TYPE

Radical élhjléne

Radical élhyle

H. Cl.

Cl. Cl.

Telle est à peu près aussi notre opinion.

Dans le chlorure d'éthylène, nous pouvons bien rennf)lacer successivement les quatre atomes d'hydrogène par quatre atomes de chlore ; mais, lorsque nous soumettons l'éthylène à l'action du chlore, il nous est impossible, quel que soit l'excès d'éthylène, de ne le combiner qu'à une seule molécule de chlore. Il nous est impossible d'introduire successivement dans ce composé, les deux molécules de chlore qu'il contient. Cela nous autorise à supposer que le chlorure d'éthylène ne renferme qu'un seul atome de chlore, mais que cet atome contient une quantité de matière double : en un mot, que le chlore intervient dans le chlorure d'éthylène, avec un équivalent égal à 71, et non à 35,5 la liqueur des Hollandais s'écrirait dans cette hypothèse C H* [Cl. Cl](l).

Comme, au contraire, dans le chlorure de chloréthyle, les deux molécules de chlore ont été introduites successivement, nous pouvons croire que ce corps contient réellement deux atomes de chlore; ce métalloïde y inter-

(l) [Cl. C1.]=:C12.= 71.

venant d'ailleurs avec son équivalent ordinaire. Ce composé s'écrirait : H* Gl^

La formule que je propose pour la liqueur des Hollandais, ne rend pas compte, je le sais, de la réaction observée par M. Regnault ; mais, n'a-t-on pas le droit de supposer qu'avant de se dédoubler en acide chlorhydrique et éthylène chloré, la liqueur des Hollandais subit une transformation dans l'arrangement de ses molécules, et répond à la formule G' H^ Gl [H. Cl] ? Cette supposition n'a rien de forcé.

M. Wurtz a constaté que l'affinité moléculaire de l'argent pour le brome peut opérer une modification dans le groupement du tribromure d'allyle, qui devient ainsi susceptible de se transformer en un composé glycérique. Pourquoi l'affinité du potassium pour le chlore ne déterminerait-elle pas une modification analogue dans l'édifice moléculaire de la liqueur des Hollandais?

De C aldéhyde et de ses isomères.

L'aldéhyde est isomère.

a, avec l'éther du glycol, ou oxide d'éthylène;

/3, avec l'alcool acétylénique, récemment découvert par M. Berthelot.

L'isomérie de l'aldéhyde avec l'éther du glycol , est le cas d'isomérie le plus remarquable que présente l'aldéhyde. M. Wurtz l'explique en dérivant l'oxide d'éthy-

lène d'un des types que j'ai déjà mentionnés, et l'aldéhyde de l'autre.

Radical éthylène. Radical ctbyle.

çjî JJ2 JJ2 Ql chlorure d'éthyle.

H'^ liqueur des Hollandais. tP H" Cl. CI f

l etuyle.

C' 0 oxide d'éthyl-ene. C^ fP [00] aldéhyde.

«Ainsi, dit-il, l'aldéhyde pourrait être considérée « comme un oxide, un protoxide , dans lequel l'oxygène (I diatomique remplacerait non-seulement l'hydrogène « typique de l'hydrure d'éthyle, mais empiéterait sur le « radical lui-même. Telle est la signification de la for- « mule :

« C' [00] où l'on a posé [00] = 0 = 16 (1). »

J'essayerai de compléter cette explication en montrant que" la cause qui fait l'aldéhyde isomère de l'oxide d'éthylène est inverse de celle qui fait la liqueur des Hollandais isomère du chlorure de chloréthyle.

La différence entre ces deux derniers corps est due, en effet, à ce que l'équivalent du chlore s'est doublé dans le chlorure d'éthylène. L'isomérie de l'aldéhyde avec l'oxide d'éthylène, tient au contraire, à ce que, dans l'aldéhyde, l'équivalent de l'oxygène s'est dédoublé.

(1) Annales de chimie et de physique, l. LVI.

damment que l'une d'elles est une ammoniaque tertiaire, et l'autre une ammoniaque primaire.

Les formules rationnelles

AZ CIP et AZ H (CH^ ( H

triraéthylaraine. propylamine.

montrent très-bien les différences qui existent entre ces deux corps. Les radicaux qui y fonctionnent sont différents : le carbone intervient dans la trimétiiylaminepour trois équivalents, dont chacun est égal à 12, et, dans la propylamine pour un seul équivalent égal à 36.

Isomérie de C alcool et de l'oxide de mélliyle.

Ce cas d'isomérie a été discuté dans la partie théorique de ce travail, je n'y reviendrai pas, et ce n'est que pour mémoire que j'en dis un mot ici.