Sulfates de cuivre

Des deux oxides de cuivre que nous avons fait connaître, le deutoxide est le seul qui puisse se combiner

avec l’aride sulfurique. Il existe trois deuto-sulfates d< cuivre; savoir : le deuto-sulfate neutre, le sous-deutosulfate ou avec excès de base, et le sur-deuto-sulfat< ou avec excès d'acide.

De ces trois sels , le dernier est le seul qui soit employé en teinture, et le seul par conséquent dont nou, parlerons.

Le sur-sulfate de cuivre ( vitriol bleu , couperose bleue, vjtriol de Chypre ), se prépare ordinairemen en faisant rougir dans une espèce de four des lamei de cuivre préalablement mouillées et saupoudrées de soufre, en les plongeant dans l’eau froide et en lej

remettant dans le four avec une nouvelle quantité de soufre. On évapore la dissolution du sel qui s’est formé , et on obtient ce sel cristallisé.

Les cristaux sont en prismes irréguliers, transparents ou demi- transparents , d’un bleu foncé, d’une saveur acide et métallique; ils rougissent Vinfusum de tournesol : ils sont solubles dans quatre parties d’eau froide , et dans deux parties d'eau bouillante; enfin, ils s’efflcurissent à l’air, et se recouvrent d’une poussière blanchâtre.

Le vitriol de Chypre est employé en teinture pour obtenir une foule de couleurs , telles que le violet , le lilas, etc.

§. 3. — Sur-sulfate <V alumine et de potasse . ( Alun. )

L’alun varie dans sa composition : tantôt ce sel est un sulfate acide d’alumine et de potasse ; tantôt un sullate acide d’alumine et d’ammoniaque ; tantôt enfin, et le plus souvent, un sulfate acide d’alumine de po-

tasse et d’ammoniaque : dans les deux premiers cas, il constitue un sel double ; et dans le troisième , un sel triple ; mais, quelque soit sa composition, il est egalement propre aux usages de la teintuie.

On trouve l’alun tout forme aux environs des volcans, principalement à la Solfatara , à la Tolfa , près de Civita-Vecchia , et à Piombino. L’alun qui porte dans le commerce le nom à? alun de Rome , passe pour le plus pur, et il est en effet entièrement purgé de fer, tandis que les aluns d’Angleterre, de Suède, de Smyrne, et quelques aluns de fabrique en contiennent une plus ou moins grande quantité. La présence du fer dans 1 alun est extrêmement nuisible à la couleur du rouge des Indes , qui prend alors une teinte vineuse. On découvre aisément la présence du fer dans 1 alun , en faisant dissoudre une petite portion de ce sel dans 1 eau distillée ou dans l’eau de pluie, et en y versant quelques gouttes d’un sel nommé prussiate de potasse . Si l’alun contient du fer, il se forme en peu d’instants un précipité bleu d’autant plus abondant , et d une couleur d’autant plus intense, que l’alun contient plus de fer.

Pour purifier cet alun, on le fera dissoudre dans l’eau bouillante \ les cristaux se déposeront par le refroidissement , et après les avoir séparés des eauxmères , c’est-à-dire du liquide au milieu duquel ils se sont formés, et qui retient en dissolution le sulfate de fer qui altérait la pureté de l’alun , on les fera bien égoutter sur du papier Joseph.

Mais Palun de Rome n’est pas le seul qui jouisse du degré de pureté nécessaire aux opérations de la teinture. Les manufacturiers français sont parvenus à fabri-

<juer un alun qui ne le cède en rien au meilleur alun de Rome, et un bon Français lui donnera toujours la préférence sur tous les aluns étrangers de la même

L’alun est susceptible de cristalliser en octaèdres réguliers, tranparents, incolores et légèrement efflorescents ; on peut aussi l’obtenir en cubes : il porte alors le nom d’alun cubique , et contient plus de potasse que le premier. Mais l’alun du commerce n’affecte point ces deux formes de cristallisation ; il est ordinairement en fragments irréguliers, du volume d’une petite noix.

L’alun a une saveur douceâtre et très-astringente ; il rougit Vinfusum de tournesol.

Chauffé, il fond dans son eau de cristallisation, et forme, parle refroidissement, une masse connue sous le nom d'alun de roche : exposé a l’air, il s’effleurit légèrement.

Il se dissout dans i \ ou i5 fois son poids d’eau à i5° Héaumur, et dans environ son poids d’eau bouillante.

L alun est un des sels les plus utiles en teinture, dont il est en quelque sorte l’âme. Il sert à préparer plusieurs mordants , et il est lui-même un mordant précieux pour un grand nombre de couleurs, parce qu’il a beaucoup d’affinité pour les parties colorantes avec lesquelles il se fixe , plus ou moins solidement , sur les étoffes.

