APO

Pour obtenir ces composés il les mélangeait suivant les équivalents à de l’acide borique fondu, et exposait le tout à la température d’un four à porcelaine. Ces cristaux sont identiques aux spinelles naturels correspondants : ainsi ils rayent facilement le quartz, cristallisent en octaèdres, et ont la même densité que les spinelles naturels.

— Al —

En substituant l’oxyde de chrome à l’alumine, il réussit à former la série correspondante

MgO, Ci- 8 0>.

MnO, Cr ! O s .

ZnO, Cr’O 5 .

FcO, Cr’O 5 .

Ces cristaux, comme les précéden ts, son t identiques aux cristaux naturels.

Le môme procédé lui a servi pour faire la synthèse de la cymophane

Ébelmen ne s’est pas arrêté là ; il a encore réussi à obtenir parla même méthode des silicates cristallisés, qui sont infusibles aux températures de nos fourneaux, tels que l’émeraude et le péridot

Gl’O 3 , AFO 3 (émeraude),

3 MgO, SiO* (Péridot hyalin),

9MgO, 2Si0 3 (pyroxène).

Avec le zinc il a obtenu le composé correspondant 3ZnO, SiO 3 .

Je cite toutes ces expériences, parce que j'ai été frappé du rôle de simple dissolvant qu’Ébelmen fait jouer à l’acide borique dans ces réactions; je ne sais pas s’il a pris ce mot dans son sens absolu, mais il me semble impossible que les oxydes qui se dissolvent dans l’acide borique ne se combinent pas avec lui ; du reste le borate tribasique 3MgO,Bo0 3 qu’Ébelmen a obtenu cristallisé en chauffant un excès d’acide borique avec de la magnésie, prouve bien que ces deux corps s’étaient combinés.

Ses expériences prouvent, dans tous les cas, que les borates formés sont décomposables par la chaleur, et que lorsque la température est suffisamment élevée, l’acide borique peut se dégager complètement, puisque dans les cristaux obtenus il n’a pas trouvé traces d’acide borique.

Caractères distinctifs. — 1 Les borates mélangés avec de l’acide sulfurique et de l’alcool, colorent la flamme de cet alcool en vert.

Les borates fondus sur un fil de platine avec un mélange de bisulfate de potasse et de fluorine, donnent à la flamme du chalumeau une belle couleur verte.

Si l’on chauffe un borate avec 3 ou 4 fois son poids d'acide sulfurique concentré, et du spath fluor, on obtient du fluorure de bore, facilement reconnaissable aux épaisses fumées blanches qu’il répand dans l’air, et à la propriété qu’il possède de carboniser le papier.

On peut distinguer les borates neutres et les biborates au moyen du chlorure de magnésium que les borates neutres précipitent, tandis que les biborates ne le précipitent pas.

Préparation. — Les borates peuvent s’obtenir par voie humide, par double décomposition; ou par voie sèche, en fondant de l’acide borique avec un oxyde ou un carbonate.

Dosage. — L’acide borique ne formant pas de combinaisons tout à fait insolubles, il faut le doser par différence dans les composés salins, soit en précipitant les bases des réactifs appropriés, et évaluant la quantité d’acide borique par la perte obtenue, soit en transformant les borates en sulfate par la méthode suivante : Un poids connu du composé àanalyser, réduit en poudre fine, est délayé avec un excès d’acide fluorhydrique dans une capsule de platine. Après un contact suffisamment prolongé, on ajoute goutte à goutte de l’acide sulfurique concentré ; puis on chauffe graduellement le mélange jusqu’à ce qu’il soit à une température assez forte pour éliminer l’excès d’acide sulfurique. L’acide borique est transformé en fluorure de bore BoFl 3 qui se dégage pendant que les bases restent à l’état de sulfates dont le poids permet de calculer celui de l’acide borique chassé. Le fluorure de calcium peut être substitué à l’acide fluorhydrique dans la proportion de quatre parties pour une partie de la matière à analyser. Cependant l’emploi du spath fluor présente l’inconvénient de laisser une grande quantité de sulfate de chaux qui rend plus difficile la détermination des bases.

Usages. — Le principal usage des borates métalliques est, je crois, de former des couleurs vitrifiables qu’on applique sur les poteries. Seulement on ne les emploie pas à l’état de pureté. Ce sont ordinairement des borosilicates de plomb et d’un métal colorant.

BORATES DE POTASSE.

BûO 3 , KO,

2Bo0 3 , KO,

3Bo0 3 , KO,