CHAPITRE TROISIÈME. — De V Ai?' atmospliéi'icfiie

L’air atmosphérique est cette masse d’air qui environne de toutes parts le globe que nous habitons. On lui donne aussi souvent le nom d’tftr commun.

L’air atmosphérique ou commun est un fluide diaphane , insipide , inodore, pesant , compressible et parfaitement élastique. 11 conserve son état gazeux à toutes les températures, et à quelque degré de pression qu'il soit soumis.

Quoique ses propriétés physiques soient intéressantes

à connaître, cependant elles offrent moins d’utilité au teinturier que ses propriétés chimiques. C’est pourquoi nous 11e nous occuperons ici que des dernières.

Une analyse exacte de l’air a démontré que 100 parties , en volume , de ce fluide étaient composées de 21 parties de gaz oxigène , et de 79 parties de gaz azote .

C’est par l’oxigène qu’il contient , que l’air atmosphérique réclame surtout l’attention du teinturier.

D’abord, c’est sur les propriétés du gaz oxigène que repose la théorie de la combustion . Les corps ne sont combustibles qu’aulant qu’ils sont susceptibles de se combiner à l’oxigène , et c’est dans la combinaison de l’oxigène avec un corps combustible que réside la combustion. Mais cette combinaison exige presque toujours que le corps combustible soit éîeyé à un certain degré de température. C’est ainsi que le bois, le charbon, les huiles, les graisses, etc., né brûlent qu’autant qu’ils ont été préalablement plus ou moins chauffés. Lorsquq ces corps ont acquis un degré de chaleur convenable, ils décomposent alors le gaz oxigène : le corps combustible s’empare de l’oxigène 5 le calorique est mis en liberté.

Le principe que nous venons d’exposer a conduit les chimistes à distinguer deux sortes de combustions, savoir : la combustion rapide et la combustion lente. Dans la première , le gaz oxigène perd promptement la plus grande partie de son calorique , et il se produit alors beaucoup de chaleur, et même souvent de la flamme, telle est la combustion du bois, des huiles et des graisses. Dans la seconde , le calorique ne se sépare que très-» lentement, et en quantité si petite , qu’il est près-

qu’impossible de l'apprécier 5 c’est ainsi que quelquefois même s’opère la combustion de certains métaux , à la température ordinaire de l’atmosphère.

Dans tous les cas , la quantité de calorique qui se dégage dépend de plusieurs causes ; les principales sont l’état du corps combustible , f affinité et la capacité plus ou moins grande de ce même corps pour Toxigène.

Il ne sera donc pas difficile d’expliquer pourquoi la combustion, dans le gaz oxigène pur , est plus active que dans l’air atmosphérique, et comment dans la première il se dégage plus de calorique et de lumière que dans la seconde 5 pourquoi la combustion est accélérée par le tirage d’une bonne cheminée , ou par le vent d’un soufflet ; pourquoi la combustion est plus active lorsque l’air est plus dense , comme dans les temps de gelée ; pourquoi, au contraire, elle n’a pas lieu dans le vide ou dans un air qui ne contient point d’oxigène libre.

Ces données suffiront à un teinturier intelligent pour donnera ses fourneaux, la forme et les dimensions les plus convenables , pour le diriger dans le choix et l’économie du combustible.

En second lieu , quoiqu’il soit vrai de dire en général que beaucoup de matières colorantes doivent leurs couleurs à loxigène , cependant, il est important de remarquer ici que l oxigène porte dans les substances organisées le principe de leur décoloration , et que quand il y est accumulé , il tend à les amener au blanc. Telle est spécialement l’origine de la méthode de blanchiment des toiles écrues et de la cire jaune, par l’exposition à l’air*

En troisième lieu , l’air atmosphérique étant toujours

plus ou moins humide , il s’ensuit que pour le rendre plus propreà opérer la dessication des cotons mouillés , il devient nécessaire de lui enlever cette humidité', en lui faisant éprouver l’action du calorique , comme cela se pratique dans les bâtiments que l’on nomme étuves dans les raffineries de sucre, ou sécheries, dans les ateliers de rouge des Indes. L’air prive' par le calorique de son humidité naturelle, s’empare de celle dont le coton était lui-même imprégné.

On parvient, mais moins efficacement au même but, en exposant le coton mouillé ou simplement humide, â des courants d’air, ouverts en tous sens , dans des espèces de bâtiments h claire-voie , où sous des hangars. Le renouvellement continuel de l’air , opère , sans le secours du feu , un degré de dessication assez considérable , il est vrai, mais qui n’est pas toujours suffisant. Quoiqu’il en soit , l'économie prescrit de commencer la dessication à l’air , et on Pachève ensuite dans la sécherie : tel est aussi l’usage que l’on suit dans les ateliers de teinture.

En quatrième lieu, l’analyse de l’air a fait voir qu’il contient de o, 01 à 0,02 de gaz acide cabonique, espèce de gaz ainsi appelé , parce qu’il est le produit de la combustion du charbon pur que les chimistes nomment carbone. Nous aurons ailleurs l’occasion de faire l’application de cette remarque.