DOSAGE DE L’URÉE

>> On prend 10 centimètres cubes de la solution concentrée, on l’étend avec 5 fois son volume d’eau, et l’on détermine approximativement la quantité d’oxyde que renferment 1 0 centimètres cubes de cette solution étendue.

» En supposant que pour 10 centimètres cubes de la solution mercurique étendue de 5 volumes d’eau, il ait fallu 18cc,5 de solution de sel marin, on peut calculer trèsfacilement, d’après cette donnée, quelle est la quantité d’eau qu’il faut ajouter à la solution mercurique, pour l’amener à son titre normal.

» Ce titre doit être tel, que, pour dissoudre le phosphate mercurique formé avec 10 centimètres cubes de la solution, il faille employer 38cc,5 solution titrée de sel marin (correspondant à 772 milligrammes d’oxyde de mercure). Or, comme il a fallu pour

10 centimètres cubes de la solution concentrée (correspondant à 50 centimètres cubes Je la solution étendue) 5 X 18cc,5 = 92cc,3 de solution de sel marin, il est clair que pour 4CC,16 il faudrait précisément 3SCC,5 de solution de sel marin. Si, par conséquent, on mêle

416 vol. de solution mercurique concentrée avec 584 vol. d’eau, on obtient 1000 vol.

d’une solution mercurique étendue, dont 10 centimètres cubes correspondent exactc- . ment à 38cc, 5 de solution titrée de sel marin, et renferment par conséquent 772 milligrammes d’oxyde de mercure.

» Liebig insiste beaucoup sur la préparation de cette liqueur titrée. On comprend, en elfet, que l’exactitude des dosages dépend essentiellement des soins que l’on apporte à la préparation de cette liqueur.

» Comme, en définitive, on peut se tromper dans l’appréciation de la quantité d’eau . qu'il faut ajouter à une solution mercurique concentrée, pour l’amener au titre normal , (10 centimètres cubes doivent renfermer 772 milligrammes d’oxyde de mercure), i Liebig conseille de contrôler le premier essai que nous venons de décrire, par un autre. Tour cela, on n’ajoute pas exactement la quantité d'eau calculée d’après l’essai précédent, mais on en ajoute un peu moins.

» D’un autre côté, on mesure 10 centimètres cubes de la solution d’urée normale, et l'on y ajoute, à l’aide d’une burette, la solution mercurique diluée approximativement, jusqu’à ce qu’une petite portion du mélange traitée dans un verre de montre par du carbonate de soude, se colore parfaitement en jaune, et indique par conséquent un léger excès de sel mercurique. En supposant qu’il ait fallu 1 9CC, 25 de la solution mercurique,

11 faudrait, dans ce cas, ajouter à

192cc,o de la solution mercurique 7CC,5 d’eau pour obtenir 2üücc,0

de liqueur mercurique normale, dont 20 centimètres cubes précipitent exactement toute l’urée (200 milligrammes) contenues dans 10 centimètres cubes de liqueur normale d’urée. On peut maintenant verser immédiatement ces 20 centimètres cubes de liqueur mercurique dans 10 centimètres cubes de liqueur normale d’urée. La coloration, jaune par le carbonate de soude, doit survenir après l’addition de la dernière goutte de nitrate mercurique.

» Dosage de l'urée dans l'urine. — Voici comment Liebig conseille d’opérer, pour doser l’urée dans l’urine : On commence par préparer un mélange de 2 volumes d’eau de baryte et de 1 volume de solution de nitrate de baryte, les deux liqueurs étant saturées à froid. Un volume de cette liqueur alcaline est mélaigè avec 2 volumes d’urine.

NOTE VII

Pour faire ce mélange, on peut se servir d’une éprouvette, que l’on remplit deux fois jusqu’au bord avec de l'urine, et une fois avec la solution alcaline. L’ouverture de l’éprouvette est fermée chaque fois avec un obturateur, qui fait couler l’excès de liquide. On verse les 3 volumes de liqueur dans un vase à précipiter, et, après avoir agité, on filtre.

» De la liqueur filtrée on mesure 15 centimètres cubes correspondant à 10 centimètres cubes d’urine, et l’on y ajoute, en agitant continuellement et sans neutraliser préalablement, la solution titrée de nitrate mercurique. Dès que le précipité ne se forme plus, et que la liqueur ne s’épaissit plus, on verse quelques gouttes de la matière (liqueur et précipité) dans un verre de montre, dans lequel on fait arriver par le bord quelques gouttes de carbonate de soude (1). Dans le cas où le mélange conserve au bout de quelques minutes sa couleur blanche, on continue à ajouter du nitrate mercurique, jusqu’à ce qu’une petite portion de la matière donne, avec le carbonate de soude, une coloration jaune manifeste.

