CHAPITRE QUATRIÈME. — De l’Eau

L’eau n’est pas un corps simple, comme on le croyait anciennement ; il est aujourd’hui reconnu que ce liquide est le résultat de la combustion de deux parties.

en volume, d’hydrogène, avec une partie, aussi en volume, d’oxigène.

L’eau est un corps susceptible d’exister sous trois états différents, i° à l’état solide, comme dans la neige et la glace ; 2° h l’état liquide , et c’est celui où nous la voyons le plus ordinairement ; 3° à l’état de vapeurs , et constituant alors une espèce de gaz , mais qui diffère des gaz proprement dits, en ce que ces derniers conservent leur gazéité aune température et aune pression quelconque , tandis que le gaz aqueux , ou la vapeur d’eau, comprimée ou refroidie à un certain point, se condense , perd l’état de fluide élastique aériforme et repasse à l’état liquide. On a tous les jours la preuve de ce phénomène dans les ateliers , où il n’est pas rare de voir la buée qui s’élève des chaudières où l’on tient de l’eau en ébullition , se refroidir en touchant la voûte ou les parois des murailles de l’atelier, et se résoudre en gouttes d'eau.

Les propriétés de l’eau couvertie en un corps solide, ou en glace, sont bien moins intéressantes pour le teinturier que celles dont elle jouit, soit à l’état liquide , soit à l’état dé vapeurs. C’est donc sous ces deux derniers rapports que nous croyons devoir nous en occuper spécialement.

Relativement à l’état solide que l’eau prend quelquefois, nous nous contenterons d’observer que l’eau, en se convertissant en glace , augmente de volume , et occasionnerait par conséquent la rupture des vases de verre ou de terre où elle se formerait , si on avait négligé de les vider à l’approche des gelées , ou au moins de les soustraire au danger de se briser en les tenant dans un endroit un peu chaud.

L’eau, dans l’état où elle se trouve le plus ordinairement dans nos climats, est un liquide transparent, incolore , inodore , compressible , susceptible de mouiller etde dissoudre un très-grandnombre de corps. V\\ centilitre d’eau, à quatre degrés au-dessus de zéro du thermomètre centigrade , degré auquel la densité de l’eau est la plus grande possible, pèse un gramme , ou environ dix-neuf grains de l’ancien poids de marc.

Une des propriétés les plus utiles de l’eau en teinture, c’est de pouvoir servira dissoudre les parties colorantes , les acides , les sels dont on y fait usage, a tenir les molécules de ces divers agents tellement divisées , qu’elles puissent s’appliquer facilement aux étoffes , et s’y combiner ou directement, comme dans la teinture en bleu par l’indigo , ou par l’intermède des mordants , comme dans la teinture du coton en rouge des Indes ou d’Andrinople.

Cette faculté dissolvante de l’eau est le plus souvent considérablement augmentée, lorsqu’elle est aidée par l’action du calorique. Voilà pourquoi le teinturier opère rarement à froid ; c’et-à-dire , à la température cLe* 1 atmosphère! Toujours , ou presque toujours , il faut chauffer l’eau plus ou moins fortement pour extraire les parties colorantes , pour préparer les mordants et les bains de teinture.

Nous avons déjà dit ailleurs que l’eau soumise au calorique se dilatait 5 mais cette dilatation est circonscrite dans des limites assez étroites.

Parvenue à ioo° centig. , le baromètre marquant vingt-huit pouces de pression, l’eau se convertit en vapeur, bout, et prend un volume près de dix-sept cents fois plus grand que dans son état de liquidité.

Celte augmentation considérable de volume avertit assez le teinturier qui a besoin de chauffer ses bains au degré de l’ébullition , et dans des chaudières fermées , comme celles qui servent à l’avivage et au rosage du rouge des Indes , de ménager dans le couvercle de la chaudière , une soupape qui puisse donner issue à l’excès de vapeur qui aurait pu se former, et qui , par sa, force d’élasticité , soulèverait immanquablement le couvercle de la chaudière , et lancerait au dehors le liquide , et même le coton.

