KO, SO
C’est-à-dire que ces deux sels sont isomorphes. Or, que voulonsnous dire par ce mot. Nous entendons par là que deux corps différents peuvent cristalliser de la môme manière, que de plus ils ont une composition semblable et la faculté de se remplacer en toutes proportions dans leurs combinaisons.
Si je considère les deux formules précédentes je vois que les deux corps, quoique me donnant des cristaux du môme système, n’ont pas la môme composition, car l’un est hydraté, l’autre ne l’est pas. De plus, si je prends la potasse et que je veuille la substituer à l’ammoniaque, la substitution aura bien lieu.
La formule AZII 8 ,So 3 ,HO est donc contraire aux lois de l’isomorphisme puisque sur trois conditions deux seulement sont remplies. Nous soulevons cet embarras en admettant la théorie de l’ammonium.
Au lieu de AZH 3 ,So 8 ,Ho la formule devient AZIlcl* So 8 et ce n’est plus à un sel hydraté que nous avons affaire. C’est de l’oxyde d’ammonuim qui s’est uni à l’acide sulfurique. Nos trois lois de l’isomorphisme deviennent vraies et l’expérience de Barzélius et d’Ampère est confirmée.
Voilà donc deux preuves à l’appui de l’existence de l’ammonium. II est important de noter que l’ammoniaque comme gaz n’est pas le corps qui entre en combinaison avec les acides, mais que c’est l’oxyde d’ammonium AZIDO. En effet au lieu de se substituer à l’eau comme le font les autres alcalis qui se combinent à un acide, il en fixe les éléments. Ainsi l’azotate de potasse se forme avec élimination d’eau :
AzO 5 , HO + KO, HO == AzO 5 KO + 2 HO
L’azotate d’ammoniaque se constitue par ce fait que l’ammoniaque se transforme en oxyde d’ammonium.
AzO 5 , HO + AzH 3 = AzH 4 0, AzO 5
L’ammoniaque basique ne se forme donc qu'au moment d’entrer en combinaison, et celte base est bien différente des alcalis fixes par ce point.
On peut demander comment les choses se passent avec les hydracides. On sait que le chlore a une très grande affinité pour l’hydrogène, tandis que l’ammoniaque est indifférent vis-à-vis de ce gaz; Comment donc l’ammonium peut-il se former pour constituer un sel, et n’est-ce pas du chlorhydrate d’ammoniaque que l’on a dans ce cas? Non, c’est du chlorure d’ammonium, et de même que le potassium a une grande affinité pour le chlore, de môme l’ammonium doit avoir en raison d’une affinité prédisposante une tendance à s’unir à ce gaz.
Celle affinité prédisposante, nous la retrouvons dans le zinc qui ne décompose pas l’eau lorsqu’il est seul, mais qui se substitue à l’hydrogène en présence de l’acide sulfurique.