Article . 2. — Nitrates,

Ces sels sont formés par la combinaison de l’acide nitrique avec les oxides métalliques ou avec l’ammoniaque.

Les seuls nitrates que le teinturier ait besoin de connaître sont le nitrate de potasse et les nitrates de fer ,

§. 1er. — Nitrate de potasse. ( Nitre ou Salpêtre.)

Le nitrate de potasse est Liane, et a une saveur fraîche et piquante. Il cristallise en prismes à six pans , terminés par des sommets à deux faces. Ses cristaux ne sout jamais parfaitement transparents, parce qu’ils ne contiennent presque pas d'eau de cristallisation. Souvent ces cristaux s’appliquent les uns contre les autres de manière à former des cannelures.

Le nitre est inaltérable dans un air sec ; il tombe en déliquescence lorsqu’il est en contact avec Pair chargé d’une grande humidité.

Exposé au feu , il fond à une certaine température ; coulé dans cet état de fusion , il forme le cristal minéral des pharmacies. Chauffé jusqu’au rouge, il se décompose complètement : il se décompose aussi lorsqu’on le jette sur les charbons ardents, et produit une multitude d’étincelles. L’acide nitrique est alors décomposé : son oxigène, devenu libre , se porte rapidement sur le charbon rouge 5 il s’y combine et en détermine la combustion. Mêlé avec le soufre, il le fait brûler avec force , lorsqu’on projette le mélange dans un creuset chauffé au rouge. Il produit le même effet sur tous les corps solides et combustibles , à l’aide de la chaleur : de là un moyen aussi prompt que facile d’oxider la plupart des métaux.

Il est beaucoup moins soluble dans l’eau froide que dans Peau chaude.

L’acide sulfurique, aidé par la chaleur, en chasse 1 acide que Ion peut recueillir en se servant d'un appareil convenable. C’est par ce procédé que l’on se

procure aujourd’hui l’acide nitrique du commerce, et qui contient presque toujours de l’acide sulfurique et de l’acide hydro-chlorique , et un peu de chlore qui lui donne une teinte jaunâtre. En chimie , on purifie cet acide; mais on peut l’employer, en teinture, tel qu’il se trouve dans le commerce.

Le nitrate de potasse sert à fabriquer l’acide sulfurique , et à extraire l’acide nitrique. On l’emploie quelquefois dans la préparation des mordants pour l’impression des toiles.

Le nitre se forme naturellement ou artificiellement â la surface de certains terrains, dans les plâtras qui proviennent de la démolition des vieux bâtiments , dans les terres qui forment le sol des écuries , des étables et des caves. On lessive ces terres , et on sature les lessives par la potasse ; on évapore ensuite , et on fait cristalliser pour avoir ce qu'on appelle le nitre de la première cuite . Ce nitre est coloré , et contient beaucoup de sels étangers. On l’en débarrasse par une seconde, et par une troisième cuites, et alors il est blanc et propre à la plupart des usages auxquels il est employé dans les arts.

§. 2. — Nitrates de fer.

Il n’existe point de proto-nitrate de fer. Ce métal, traité par l’acide nitrique , passe à l'état de deutoxide ou de tritoxide.

Le deuto-uitrate de fer se prépare en faisant agir à froid l’acide nitrique étendu de deux fois son volume d’eau sur le deutoxide de fer , ou en projetant peuà-pcu du fer dans de l’acide nitrique faible.

Ce sel est susceptible d’être obtenu sous la forme de

beaux cristaux. Il se dissout aisément dans Peau. Exposé à Pair , il en absorbe Poxigène , et passe promptement à l’état de trito-nitrate. Il se convertirait de même en trito-nitrate, pour peu qu’on l’exposât à la chaleur.

On obtient le trito-nitrate de fer en traitant du fil ou de la tournure de fer par de Pacide nitrique étendu d’environ une fois son poids d’eau. Il faut avoir soin de verser l’acide peu-à-peu sur le fer; il se produit une grande effervescence, et un grand dégagement de calorique; le fer passe à l’état de tritoxide et se dissout en partie. On laisse agir Pacide, pendant un certain temps, sur le fer, afin que la dissolution soit chargée de métal autant qu’il est possible; on filtre ensuite, ou l’on se contente de décanter la liqueur.

Cette liqueur est d’un brun rougeâtre , et né cristallise point , malgré sa concentration. Evaporée à siccité , le sel qu’elle contenait se décompose : Pacide se dégage, et l’oxide reste sous la forme d'une poudre d’un brunrouge.

