COMBINAISON DU SOUFRE AVEC L'AZOTE

Sulfure d'azote, AzS'.

§ 154. Si ron fait passer du gaz ammoniac sec à tnvers du perchlorure de soufre, on obtient d'abord une poudre floconneuse brune qui a pour formule

AzIP.SCl*,

Mais, si Ton continue Faction de Fammoniaque, la matière brune en absorbe une nouvelle quantité et se change en une substanca jaune qui a pour formule

2AzH5.SCl».

Si Ton traite cette matière jaune par Feau, elle se décompose en chlorhydrate et hyposulfite d'ammoniaque qui se dissolvent, et en une poudre jaune, formée de soufre libre et de sulfure d'azote. On lave rapidement cette poudre avec un peu d'eau, on la sèche sous le récipient de la machine pneumatique, et on la traite à plusieurs reprises avec de Féther qui dissout le soufre libre, et laisse le sulfure d'azote.

Le sulfure d'azote est une poudre jaune, qui se décompose lentement en soufre et en azote à une température un peu supérieure à 100<^; elle se décompose, au contraire, avec explosion quand on la chaufie brusquement. L'eau décompose le sulfure d'azote, lentement à la température ordinaire, beaucoup plus rapidement à la température de FébuUition.

§ 155. L'analyse du sulfure d'azote peut se faire très-exactement, en cliauffant, avec précaution et successivement, un mélange d'un poids connu de sulfure d'azote et de cuivre métallique dans Fappareil que nous avons décrit (§ 108), et qui nous a servi à déterminer l'azote de l'azotate de plomb. Le soufre se combine avec le cuivre, et l'azote se dégage. Nous avons vu comment on déterminait exactement la proportion de ce dernier corps, et les précautions particulières qu'il convient de prendre dans cette expérience.

On peut aussi doser directement le soufre, en décomposant le sulfure d'azote par l'acide azoti [ue, lequel change le soufre en acide

sulfurique, que Ton. précipite par le chlorure de baryum. On a trouvé ainsi que le sulfure d'azote renferme

i éq. azote i75,00 22,58

3 » soufre: 600,00 77,42

Sa formule AzS' correspond à celle de Tacide azoteux AzO', ou à celle de l'ammoniaque AzH*. Il reste cependant encore de Tincertitude sur la composition et sur la nature de ce corps.

Équivalent = 500,0.

§ i56. Le sélénium*, de même que le soufre, peut être obtenu sous les trois états. Solide à la température ordinaire, il fond vfers 200®, mais ne devient complètement liquide que vers 250 ; il prend Fétat gazeux, si on réchauffe jusqu'à 700" environ. Le sélénium solide est d'un brun foncé, sa cassure est eonchoïde et vitreuse. Les bords de la cassure sont souvent assez minces pour être translucides ; le sélénium montre alors, à la lumière transmise, une couleur d'un beau rouge. C'est la couleur que présente également ce corps lorsqu'il est très-divisé, eu que Ton presse une goutte de sélénium liquide entre deux .plaques de verre.

Le sélénium peut exister sous deux modifications qui possèdent des propriétés physiques bien distinctes. La première, que nous appellerons modification vitreuse, présente les caractères que nous ven ns d'indiquer ; elle se produit toutes les fois que le sélénium fondu se refroidit, même lentement à l'air. Mais , si l'on chauffe le sélénium vitreux de manière que sa température s'élève très-lentement, au moment où le thermomètre indique 96", la' température s'élève tout d'un coup avec une grande rapidité, et en quelques minutes elle dépasse 200 et 230". Après le refroidissement, la matière a complètement changé d'aspect, elle est devenue d'un gris bleuâtre et offre un éclat franchement métallique. Sa cassure n'est plus vitreuse, elle est à grains métalliques très-fins et ressemble à celle de la fonte de fer. Le sélénium qui a subi cette modification métallique conduit mieux la chaleur que le sélénium vitreux.

Le sélénium ne passe pas brusquement, comme le soufre, de l'état liquide à l'état solide ; il devient visqueux avant d'arriver à ce dernier état, et peut être alors tiré en fils très-fins : aussi n'a-t-on pas réussi jusqu'à présent à l'obtenir cristallisé par voie de fusion. La densité du sélénium varie avec sa constitution moléculaire ; elle est de 4,28 pour le sélénium vitreux et de 4,80 pour le sélénium métallique.

Le sélénium fondu est d'une couleur brune très-foncée, sa vapeur est d'un jaune intense.

Le sélénium est combustible; il brûle avec une flamme bleuâtre, en répandant une odeur fétide de chou pourri ou de rave; cette

* Le sélénium a été découvert en 1M7 par M. Berzélius.

odeur est caractéristique pour ce corps. 11 se forme dans sa combustion de Tacide sélénieux et de Foxydè de sélénium ; c'est à ce dernier produit qu'est due l'odeur fétide. L'acide sélénieux est soluble dans l'eau ; sa dissolution est facilement décomposée par les corps trés-avides d'oxygène ; ainsi l'acide sulfureux le réduit et passe à l'état d'acide sulfurique. Le isélénium, devenu libre, se précipite sous la forme d'une poudre rouge.

Les combinaisons du soufre et du sélénium. présentent enlre elles les plus grandes analogies ; c'est pour cela qu'on étudie ordinairement ces deux corps l'un à côté de l'autre.

Le sélénium se trouve dans la nature principalement à l'état de séléniure de plomb ; nous verrons par la suite, lorsque nous nous occuperons de ce dernier produit, comment on parvient à en extraire le sélénium.