Jusqu’ici, nous avons supposé que l’eau était pure, et ne contenait aucune substance étrangère à sa nature, mais il est très-rare de rencontrer une eau semblable* L’eau des puits, celle même des fleuves , des rivières, des ruisseaux , est plus ou moins chargée de parties salines ou de molécules végétales et animales , tenues en dissolution ou en suspension. Ces sortes d’eau sont plus on moins nuisibles aux opérations de la teinture , parce qu’elles empêchent les parties colorantes de s’appliquer solidement aux étoffes , ou qu’en se précipitant sur les étoffes , après la teinture , elles ternissent les couleurs.

On rejètera donc d’abord toutes les eaux vaseuses , et celles qui tiendraient en dissolution quelques sels métalliques , de fer ou de cuivre , par exemple , et dont l’organe seul du goût fera aisément reconnaître là présence ; et , autant qu’il sera possible , on n’emploiera que des eaux qui n’ont ni saveur , ni odeur, et qui dissolvent bien le savon.

Les eaux qui n’offrent pas ces caractères, sont des eaux dures ou crues , qu’il sera toujours nécessaire de corriger pour les rendre propres à la plupart des ope-

rations de la teinture , et aux lessives de décreusage ou de blanchiment.

Pour cet effet, on fera dissoudre dans une pinte d'eau une livre et demie de sel de soude, ou de bonne potasse du commerce ; on ajoutera à cette dissolution , lorsqu’elle sera bouillante , environ une demi-once de savon coupé en petits morceaux , et on agitera le mélange jusqu’à ce que le savon soit dissous ,• ce qu’on f reconnaît à la viscosité qu’acquiert cette dissolution.

La proportion qui vient d'étre indiquée est celle qui convient pour ioo kilog. ou 100 pintes d’eau; ainsi on augmentera ou on diminuera la quantité d’alcali ou de savon , suivant le volume d’eau que l’on voudra corriger.

Aussitôt que cette eau sera bouillante, on y versera la dissolution aussi bouillante d’alcali, et de savon dont il vient d’étre parlé. Il se formera un coagulum qui viendra nager à la surface ; ce qui donnera le moyen de l’enlever facilement avec une écumoire.

C’est pour obtenir cet effet que l’on ajoute du savon à la dissolution alcaline , parce qu’alors le précipite qui a lieu s’empare de l’huile du savon, ce qui l’oblige à se séparer du liquide bien plus facilement que par tout autre moyen.

L’eau dure , ainsi corrigée, devient douce, potable, propre à faire cuire les légumes , et à dissoudre le savon. j

Quelques personnes, pour corriger les eaux dures, se contentent de les faire bouillir avec du son enferme dans un sac , ou avec des plantes mucilagineuses.

Parmi les nombreux usages de l’eau , nous distin-

puerons celui auquel elle est employée pour déterminer a pesanteur spécifique des corps.

On appell e pesanteur spécifique ou densité d’un corps, e rapport de son poids à son volume. La densité est i’autant plus grande que le poids est plus grand , et pue le volume est plus petit : elle est par. conséquent ;n raison directe du poids, et en raison inverse du voume. Le platine et l’or , par exemple , n’ont une si grande densité, que parce qu’ils pèsent beaucoup sous jn petit volume ; le liège , les bois, au contraire, ont me densité beaucoup moindre , parce qu’ils pèsent peu sous un grand volume.

De la définition que nous avons donnée de la pesaneur spécifique , il suit que si Pon pouvait réduire tous es corps à avoir le même volume , il suffirait de les pe- ;er pour connaître leur densité. Mais il serait toujours lilïîcile et souvent même impossible d’amener les corps' i avoir le même volume. Il a donc fallu chercher un mtre moyen de déterminer les pesanteurs spécifiques.

Celui qui a été généralement adopté consiste à déerminer le rapport qui existe entre le poids d’un corps juelconque solide ou liquide , et celui d’un pareil voume d’eau distillée.

