FORMULES CHIMIQUES

suivantes, qui présentent d'ailleurs les mêmes rapports entre les quantités pondérales de soufre et d'oxygène :

Acide hyposulfureux S*0'

Acide hyposulfurique trisulfuré 8*0*

Acide hyposulfurique bisulfure SK)*

Acide hyposulfurique monosulfuré * 8*0'*

Acide sulfureux 80*

Acide hyposulfurique S*0*

Acide sulfurique 80^^.

Les formules 8*0', 8*0* se rapportent aux mêmes corps que les

formules 80, SO'^ ; mais les premières représentent des poids doubles de ceux que représentent les secondes. La formule SH)* représente le même corps que la formule 80^, mais elle se rapporte à un poids quadruple. Ënfm, la formule 8K)* représente un poids cinq fois plus grand que la formule 80.

Nous trouvons ici, parmi les composés du soufre avec Toxygène, deux combinaisons, l'acide hyposulfureux 8*0*, et Tacide hyposulfurique trisulfuré 8*0*, qui, représentant exactement les mêmes rapports entre les quantités de soufre et d; oxygène quelles renferment, ont, par conséquent, la même composition, et sont cependant deux substances parfaitement distinctes. On appelle corps isomères les corps qui, bien que présentant des compositions identiques, diffèrent par lensemble de leurs propriétés.

On écrit la formule d'un sel en faisant suivre le symbole de la base par celui de Tacide, et les séparant seulement par un point. Nous écrirons encore ici le symbole du corps électropositif le premier. Ainsi le sulfate de protoxyde de manganèse s'écrit Mn0.80*.

8i le sel renferme plusieurs proportions de l'acide ou de la base, on fait précéder le symbole' de la substance qui entre en plusieurs proportions, par le chiffre qui représente le nombre de ces propor-

* Les noms d'acide hyposulfurique monosulfuré, d'acide hyposulfurique bisulfure et à* acide hyposulfurique trisulfuré, que nous donnons aux trois combinaisons acides du soul're avec l'oxygène, qui ont pour formule S'C, S*0*,et S"0*, n'ont pas été formés d'après les régies de nomenclature que nous avons exposées. Ces noms expriment une relation qui existe, par le fait, entre les formules de ces acides et celle de l'acide hyposulfurique. En effet, la formule S'^O* de l'acide hyposulfurique monosulfuré diffère de 'la formule S*05 de l'acide hyposulfurique, en ce qu'elle renferme S de plus ; la formule S^C^ de l'acide hyposulfurique bisulfure diffère de la formule S*0* de l'acide hyposulfurique, en ce qu'elle renferme en plus S*. Enlln, la formule S»0« de l'acide hyposulfurique trisulfuré ne difTére de la formule S*0* qu'on ce qu'elle renferme en plus S*.

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tions, placé en coefficient. Ainsi le poids Mn^O^ de sesquioxyde de manganèse forme un sulfate avec un poids d'acide sulfurique représenté par 3 fois SO*; la formule du sel s'écrira Mn*0'.5S0*.

La formule PbO.AzO* représente Tazotate neutre de plomb, et la formule 2PbO.AzO* représente un azotate basique de plomb qui renferme, pour le même poids d'acide azotique, un poids double d'oxyde de plomb.

La formule PbO.AzO représente un certain poids d'azotate neutre de plomb; si l'on veut indiquer un poids double de cet azotate, on l'écrit 2(PbO.AzO*).

Nous avons vu (§ 40) que, dans un sel neutre, une portion de la base pouvait être remplacée par une quantité équivalente d'une autre base isomorphe. Nous avons dit, par exemple, qu'il existait dans la nature des carbonates cristallisés en rhomboèdres, très-peu différents de ceux que présente le cari)onale de chaux, et que ces carbonates ne différaient chimiquement du carbonate de chaux qu'en ce qu'une proportion plus ou moins considérable de carbonate de chaux était remplacée par des carbonates isomorphes de magnésie, de protoxyde de fer et de protoxyde de manganèse. La formule d'un car- Iwnate ainsi composé s'écrit :

(CaO,MgO,FeO,MnO).CO«.

Les notions que nous venons de donner sur les notations et les formules chimiques nous suffiront pour le moment ; nous les compléterons plus tard, à mesure que l'occasion s'en présentera.