Voir la note 9 à la fin de rouTrage

NOTIONS PRÊLIIIINAIBES.

On empêche le dégagement d'hydrogène au moyen diacide azotique qui, en cédant une partie de son oxygène, reconstitue Teau, ou en remplaçant Tacide sulfurique par du sulfate de cuivre.

Enfin, on a eu l'idée de séparer le zinc et le cuivre dans chaque élément par un corps poreux qui empêche le mélange des liquides dans lesquels ils sont plongés sans nuire à l'action chimique.

On a formé, d'après ces principes , plusieurs piles, dites à courant constant dont les principales sont la pile de Daniell , celle d Grove et celle de Bunsen,

60. Fîle Saniell. — La pile Daniell {fig. 42) se compose d'un vase en verre VV, dans lequel est placé un vase en terre poreuse PP; entre le vase en verre et le vase poreux ) un cylindre de zinc ZZ plonge dans de l'eau pure ou dans de l'acide sulfurique étendu d'eau. Dans le vase poreux, ou verse une dissolution de sulfate de cuivre. Le pôle négatif e.4 le zinc , le pôle positif une lame de cuivre G plongée dans la dissolution de sulfate. Le zinc décompose le sulfate de cuivre en acide sulfurique, oxygène et cuivre, s'unit à l'oxygène et à l'acide sulfurique pour former du sulfate de zinc; le cuivre pur se dépose au fond du vase poreux.

Pour réuDir plusieurs éléments, on termine le zinc par une queue recourbée en cuivre G' qui plonge dans le vase poreux de l'élément suivant.

On remplace le sulfate à mesure qu'il est décomposé , en déposant des cristaux de sulfate de cuivre au fond du vase poreux.

Cette pile est d'une constance remarquable et d'un entretien facile ; bien qu'elle ait une force électro-motrice peu considérable, on l'emploie presque exclusivement en télégraphie.

61 . Pile de Grove. — Elle comprend , comme la précédente, un vase poreux placé dans un vase en verre. Dans le dernier, on

rig. ft2.

TÉLÊGBAPHIE ÉLECTRIQUE.

verse de Tacide sulfurique étendu d'eau et dans l'autre de l'acide azotique {fig. 43). On fait plonger dans Tacide sulfurique un cy-

Fig. m.

lindre ou une lame en zinc amalgamé qui constitue le pôle négatif, et dans l'acide azotique une lame de platine qui forme le pôle positif. Le zinc et l'acide sulfurique donnent lieu à une décomposition de l'eau en oxygène et hydrogène; l'oxygène forme avec le zinc et l'acide sulfurique du sulfate de zinc ; l'hydrogène décompose à son tour l'acide azotique , reconstitue l'eau avec une partie de son oxygène et met en liberté l'acide hypo-azotique. Quant au platine, il n'est pas attaqué par l'acide azotique; sa présence favorise l'action chimique ^ Cette pile , dont la résistance est assez faible, produit des courants très-énergiques.

62. Pile Siinten, — Elle dififère de la précédente en ce que la lame de platine est remplacée par un cylindre de charbon.

Ce cylindre ouvert à ses deux bouts s'embotte dans le vase en verre (fig, 44), et porte à la partie supérieure un cercle de cuivre muni d'un bouton à vis. Le vase poreux contient un cylindre de zinc amalgamé qui porte une queue destinée à être reliée au cercle de cuivre de l'élément suivant. L'acide azotique se verse dans le vase en verre et l'acide sulfurique dans le vase poreux.

1. Cest un genre d'influence asiex commun en chimie et qu'on désigne loos le nom de force catalytiqnr.

NOTIONS PRÉLIMINAIRES

La théorie chimique de cette pile est identiquement la même que celle de ja pile de Grove , le charbon jouissant jusqu'à un

certain point de la même propriété que le platine , de favoriser la combinaison de Fhydrogène mis en liberté et de l'oxygène de Tacide azotique. Le cercle de cuivre forme le pôle positif et la queue du zinc le pôle négatif.

Le charbon étant poreux, l'acide azotique monte par capillarité jusqu'au cercle de cuivre et l'altère assez rapidement.

On donne souvent aux éléments Bunsen la formede la figure 45.

VV, vase en verre contenant l'acide azotique ; PP, vase poreux contenant l'acide sulfurique ; CC , lames épaisses de charbon ; ZZ, lames de zinc.

Le charbon de chaque élément est réuni au zinc de l'élément suivant par une plaque de cuivre GH. L'avantage de cette disposition consiste dans la plus grande facilité avec laquelle on obtient le charbon en lames.

TÊLÊGBAPHIE ÉLECTRIQUE^

ng. as.