» Chaque centimètre cube de la solution mercurique employée, correspond à 10 milligrammes d’urée.

» Le procédé qui vient d’être décrit, lorsqu’il est appliqué au dosage de l’urée dans l’urine, comporte deux causes d’erreur qu’il est essentiel d’écarter.

» La première tient à la concentration de la liqueur et à sa richesse en urée. Le titre de la solution mercurique est calculé en vue d’une solution d’urée renfermant 2 pour 100 d’urée (200 milligrammes d’urée dans 10 centimètres cubes); 15 centimètres cubes de la solution normale d’urée exigent, pour la précipitation complète de l’urée, 30 centimètres cubes de solution mercurique : on obtient ainsi l\ 5 centimètres cubes de mélange. Ces 30 centimètres cubes renferment un excès d’oxyde de mercure = 30 X 5milligr,2 = 156minigr; par conséquent, chaque centimètre cube du mélange renferme un excès de 3 milligr.,Â7 d’oxyde de mercure. Cet excès est nécessaire pour produire la coloration jaune.

» Cet excès de mercure serait trop considérable dans le cas où la solution renfermerait 5 pour 100 d’urée par exemple. En effet, si pour précipiter complètement 15 centimètres cubes de cette solution, on ajoute 60 centimètres cubes de solution mercurique, on obtient 75 centimètres cubes de mélange, dans lequel se trouverait un excès de 520 milligrammes d’oxyde de mercure. Chaque centimètre cube de ce mélange renfermerait, par conséquent, un excès deù milligr.,16d’oxyde,soit Omilligr.,69 de plus qu’il est nécessaire pour produire la coloration jaune.

» Au lieu d’ajouter 60 centimètres cubes (comme l’exigerait la théorie) pour précipiter complètement l’urée, il ne serait nécessaire, en réalité, que d’y ajouter 59cc,27 de solut on mercurique. L’expérience, d’ailleurs bien conduite, ferait par conséquent commettre une faute, en indiquant moins d’urée qu’il n’y en a en réalité.

» On corrige cette cause d’erreur en ajoutant, avant de faire l’essai définitif, aux 15 centimètres cubes d’urine, une quantité de centimètres cubes d’eau égale à la moitié de la différence entre le nombre de centimètres cubes de solution mercurique qu’il a fallu ajouter dans un essai préalable, et 30 centimètres cubes. Dans le cas, par exemple, où il aurait fallu ajouter 50 centimètres cubes de la solution mercurique pour obtenir la coloration jaune, il faudrait recommencer l’essai, après avoir ajouté préalablement aux 1 5 centimètres cubes d’urine 10 centimètres cubes d’eau.

» On conçoit que la même cause d’erreur se présente en sens inverse, lorsque l’urine renferme moins de 2 pour 100 d’urée. A 15 centimètres cubes d’urine renfermant seulement 1 pour 100 d’urée, il faudrait ajouter non pas 15 centimètres cubes de solution mercurique, mais bien 1 5CC,3 . Pour corriger cette erreur, qui fait évaluer la proportion d’urée trop haut, il faut retrancher de la somme des centimètres cubes de solution mercurique ajoutée à l’urine pauvre en urée, autant de fois 0CC,1 que le nombre 5 est

(1) On peut se servir pour cela d’une pipette garnie à son extrémité supérieure d’une petite vessie de caoutchouc.

DOSAGE DE L’üRÉE,

contenu dans la différence entre 30 centimètres cubes et le nombre de centimètres cubes employés. Lorsque, par exemple, on a ajouté à 15 centimètres cubes d’urine 25 centimètres cubes de solution mercurique, la quantité d’urée qui est contenue réellement dans la liqueur ne correspond que 2ùcc,9, et est égale, par conséquent, à 2Ù9 milligrammes au lieu de 250 milligrammes.

» Une autre cause d’erreur, qui peut troubler les résultats obtenus lorsqu’on applique le procédé décrit par M. Liebig en dosage de l’urée dans l’urine, est relative à la présence du chlorure de sodium.