Le deuto-nitrate et le trito-nitrate de fer sont trèsemployés dans l’impression des toiles , pour préparer les mordants de noir.

Nous croyons devoir prévenir les teinturiers qui voudraient préparer eux-mêmes ces deux sels, qu’ils ne doivent faire cette opération que sous le manteau d’une cheminée, afin de se garantir des vapeurs qui se dégagent , et qu’il serait dangereux de respirer.

Article 3. — Hjdro-Chlorates .

Ces sels sont formés par la combinaison de l’acide ihydro-chlorique avec les oxides métalliques, ou avec l’ammoniaque.

Çj. \cr . — Hydro-Chlorate de soude, ( Sel de cuisine , Sel marin. )

On le trouve abondamment dans les eaux de la mer et d’un grand nombre de sources. Il existe en masses énormes , en Pologne , en Hongrie , en Russie , en Espagne , etc.

Ce sel cristallise en cubes ; il a une saveur fraîche, salée ; il est inaltérable à l'air lorsqu’il est pur , et déliquescent à l’état de sel gris , tel que celui du commerce , parce qu’alors il contient des sels étrangers qui attirent l’humidité de l’air. Chauffé, il décrépite.

Une partie d'eau à quinze degrés centigrades , en dissout deux parties et demie ; il n'est guère plus soluble dans l’eau bouillante.

On l’emploie pour préparer le chlore , soit gazeux, soit liquide , et c’est de ce dernier dont 011 se sert à Rouen , sous le nom de berthollet que lui a donné M. Descroizilles,, pour blanchir le fil ou le coton. C'est aussi de rhydro-chlorate de soude ou sel marin qu’on extrait aujourd'hui les cristaux de soude , connus dans les ateliers de teinture , sous le nom de sel de soude ,

$. IL - B j dr o- Chlorate d'ammoniaque . (Sel ammoniac.)

Pendant long-temps l’Egypte à été en possession de fournir ce sel aux besoins des arts. On l'obtenait en faisant brûler la fiente des chameaux desséchée au soleil , et en chauffant la suie qui en provenait dans un appareil convenable où le sel se sublimait. On le prépare aujourd’hui, en France et ailleurs y par des moyens

plus ou moins simples , et qui en oui beaucoup (li le prix.

Le sel ammoniac d’Egypte est d’une couleur blanche- | jaunâtre , et conserve un reste de suie ou de matière [charbonneuse , qui lui donne , sur quelques points de Isa surface, un aspect noirâtre. Le sel ammoniac de nos fabriques, plus pur que le précédent, est blanc, d’une saveur âcre , piquante et urineuse ; il est un peu élastique, ductile meme ; ce qui le rend difficile à mettre en poudre, à moins qu’on ne prenne la précaution de I le dessécher d’abord à une chaleur douce. Il s’humidilie j un peu à l’air , il se dissout dans un peu moins de trois parties d’eau à quinze degrés 5 Peau bouillante en dissout beaucoup plus. Exposé à l'action du feu, il fond et se sublime.

Le sel ammoniac entre dans la préparation de quelli ques mordants 5 il sert aussi à faire la dissolution d’étain.

§» III. — Il y dr 0 -Chlorates d'étain .

On en distingue deux : le proto-hydro-cblorate elle deuto-liydro-chlorate. Le proto-hydro-cblorate est un ; produit de l’art. On l’obtient en faisant chauffer l’étain [ pur et tres-divisé , avecPaclde hydro-chlorique , liquide ét coimar: vé ou fumant . Le sel formé cristallise par le refroidissement.

Ce sel est sous la forme de petites aiguilles blanches, i d’une saveur très-stypiique , rougissant ïinfusum de • tournesol, et très-soluble dans l’eau.

|| Exposé à l’air , ce sel en absorbe Foxigéne , et passe à Tétât de sous-douloTiydçp-cîiîorate d'étai n ; sel trèsdifférent du précédent, puisqu’il est insoluble.

Le sel tV étain , employé en teinture , n’est pas un i simple proto-hydro-chlorate d’étain, mais un mélange j de proto-hydro-chlorate , et de sous-deuto-hydro- | chlorate. Or , nous venons de dire que ce dernier sel, j qui est plus oxigéné que le premier , était insoluble 1 dans Peau j voilà pourquoi , lorsqu’on cherche à dis- j Sou dre le sel d'étain du commerce dans ce liquide, l’eau se trouble et laisse déposer un précipité plus ou moins abondant. On évite une partie de cet inconvé*1 nient, eu conservant le proto-hydro-chlorate d’étain, du moins autant qu’il est possible, à l’abri du contact de Pair. Le proto-hydro-chlorate est un agent très-utile en teinture; il sert à donner plus de solidité à certaines couleurs , à changer la nuance de quelques autres. Son usage principal est dans le rosage du rouge des Indes ^ ainsi qu’il sera dit en traitant du procédé de cette belle couleur.

