un composé liquide incolore, très-mobile, que l'on purifie en le distillant sur du mercure qui retient le chlore dissous. La densité de ce liquide est 1,66; il bout à 77®. La densité de sa vapeur est 4,665. Ce liquide a une odeur excessivement vive et suffocante; il résulte de la combinaison de volumes égaux de chlore et d'acide sulfureux, de sorte que sa formule est SO'Cl. L'eau le décompose promptement, il se forme de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique.

Les deux gaz humides réagissent immédiatement l'un sur l'autre, en produisant des acides chlorhydrique et sulfurique.

Chlore. .^^^!'?^^!^:: : : ) ^^'^^ chlorhydriquc.

so«ci -^ 2H0— so'.Ho -f nci.

Acide sulfurique^ SO*.

§ 153. Nous avons vu (§ 131) que l'acide sulfureux dissous dans l'eau absorbait l'oxygène de l'air et se changeait en acide sulfurique. Cette transformation se fait facilement par les corps oxydants énergiques, tels que l'acide azotique concentré. Si Ton fait passer un courant de gaz acide sulfureux à travers de l'acide azotique concentré et chauffé jusqu'à l'ébullition , l'acide sulfureux se condense entièrement à l'état d'acide sulfurique, et l'acide azotique passe à l'état d'acide hypoazotique.

On obtient également l'acide sulfurique en chauffant du soufre