» Une série d’expériences a appris à cet égard que lorsque l’urine renferme de 1 à If pour 100 de sel marin, cette circonstance exerce une influence sur le dosage d’urée. Lorsqu’on ajoute à 10 centimètres cubes d’une solution d’urée pure 20 centimètres cubes de la solution mercurique, le carbonate do soude produit dans ce mélange une coloration jaune manifeste. Si l’on ajoute au mélange 100 à 200 milligrammes de sel marin, le carbonate de soude ne produit plus de coloration jaune. Pour la déterminer, il faut ajouter un excès de 1 f à 2-f centimètres cubes de solution mercurique; et, par conséquent, l’essai indiquera 15 à 25 milligrammes d’urée de plus que la liqueur n’en renferme.

» 11 est facile de remonter à la cause de ces phénomènes : le chlorure de sodium contenu dans la solution d’urée change en chlorure mercurique une portion correspondante de nitrate mercurique; et comme un mélange de sublimé et d’urée n’est pas précipité ' par le carbonate de soude, il est clair qu’il faut ajouter un excès de nitrate pour que la coloration jaune apparaisse.

» Ces conditions se rencontrent précisément dans l’urine, qui renferme du chlorure de sodium. Aussi la proportion d’urée serait-elle évaluée trop haut dans l’urine, si l’on ne faisait subir une correction aux résultats. Voici ce que M. Liebig conseille de faire à cet égard.

» Lorsque l’urine renferme de 1 à lf- pour 100 de chlorure de sodium, on trouve le nombre exact de milligrammes d’urée contenus dans 10 centimètres cubes de cette urine, en retrachant 2 centimètres cubes du volume de la solution mercurique employée.

» Lorsqu’il s’agit simplement d’essais comparatifs sur la quantité d’urée contenue dans diverses urines dans lesquelles le chlorure peut varier entre certaines limites par trop étendues, les résultats obtenus à l’aide de la méthode décrite sont comparables entre eux. Seulement, dans l’évaluation absolue de la quantité d’urée, on commet une faute qui, non corrigée, peut s’élever de 15 à 20 milligrammes. Dans le cas, au contraire, où il s’agit d’une détermination rigoureuse de la quantité d’urée contenue dans une urine, il faut commencer par précipiter le chlore et transformer le chlorure de sodium en nitrate en versant dans la liqueur de l’azotate d’argent. »

La méthode de Liebig est très-rapide; mais comme on l’a vu, elle est sujette à de nombreuses corrections et par suite à de nombreuses causes d’erreur; elle devra être rejetée, toutes les fois qu’on aura besoin de déterminations précises. Une autre cause d’erreur non signalée plus haut tient à ce que l’urée donne avec le bioxyde de mercure plusieurs autres combinaisons renfermant une moindre proportion de mercure, et qu’il se forme toujours dans l’essai une certaine quantité de ces produits.

M. Byasson a modifié très-légèrement le procédé de Liebig, de façon à opérer plus rapidement; mais son procédé est encore plus incertain et plus sujet aux causes d’erreur.

3° Méthode de Millon. Elle consiste à faire agir sur l’urine une solution de nitrate mercureux acide; à transformer ainsi l’urée en acide carbonique et azote et à recueillir l’àcide carbonique dans un appareil a boules rempli de potasse. On prépare d’abord le nitrate mercureux, en faisant agir 168 grammes d’acide nitrique, de densité égale à 1,4, sur 1Ü5 grammes de mercure. Le métal se dissout presque complètement à froid, à l’aide d’une très-douce chaleur on achève de l’attaquer; on ajoute aussitôt deux volumes

NOTE VII

d'eau pour un volume de liqueur mercurielle : le mélange ainsi dilué se conserve pendant des mois et ne perd rien de son efficacité malgré les cristaux qui s’y déposent. Pour procéder à l'analyse, on prend un petit ballon de verre d’une capacité de 150 à 200 centimètres cubes, muni d'un bouchon portant 2 tubes, l’un effilé est fermé à la lampe, l’autre communique avec trois tubes successifs. Le premier tube en U est rempli de pierre ponce imprégnée d’acide sulfurique; la second, tube de Liebig, est rempli d’une solution de potasse caustique; enfin, le troisième, tube en U, renferme des fragments de potasse solide. On commence par faire bouillir l’urine avec quelques gouttes d’acide nitrique pour chasser l’acide carbonique et des carbonates qui peuvent exister dans l’urine. On prend 20 centimètres cubes de cette urine, et on la verse audessus de 50 centimètres cubes de la solution mercurique, on bouche rapidement, la réaction commence même à froid, l’azote et l’acide carbonique se dégagent, le dernier est retenu par la potasse du tube de Liebig. Quand les gaz cessent de barboter, on chauffe un instant jusqu’à l’ébullition pour rendre la réaction complète, ce qui est indiqué par l’apparition de vapeurs nitteuses qu’absorbe l’acide sulfurique du premier tube. Enfin, après avoir cassé la pointe effilée du tube placé au-dessus du ballon, on aspire de l’air à travers tout l’appareil.

