CHAPITRE III
Persulfate de soude.
A) Etude chimique.
L'acide persulfurique S* O* H*, possède des pro: priétés oxydantes énergiques dues à son instabilité. Il se combine à un certain nombre de métaux pour former des persulfates, avec le sodium il donne du persulfate de soude.
1° Préparation. — On peut obtenir le persulfate de soude par électrolyse d’une solution saturée de sulfate acide de sodium. |
MM. Lumière le préparent en décomposant une solution très concentrée de persulfate de baryum par du sulfate de soude ; on filtre pour enlever le sulfate de baryte et on évapore à basse température,
2 Propriétés. — Le persulfate de soude (S' O* Na:), se présente en petits cristaux bien définis. Il est
CO EORRES
soluble dans l’eau ; à froid : 100 parties d’eau en dissolvent environ 54 parties.
Ce corps perd facilement son oxygène et se transforme en sulfate d’après l'équation.
5? O® Na:+ H° O — So‘ Na°+ So‘ H' + O.
La réaction se produit aisément, à la température ordinaire.
Le persulfate est un corps peu stable : très soluble dans l’eau, il attire l'humidité atmosphérique et se décompose rapidement. La décomposition s'opère. aussi bien dans les solutions du sel. On s’en rend compte aisément, car la dissolution de persulfate, qui était primitivement neutre, devient de plus en plus acide. De plus, une solution fraîche de persulfate ne donne aucun trouble par le chlorure de baryum, mais, si on abandonne quelque temps le mélange, on voit se produire un précipité blanc de sulfate de baryte.
Traitées par l’azotate d'argent, les solutions de persulfate donnent un précipité de peroxyde d’argent. Avec la liqueur de Fehling, on obtient un précipité de peroxyde de cuivre.
L'iodure de potassium donne, lentement à froid, rapidement à chaud, un dépôt d'iode.
Les matières colorantes naturelles (safran, tournesol...), sont décolorées.
La grandeinstabilité du persulfate de soude crée de graves inconvénients pour son utilisation thérapeutique. Les solutions de persulfate ne doivent pas être conservées plus d’une dizaine de jours ; à partir de ce moment, en effet, elles deviennent acides et