Le deuto-hydro-chlorate d’étain est aussi un produit de l’art. On le prépare en traitant l’étain par Veau régale qui , comme nous l’avons dit , est un mélange d’acide nitrique et d'acide hy dro-chlorique , ou bien encore en ajoutant du sel ammoniac à l’acide nitrique que l’on fait agir sur Pétain. Par l’un ou l'autre de ces deux procédés , Pétain est toujours plus oxigéné que lorsqu’on se contente de dissoudre l’étain par l’acide hydro-chloriqne seul.

Gomme le proto-hydro-chlorate , le deuto-hydrochlorate cristallise en petites aiguilles, a une saveur styptique , et rougit l’infusum de tournesol , mais il en diffère en ce qu’il est déliquescent.

Le deuto-hydro-chlorate d’étain sert à-peu-près aux memes usages que le proto-hydro-chlorate. Le pre-

Uf '

; mier de ces deux sels est même plus fréquemment I employé comme mordant , que le second.

La manière de préparer ce mordant varie singuliè- » rement dans les ateliers de teinture. On pourra en juger par les préparations suivantes, que nous distinguerons par autant de numéros.

Dissolution d'étain , n° 1 .

Dans une livre d’acide-nitrique , à 24 degrés de l’aréomètre de Baume, on fait dissoudre d’abord deux onces de sel ammoniac en poudre, puis successivement , et par petites parties , deux onces d’étain pur et effilé , ou au moins grenaille'. La dissolution étant faite , on laisse reposer quelques heures ; on décante le clair, et on y ajoute un quart en poids d’eau pure.

Dissolution d'étain , n° 2.

On fait dissoudre deux onces d’étain dans une livre d’eau régale, ou d’acide nitro-hydro-chlorique , composé avec cinq onces d’acide nitrique à 24 degrés, et onze onces d’acide hydro-chlorique à 22 ou 24 degrés.

Dissolution d’étain , n° 3.

Faites dissoudre une once d’étain dans une eau régale, composée avec quatre onces d’acide nitrique et deux onces d’acide hydro-chlorique, et à laquelle vous aurez ajouté deux onces d’eau.

Dissolution d’étain , n° 4.

Acide hydro-chlorique 6 onces.

Acide nitrique 8

Eau pure 8

Etain grenaille. 4

Sel de 1

Mi'lcz dans un vase de verre ou de grés les acides avec leau, jetez-y l’étain par petites portions , observant , comme dans les dissolutions précédentes , d'attendre que les premières soient dissoutes avant d'y en ajouter d’autres. La dissolution d'étain achevée mettez-) le sel de saturne , remuez bien et prenez le clair. Celte dissolution sert surtout pour les jaunes.

Dissolution d’étain , n° 5.

Faites dissoudre du sel d'étain dans l’eau, et ajoutez quantité suffisante d'acide nitrique pour rendre limpide la dissolution aqueuse.

Cette dissolution s’emploie surtout pour les rouges de Brésil.

Dissolution d’étain , n° 6.

Acide nitrique » 2 liv.

— hydro-chlorique 3

Etain i4 onces.

Sel de sa urne 6

Faites dissoudre l’étain peu-à-peu dans les acides mélangés, décantez ensuite et employez la dissolution à 6 degrés.

Cette dissolution convient pour faire les rouges de Brésil , de Sainte-Marthe , de Nicaragua.

Les chimistes modernes prétendent que la dissolution étant préparée par l’intermède de l’acide nitro-liy droclilorique , ne contient que de l’hydro-chlorafe d’etain, et ils se fondent sur ce que l’acide nitrique est complètement décomposé , et que son oxigène est entièrement employé à oxider le métal , sauf une portion de cet oxigène qui se dégage en combinaison avec l'azote , sous la forme de gaz nitreux ( deutoxide d'azote ).

Maïs il paraît certain, au contraire, que l'acide nitrique n’est jamais complètement décomposé dans cette opération. JEn effet, il n’est aucun teinturier qui n’ait été à portée d’observer combien la dissolution nitroliydro-chlorique d'étain diffère , par ses qualités physiques, et par les effets qu’elle produit , comme mordant, surtout dans la teinture en écarlate, d'une dissolution du même métal par l’intermède seul de l’acide* hydro chlorique. Bancroft (i) en donne plusieurs raisons que nous croyons devoir rapporter ici.

