GÉNÉRALITÉS SUR LES BORATES
Il existe deux séries de borates qu’on peut facilement obtenir par double décomposition, les premiers sont les borates neutres et sont représentés par la formule générale
MO, BoO%
Les seconds sont les borates qui ont pour formule MO, 2BoO*.
L’acide borique peut de plus former avec les bases des borates doubles
MO, NO, 2Bo0 8 .
Tous ces borates sont susceptibles de cristalliser par fusion excepté cependant les borates alcalins qui ne peuvent cristalliser que par voie humide, bien plus, par fusion, ces borates alcalins empêchent, lorsqu’ils sont en excès, la cristallisation des borates métalliques, qui alors produisent des verres plus ou moins limpides, et diversement colorés.
Comme j’ai déjà eu occasion de le dire, excepté les borates alcalins, tous les borates sont très-peu solubles, mais les biborates le sont plus que les borates neutres. Cependant les borates terreux se dissolvent assez bien dans des solutions de chlorure de baryum, de calcium, et d’ammonium. Ce dernier sel surtout les dissout bien, et empêche leur précipitation par certains réacLifs.
T/air a une action très-manifeste sur les borates, surtout lorsqu’ils sont en poudre fine. Ils attirent alors l’humidité et l’acide carbonique. J’ai vu des borates qui, après un mois de préparation, faisaient une effervescence très-sensible avec les acides. L’action de l’air m’a paru être d’autant plus active que le borate était moins acide.
Les métalloïdes agissent en général sur les borates comme sur les carbonates. Ainsi le charbon qui n’a pas d’action sur l’acide borique, réduit les borates de potasse et de soude en borures de potassium et de sodium. Tous les borates insolubles se dissolvent dans les acides forts, et lorsqu’on neutralise ces acides, le borate se précipite. Mais en outre de cette action dissolvante, les acides, même les plus faibles, décomposent les borates, en mettant l’acide borique en liberté. Lorsque la température atteint 700 ou 800° l’acide borique au contraire est considéré comme très-puissant, susceptible de déplacer l’acide sulfurique, etc.
fibelmen considérait l’acide borique comme un dissolvant des oxydes métalliques; de plus comme, cet acide est volatil aux températures élevées des fours è porcelaine, il eut l’idée de lui faire jouer le même rôle, que l’eau joue dans les solutions ordinaires, lorsqu’en s’évaporant elle abandonne à l’état cristallin les corps qu’elle tenait en dissolution.
L’expérience réalisa ses prévisions ; et par ce moyen il obtint d’abord toute la série des aluminates naturels cristallisés.
MgO,
AIW,
BaO,
CaO,
APO s ,
MnO,
FeO,
