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Des divers états allotropiques du silicium.

Malgré le peu d'analogie qu'on trouvait entre le silicium, le bore et le carbone, plusieurs chimistes avaient classé ces trois corps dans une même famille. Leurs prévisions ont été justifiées, et M. Deville a démontré le degré de parenté qui existe entre le carbone et le silicium, en observant ce dernier sous trois états distincts correspondant aux trois états du carbone.

Berzclius avait isolé le silicium du fluosilicate uu potasse à l'aide du potassium. Il avait obtenu ainsi une poudre facilement combustible, attaquable par l'acide fluorhydrique , mais qui , étant calcinée , devenait inoxidable et inattaquable par l'acide fluorhydrique, à moins que celui-ci ne fût mêlé à de l'acide azotique. Il pensa que le silicium pouvait exister sous deux états allotropiques qu'il désigna par les symboles Si* et SiP.

M. Deville a démontré la vérité de cette hypothèse. En préparant de l'aluminium par la pile, avec des électrodes en charbon de cornue, il obtint une combinaison d'aluminium et de silicium. Celle-ci, traitée par l'acide chlorhydrique, abandonnait du silicium entièrement semblable au silicium calciné de Berzélius, à cette dilTérence près que, dans le silicium de M. Deville, les propriétés négatives de ce métalloïde étaient bien plus marquées. M. Deville pensa que le silicium se trouvait, dans sa combinaison avec l'aluminium, dans un état analogue à celui du carbone dans la fonte, et que, par suite, le silicium qu'il isolait de cette combinaison, était analogue au graphite.

Depuis, M, Woehler en traitant de l'aluminium fondu par du chlorure de silicium, a pu préparer cette espèce de fonte en assez grande quantité. Il est donc facile aujourd'hui d'obtenir du silicium graphitoïde.

Enfin en appliquant au silicium la méthode à l'aide de laquelle il a obtenu le graphite, c'est-à-dire en faisant passer pendant longtemps du chlorure de silicium sur de l'aluminium fondu, M. Deville a obtenu du silicium cristallisé dans le système cubique, ayant une tendance

à revêtir des formes à facettes courbes, et assez dur pour couper le verre à la manière du diamant ordinaire.

Y a-t-il allotropie, ou simplement phénomène de polymorphisme dans les modifications du silicium?

L'analogie avec le carbone d'une part, et de l'autre, la résistance aux réactifs, plus grande pour le silicium gra-. phitoïde que pour le silicium amorphe, nous permettent de considérer cet état du silicium comme une véritable modification allotropique de ce corps.

Quant à ce qui concerne le diamant de silicium , nous éviterons de nous prononcer, ainsi que nous l'avons déjà fait relativement au diamant du carbone.