Pour cet effet , à l’aide d’une bonne balance , on îèse d’abord le corps dans Pair ; on le pèse ensuite lans Peau distillée, en le suspendant avec un crin aulessous de l’un des plateaux de la balance , qui mrte un petit crochet. Or , il est démontré, en physique , qu’un corps plongé dans Peau y perd une partie le son poids , et que cette partie du poids qui a été perdu par le corps , est précisément égale au poids du volume d’eau déplacé. La perte du poids du corps

pesé dans l’eau représente donc exactement Je poid.< d’un volume d’eau égal au volume du corps lui-même. Pour connaître la pesanteur spécifique du corps , il ne s’agira donc plus que de faire la proportion suivante $ en supposant, par exemple, que l’on opère sur un morceau de plomb , la pesanteur spécifique du plomb esta celle d’un pareil volume d’eau, comme le poids du plomb pesé dans Pair est à la perte de poids qu’éprouve le plomb pesé dans l’eau 5 c’est-à-dire, au poids d’un pareil volume d’eau.

Exemple , si l’on a trouvé que le poids du plomb pesé dans l’air est de 7, i5 gram. , et que celui d’un pareil volume d’eau est de o,63 gram. , 011 dira : le poids du plomb est à celui d’1111 pareil volume d’eau, comme 7 , i5 gram. est à o , 63 gram. , ou comme le nombre 1 1 , 35 est à 1 ; ce qui apprend que le plomb pèse 1 1, 35 fois plus qu’un pareil volume d’eau distillée.

On se conduirait de même pour déterminer la pesanteur spécifique de tout autre corps solide , pourvu qu’il 11e soit pas susceptible d’être décomposé ou dissous par l’eau. Dans l’un ou l’autre de ces cas ( qui ne s’offriront presque jamais au teinturier ) , on pèserait le solide dans un liquide autre que l’eau , tel que l’huile , l’esprit-de-vin , etc. ; et connaissant le rapport de la pesanteur spécifique de ces liquides à celle de l’eau distillée , il ne serait pas difficile d’en conclure la proportion du poids du corps à celui du poids d’un pareil volume d’eau , ou en d’autres termes , la pesanteur spécifique qui lui est propre.

La méthode que l’on vient d’exposer sert aussi à déterminer la densité des liquides ,* mais l’usage le plus ordinaire des ateliers est d’employer des instruments

■ que l’on nomme aréomètres ou pèse-liqueurs , et dont on doit la construction à feu M. Baume , célébré phar- ; macien de Paris, \oici en peu de mots la manière de j faire ces sortes d’instruments et de s’en servir.

On prend un tube de verre, portant sur sa longueur deux renflements , dont l’un qui termine le tube con- , tient du mercure pour lester l’instrument. On le plonge d’abord dans l’eau , distillée a la température de dix degrés , échelle de Ptéaumur , qui est la température constante des caves, et on marque zéro à l’endroit de la tige où elle cesse de s’enfoncer. On plonge ensuite l’instrument dans une dissolution faite avec io parties de sel marin bien pur et go parties d’eau distillée , et on marque de nouveau sur la tige le point où elle cesse de s’enfoncer. L’intervalle , entre ce point et le zéro, formera io degrés , avec lesquels , à l’aide d’un compas, on tracera, sur une bande de papier , une échelle de 100 degrés , si l’on veut, ou au moins de 70 à 80, divisée non-seulement de dix degrés en dix degrés , mais meme de degré en degré , pourvu qne le calibre du tube soit bien égal dans toute sa longueur. On enferme cette échelle dans le tube que l’on scelle ensuite, et on l’y fixe avec un peu de cire d’Espagne.

L’usage de cet instrument est facile à comprendre. Plus le liquide sera dense ou pesant , moins l’aréomètre descendra dans ce liquide j plus au contraire il sera léger, et plus l’instrument s’enfoncera.

L’aréomètre de Baumé est très-utile pour connaître avec une exactitude suffisante le degré de concentration des acides , des lessives de potasse ou de soude, des dissolutions salines, des mordants dont on fait usage en teinture.