ACIDE SULFHYDRIQUE
se combine avec le soufre, et le gaz hydrogène devient libre. On reconnaît que le volume de gaz reste exactement le même. On s'assure d'ailleurs que la décomposition du gaz sulfhydrique a été complète, en introduisant dans la cloche un fragment de potasse mouillé; s'il reste de Tacide sulfhydrique, celui-ci est absorbé et le volume diminue.
On conclut de Texpérience précédente que 1 volume de gaz acide sulfhydrique renferme 1 volume de gaz hydrogène. Or, si de la
densité du gaz acide sulfhydrique i ,1912
on retranche la densité de Thydrogène. 0,0692
il reste 1,1220
qui est à très-peu près égal au sixième de la densité de la vapeur de soufre=^|*5=l,109.
On conclut de là que 1 volume de gaz acide sulfhydrique est formé de 1 volume de gaz hydrogène et de | volume de vapeur de soufre; ou, si Ton rapporte cette composition à 2 volumes de gaz hydrogène, équivalent de ce corps, on dira que 2 volumes de gaz acide sulfhydrique renferment 2 volumes de gaz hydrogène et I volume de vapeur de soufré. Mais | volume de vapeur de soufre représente Téqui valent du soufre gazeux : Tacide sulfhydrique est donc formé de 1 équivalent de soufre et de 1 équivalent d'hydrogène, et Téquivalent du gaz acide sulfhydrique est 2 volumes. Le volume |, que nous avons choisi pour équivalent du soufre ga%euXf présente donc encore Tavantage d'exprimer la composition de l'acide sulfhydrique de la manière la plus simple possible.
§ 152. Nous verrons par la suite qu'il existe une analogie remarquable entre les combinaisons du soufre et celles de l'oxygène; aussi doit- on s'attendre à trouver aux combinaisons du soufre avec l'hydrogène une constitution semblable à celle des combinaisons de l'oxygène avec ce corps. L'acide sulfhydrique, cependant, offre à cet égard une anomalie bien digne d'intérêt. Par l'ensemble de ses propriétés, il se place à côté de l'eau, et cette place est si naturelle, que les chimistes, avant que la densité de la vapeur du soufre fût connue, n'avaient pas hésité à lui attribuer la même composition. Mais l'expérience a prouvé depuis que cette analogie supposée n'existait pas, puisque l'acide sulfhydrique, pour 2 volumes d'hydrogène, ne contient que | volume de vapeur de soufre, au lieu de 1 volume entier. On a cherché à expliquer cette anomalie, en disant que la molécule de vapeur de soufre est un groupe formé par la réunion de trois molécules chimiques.
Nous avons vu que le poids 1,1912 d'acide sulfliydrique renfermait 0,0692 d'hydrogène et 1,1220 de soufre; par suite, 100 parties en poids d'acide sulfliydrique renferment
Hydrogène 5,81
Soufre 94,19
' et, si Ton calcule cette composition par rapport au poids 12,50 d'hydrogène qui représente Téqui valent de ce corps, on trouve :
Hydrogène 12,50
Soufre 200,00
Acide sulfhydrique 212,50.
La fonimle de Tacide sulfhydrique en équivalents sera donc flS ; dans la théorie atomique elle sera II*S ou HS .
L'acide sulfhydrique est donc formé de 1 équivalent de soufre et de 1 équivalent d'hydrogène, et le poids de son équivalent est 212,50.
hisnlfiire dliydrogène, HS*. -
§ 155. Le soufre forme encore une seconde combinaison avec l'hydr(^ène ; celle-ci est un liquide oléagineux, jaunâtre, qui renferme une plus grande quantité de soufre que l'acide sulfhydrique ; mais celte quantité n'a pu jusqu'à présent être déterminée avec exactitude, parce qu'il est difficile d'obtenir le bisulfure d'hydrogène à l'état de pureté. On prépare ce corps, en versant une dissolution de polysulfure de calcium ou de potassium dans de Tacide chorhydrique. La liqueur devient laiteuse ; on la verse dans un grand entonnoir dont l'ouverture a été préalablement bouchée. Au bout de quelque temps le bisulfure d'hydrogène s'est réuni dans la partie étroite de l'entonnoir sous la forme d'un liquide jaune ; on le sépare en débouchant l'entonnoir avec précaution, jusqu'à ce que ce liquide, plus lourd, se soit écoulé. Le bisulfure d'hydrogène ne se conserve bien qu'au contact d'une dissolution d'acide chlorhydrique assez concentrée ; il se décompose promptement au contact de l'eau pure ou de l'air ; il se dégage alors du gaz acide sulfhydrique, et du soufre se sépare. Nous avons vu (§ 150) comment on utilise cette décomposition spontanée du bisulfure d'hydrogène, pour obtenir l'acide sulfhydrique liquide.
On admet que ce corps est foimé de i équivalent d'hydrogène el de 2 équivalents de soufre, et on lui donne h formule HS*.
