DOSAGE DE L’URÉE

approximative de sucre perdu dans les vingt-quatre heures. Pour les glycosuriques, ei surtout pour les glycosuriques au régime, je trouve aujourd’hui le chiffre de 50 trop bas. Je considère celui de 60 comme s’approchant plus de la vérité.

J ai appliqué bien des fois la méthode en vérifiant les résultats à l’aide de l'appareil de polatisalion de M. Biot, et j ai acquis la certitude qu’on obtenait ainsi des nombres peu éloignés de la vérité.

Sans doute, quand on le peut, il vaut mieux employer l’appareil de M. Biot.

Quand on opère sur les urines d’un nouveau malade et qu’on tombe sur un nombre qui n’est pas beaucoup supérieur à 100 ou qui lui est inférieur, il est indispensable de s assurer que c est bien le sucre de fécule qui donne l’excédant de matières fixes sur les 50 gi animes de 1 état de santé, et pour cela on fait bouillir 50 grammes d’urine avec 5 giammes de chaux vive; si elles contiennent du sucre urinaire elles se colorent, et 1 intensité de la coloration sera d autant plus grande (pie la quantité de sucre sera plus considérable.

Quand on aura obtenu une coloration très-prononcée, on pourra appliquer avec sécurité le calcul indiqué.

NOTE VII

Dosage de l'urne. — Lecanu, Journ. Pharm.,W\l, 651. — Liebig, Ann. Chim. et Phys., XXXIX, 101. — Thèse de Paris, 1868, 17. — Millon, Êlém. chitn. org., 11, 746. — Boymond, Ann. Chim. et Phys., XXIX, 351. — G Bouchardat, Thèses de Médecine, Paris, 1869, 37. — Grébant, Comptes rendus, XLVII, 257. — Bunsen, Ann. Chim. und Pliurm., 1,XV, 375. — Heintz, Ann. Poggendorf, LXVI,114, LY1II, 393. — Lecomte, Comptes rendus, XLVII, 237. — Yvon, Bull. Soc. chim., XIX, 3. — Magnier de la Source, Bull. Soc. chim.

La détermination de la quantité d’urée contenue dans les divers liquides de l’économie normaux ou morbides et en particulier dans les urines, a été l’objet de nombreux travaux. Les procédés qui ont été proposés pour atteindre ée but sont très-nombreux et basés sur des principes très-différents. C’est ainsi que l’on peut doser l'urée dans l’urine en faisant entrer cette substance en combinaison avec différents réactifs, et en notant le poids du corps produit ou en mesurant la quantité de réactif employé ; telles sont les méthodes de Lecanu et de Liebig. On la dose encore en la détruisant et la transformant en acide carbonique et ammoniaque, ou azote provenant de la destruction de cette ammoniaque, on dose ensuite l’un on l’autre de ces produits de décomposition : telles sont les méthodes de Millon et M. Lecomte.

Nous ne donnerons avec détails que les méthodes les plus usuelles, celles surtout qui sont à la fois rapides et exactes. Tout ce que nous dirons se rapporte au dosage de l’urée dans Burine. Cette urine étant préalablement débarrassée de l’albumine qu’elle peut contenir accidentellement.

1° Méthode de Lecanu. Lecanu concentre l’urine au bain-marie, puis la traite par

l’alcool qui dissout l’urée et précipite les urates et les sels organiques. On chasse l’alcool par l’évaparation, puis on précipite l’urée à l’état nitrate. L’addition de l’acide nitrique ne doit être faite que dans le liquide refroidi. Les cristaux de nitrate d’urée i

sont lavés avec de l’eau alcoolisée, aussi froide que possible. Cette méthode a été employée par plusieurs physiologistes, mais d’après M. Heintz elle n’est pas exacte, attendu que le nitrate d’urée se dissout un peu dans l’eau froide et dans l’acide nitrique même j;

concentré. La proportion dissoute est assez forte pour qu’on perde ainsi jusqu’à 10 pour 100 de l’urée contenue dans l’urine. D’autres circonstances rendent aussi impraticable la séparation de l’urée en nature; telle est, par exemple, la présence dans

NOTE VII

5’urine du chlorure de sodium, qui forme avec l’urée une combinaison, qui, en solution concentrée, n’est pas décomposée par l’alcool.