Le poids de l’acide carbonique obtenu donne celui de l’urée si on le multiplie . par 1,5636.

Le procédé de Millon est rapide et très-exact ; d’après l’auteur, les substances qui existent habituellement dans l’urine, sont sans influence appréciable sur les résultats. Cependant on doit dire que l’acide urique, la créatineet la créatinine qui existent dans l’urine et même dans l’urine normale, se décomposent comme l’urée en acide carbonique et ammoniaque, et augmentent ainsi le chiffre de l’urée, qui existent réellement. Tous les procédés d’analyse que nous indiquons ensuite, comportent cette cause d’erreur. Mais dans la pratique, cette quantité est tellement faible, qu’on peut la négliger sans inconvénient. On pourrait éviter en grande partie cette erreur, comme l’a proposé M. Lecomte par le procédé suivant : A 20 grammes d’urine on ajoute 3 centimètres cubes de sousacétate de plomb , on chauffe à l’ébullition, on filtre, on lave le précipité. Dans la liqueur on verse une solution de 3 grammes de carbonate de soude pour précipiter le plomb en excès , on filtre, on lave et l’on acidulé par l’acide nitrique. Après avoir concentré le liquide au bain-marie jusqu’à obtenir un volume double de celui de l’urine employée, on ajoute 53 grammes de réactif de Millon additionnée pour ces dosages spéciaux de son volume d’eau, l’urée se calcule comme précédemment.

Plusieurs modes opératoires ont été proposés et qui sont tous basés sur l’emploi du nitrate mercureux. Ainsi M. Gréhant recueille à l’aide de la pompe à mercure tous les gaz formés dans la réaction et y dose en volume à la fois l’aide carbonique et l’azote.

M. Doymond détermine la perte de poids produite par la destruction de l’urée ; son appareil consiste en un ballon portant un entonnoir à robinet pour verser le réactif et un tube à boules plein d’acide carbonique. Il conclut de cette perte de poids, le poids de l’urée ; 100 grammes d’urée donnant 120 grammes de gaz azote et acide carbonique. Ce pro- ■ cédé est plus rapide que celui de Millon, mais les résultats en sont moins exacts.

4° Méthode de M. G. Bouchardat. Elle est basée sur ce fait observé par l’auteur, que Vhydrogène, naissant, agissant sur le nitrate d’urée eu liqueur acide, décompose ce dernier sel en azote, eau et acide carbonique

I C2H4Az202AzH0G — C204 -f- Az2 + 2H202 + AzH3.

On introduit dans un petit ballon 20 centimètres cubes d’urine bouillie et un peu de zinc. On ferme avec un bouchon portant un entonnoir à robinet et un tube, à dégagement à la suite duquel on place, comme dans la méthode de Millon, un tube en U, renfermant du sulfate de fer imprégné d’acide sulfurique pour retenir les vapeurs azotiques, puis un système de tubes propres à absorber l’acide carbonique. On verse alors dans

DOSAGE DE l’üRÉE.

XXXT

le ballon un peu d’acide nitrique, puis peu à peu une certaine quantité d’acide chlorhydrique, étendu de son volume d’eau et renfermant un vingtième d’acide nitrique.

Vers la (in de l’opération, on chauffe légèrement pour terminer la réaction et on aspire de l’air à travers tout l’appareil. L’augmentation de poids des tubes à potasse, multiplié par 1,3636, donne le poids de l’urée.

5 0 Méthode de Bunsen, de Heintz. Bunsen mélange 20 centimètres cubes d’urine à un peu de chlorure de baryum ammoniacal, une partie des sels de l’urine se précipite. On filtré, on lave le dépôt et on chauffe le liquide pendant quelques heures au voisinage de 2A0 degrés, en présence de chlorure de baryum ammoniacal. A cette température, l’urée se décompose en ammoniaque et acide carbonique, qui se précipite à l’état de carbonate de baryte, qui, recueilli et pesé, permel de calculer le poids de l’urée correspondante.

Heintz, après avoir séparé l'acide urique par les acides étendus, traite Burine à chaud par un excès d’acide sulfurique, qui transforme l’urée et les sels ammoniacaux en sulfate d’ammoniaque, qu’il dose ensuite à l’état de chloroplatinate. M. Heintz commence au préalable par doser la potasse et l’ammoniaque, qui existent dans l’urine. Cette méthode est longue et ne présente pas d’avantages sur les précédentes.