En premier lieu , la dissolution d’étain préparée avec un mélange d’acide nitrique et d’acide bydro-cblorique, exhale toujours, et pendant long-temps, une odeur de gaz nitreux , même lorsque le mélange des deux acides a été fait à parties égales ; ce qui prouve évidemment que l’acide nitrique n’avait été décomposé qu’en partie seulement.

La première dissolution dont on vient de parler diffère encore de la seconde , soit en ce qu elle ne donne pas de cristaux par l'évaporation , tandis que la dernière en fournit ; soit parce que , gardée un certain temps , elle devient opaque et gélatineuse , ce qui n'arrive jamais à la dissolution hydro-chloriqne d’étain ; soit enfin parce que , quand il arrive de l’employer en excès, elle n’attaque pas les étoffes de laine autant que le ferait un excès de dissolution d’étain par l’acide hydro-chiorique.

Une des causes que l’on pourrait apporter de cette différence , peut dépendre de la production d’ammo nia que qui a eu lieu toutes les fois que l’on dissout

( i ) Philosophy of permanent colours } tome i , page 5o&»

l’e'tain dans l’acide nîtro-hydro-chlorique. Bertliollet a démontré jusqu'à l’évidence qu’il se produisait de 1 ammoniaque au m ornent où l’on opère graduellement le mélange des deux acides , et ce fait lui sert à expliquer pourquoi , dans les opérations de la teinture , il y a moins de différence qu’on ne serait porté à le croire, entre les effets d’une dissolution d’étain faite parle simple mélange des deux acides , et ceux d’une dissolution par l'acide nitrique, auquel on associe le sel am-

moniac.

M, Berthollet pense qu’à cette première production d’ammoniaque, il en succède une autre dans les opérations de la teinture , aussitôt que le degré de chaleur approche de celui de l’eau bouillante, et que cette double production d’ammoniaque sert à rendre la dissolution d’étain beaucoup moins acide ; ce qui explique pourquoi , en général , les matières à teindre , et la laine eu particulier, dans le procédé que l’on suit pour lui donner la couleur écarlate ne souffrent point, tandis que l'acide nitrique ou l'acide hydro-chlorique seul , meme lorsqu’ils seraient étendus d’eau , produiraient sur elles des effets très-nuisibles : la théorie est ici parfaitement d accord avec l’expérience ; car il résulte des essais de Bancroft , que la dissolution d’étain par l’acide hydro-chlorique, employée comme mordant, détériore singulièrement les étoffes , parce que dans cette dissolution il ne peut y avoir production d'ammoniaque.

11 est aisé de se rendre compte de la production d'ammoniaque qui a eu lieu dans la préparation de l’une ou de 1 autre des deux dissolutions d’étairi dont on vient de parler. En effet, lorsque pour dissoudre l’étain, on emploie de l'acide nitrique , auquel on ajoute du sel

ammoniac , une partie de l’oxigène de l’acide nitrique s’unit à l’hydrogène d’une partie de l’acide liydroclilorique pour former de l’eau; par conséquent il se dégage du chlore , et enfin l’ammoniaque , mise en liberté, se combine à l’acide nitrique non décomposé, et modère son acidité.

Dans le cas où l’on dissout l’étain par le mélange des acides nitrique et hydro-chlorique , l’azote que fournit la décomposition d’une portion de l’acide nitrique s’unit à l’hydrogène qui provient de la décomposition d’une portion de l’acide hydro-chlorique , pour former de l’ammoniaque. Cette ammoniaque s’unit à la partie non décomposée de l’un et de l’autre acide, et en diminue par conséquent l’acidité*

Par l’une ou l’autre manière d’opérer , l’étain n’est amené qu’au premier degré d’oxidation; car ce n’est qu’en traitant l’étain par l’acide nitrique bouillant, ou en faisant passer un courant d’eau en vapeurs sur le métal chauffé au rouge , que l’on parvient à obtenir le second degré d’oxidation dont l’étain est susceptible.

La dissolution d’étain devient plus ou moins promptement opaque et gélatineuse. Cet effet , suivant la remarque de Berthollet , provient de ce que l’étain continue à s’oxider aux dépens de l’oxigène de l’air atmosphérique ou de celui que lui cède l’acide nitrique non décomposé , et de ce qu’en même-temps il se forme une plus grande quantité d’ammoniaque ; l’étain ne pouvant plus rester en dissolution dans l’acide , se précipite. La chaleur favorise cet effet, et la dissolution se conserve moins long-temps en été qu’en hiver. On ne doit donc préparer la dissolution d’étain que peu de temps ayant d’en faise usage.