2° Méthode de Liebig. Le procédé est basé sur l’insolubilité de la combinaison que l’urée forme avec l’oxyde mercurique, et qui répond à la formule : C-H4A202 -f- AHgO.

a Lorsqu’on ajoute peu à peu à une solution étendue d urée, une solution également étendue de nitrate mercurique, et qu’on neutralise de temps en temps l’acide libre du mélange par de l’eau de baryte ou du carbonate de soude étendu, on obtient un précipité blanc floconneux. En continuant ainsi à ajouter alternativement du sel de mercure et du carbonate de soude, tant que ce précipité se forme, il arrive un moment où le carbonate de soude détermine, là où tombe la goutte, une coloration jaune. Ceci arrive lorsque toute l’urée a été précipitée, et que l’on a, par conséquent, un léger excès du sel mercurique, qui forme, avec le carbonate de soude, un précipité jaune d’hydrate d’oxyde mercurique ou de sous-nitrate mercurique. Le précipité blanc, qui n’est pas coloré en jaune par le carbonate de soude, renferme, sur 1 équivalent d’urée, k équivalents d’oxyde de mercure.

Si l’on connaît par conséquent exactement la quantité du sel mercurique ajouté, rien n’est plus facile que de calculer la quantité d’urée précipitée.

Préparation de la solution mercurique servant à la précipitation de l'urée de l'urine. — On commence par dissoudre lx grammes d’urée pure dans l’eau, et l’on ajoute de l’eau de manière à former 200 centimètres cubes de liqueur normale d’urée : 20 centimètres cubes de la solution mercurique titrée doivent précipiter exactement l’urée contenue dans 20 centimètres cubes de cette liqueur normale, ce qui revient à dire que 1 centimètre cube de la solution mercurique doit correspondre à 10 milligrammes d’urée. Pour cela il faut que 1 0 centimètres cubes de la solution mercurique renferment une quantité d’oxyde de mercure suffisante pour former, avec 1 00 milligrammes d’urée, la combinaison renfermant k équivalents d’oxyde de mercure, et en outre un léger excès d’oxyde mercurique, qui sert à indiquer que la précipitation de l’urée est complète. La présence de cet excès d’oxyde de mercure est un point important, dans ce procédé de dosage. M. Liebig s’est assuré, par une série d’expériences, que 10 centimètres cubes delà solution mercurique titrée doivent renfermer 772 milligrammes d’oxyde de mercure, pour indiquer, meme dans des liqueurs étendues, 100 milligrammes d’urée, qui n’exigeraient, d’après le calcul, que 720 milligrammes d’oxyde de mercure. Chaque centimètre cube de la liqueur titrée doit renfermer, par conséquent, un excès de 5 milligr, 2 d’oxyde de mercure.

» Ce qu’il y a de plus simple à faire pour préparer la liqueur titrée, c’est de dissoudre à chaud 100 grammes de mercure pur dans l’acide nitrique pur, d’évaporer la solution au bain-marie en consistance sirupeuse, et d’y ajouter ensuite assez d’eau pour faire 1Ù00 centimètres cubes de liquide; 100 centimètres cubes de cette liqueur étendue renfermant exactement 7 gr, \h de mercure métallique.

» Lorsqu’on étend la dissolution mercurique concentrée de manière à l’amener au titre normal, il est bon d’ajouter d’abord un peu moins d’eau qu’il n’en faut réellement, de déterminer ensuite le titre, et d’ajouter le reste de l’eau.

» Avant d’employer la liqueur mercurique titrée, il est bon d’en vérifier le titre. Pour cela, on emploie la solution normale d’urée, qui renferme, dans 10 centimètres cubes, 200 milligrammes d’urée.

» On peut aussi employer, pour la préparation de la solution mercurique titrée, le nitrate mercureux cristallisé, qu’il est facile d’obtenir pur. Après l’avoir transformé en nitrate mercurique, on détermine exactement la quantité d’oxyde qu’un volume donné de la dissolution renferme, et l’on étend avec la quantité d’eau nécessaire pour amener le liquide à la concentration normale.

» Supposons, pour fixer les idées, qu’il s’agisse de déterminer la quantité d’oxyde mercurique que contient une dissolution concentrée de nitrate mercurique ; on peut opérer de la manière suivante :