6° Méthode de Lecomte. Les hypochlorites oxydent rapidement l’urée et la transforment en un mélange d’acide carbonique et d’azote. M. Lecomte fonde sa méthode de dosage sur cette propriété. Il prépare d’abord le réactif suivant. 100 grammes de chlorure de chaux sont triturés avec de l’eau et épuisés sur un filtre. À la liqueur on ajoute 200 grammes de carbonate de soude cristallisé. On filtre pour séparer le carbonate de chaux et on ajoute de l’eau de façon à obtenir. 2 litres de liquide.

Pour doser l’urée d’une urine, on prend 20 centimètres cubes que l’on place dans un ballon de 150 centimètres cubes de capacité environ. On le remplit rapidement et complètement avec le réactif; on ferme avec un bouchon muni d’un tube de dégagement rempli également de réactif et l’on chauffe doucement. Il se dégage aussitôt de l’azote pur, l’acide carbonique est retenu par l’alcali de la liqueur. Le gaz est recueilli sur Beau dans une cloche graduée. Quand la liqueur a été quelques instants portée à l’ébullition, on n’a plus qu’à lire le volume de gaz, pour en conclure le poids de l’urée.

10 centigrammes d’urée devraient donner 37 centimètres cubes d’azote. M. Lecomte a remarqué qu’on n’en obtient que 3A centimètres cubes.

Après avoir lu le volume du gaz et s’être assuré qu’il ne diminue pas par l’introduction d’un fragment de potasse, on le réduit par le calcul à son volume à 0 degré et à la pression de 760 millimètres, et Bon apprécie l’urée à raison de 10 centigrammes par 34 centimètres cubes d’azote. Si Bon veut éviter les erreurs propres à ce mode de dosages, erreurs s’élevant à 1/20 environ en trop, on précipitera d’abord Burine par le sous-acétate de plomb comme dans le procédé de Millon modifié, on aura soin seulement de ne pas acidifier la liqueur avant de faire agir l’hypohorite. Si les urines étaient albumineuses, elles devraient être au préalable coagulées et filtrées.

M. Yvon a, dans ces derniers temps, proposé à cette méthode une modification très-heureuse et qui permet d’exécuter ces dosages avec une grande précision, trèsrapidement à froid et sans qu’il soit nécessaire d’employer des appareils dispendieux. Il se sert d’un tube de verre, long de A0 centimètres, portant vers son quart supérieur un robinet, également en verre, et gradué de chaque côté, à partir de ce robinet, en centimètres cubes et dixièmes de centimètre cube. Cet instrument, pour lequel on a proposé le nom d 'uréomètre, est plongé dans une longue éprouvette, un peu évasée à sa partie supérieure et remplie de mercure. Le robinet ouvert, l’instrument se remplit ; on ferme alors le robinet, on soulève le tube et on le maintient au moyen d’un support à collier fixé à l’éprouvette. On a ainsi une sorte de baromètre tronqué, dans la chambre duquel on pourra introduire successivement divers liquides, sans laisser rentrer d’air. Cette manœuvre est facilitée par l’immersion plus ou moins grande du tube dans le mercure.

NOTE VII

On commence par préparer une solution d’urée renfermant 1 centigramme de cette substance par 5 centimètres cubes, et l’on en mesure le volume dans la partie supérieure du tube, graduée à cet effet. (Pour faire cette solution normale, il est de rigueur d’employer de l’urée pure et parfaitement desséchée.) En ouvrant le robinet, on fait pénétrer peu à peu le liquide dans le tube, et le mercure s’abaisse d’autant. On lave le tube mesureur avec un peu de lessive de soude étendue d’eau, et l’on réunit ce liquide au premier. On fait enfin arriver 5 à 6 centimètres cubes d’une solution d’hvpobromite de soude préparée comme il suit :

Brome 5 grammes.

Lessive de soude 30 —

Eau distillée 125 —

(Celte solution se conserve très-bien et ne dégage pas d’oxygène d’une façon appréciable.) L’hypobromite de soude déedmpose les sels ammoniacaux, la créaline et lentement les urates.

La réaction commence immédiatement, mais aucune bulle de gaz ne peut s’échapper, la pression étant plus faible à l’intérieur qu’à l’extérieur. Le dégagement gazeux étant terminé, on porte l’instrument dans une éprouvette pleine d’eau : l’hypobromite, plus dense, s’écoule; on égalise les niveaux et on fait la lecture. On trouve un nombre de divisions tel que, ramené à 0 degré et 760 millimètres, il devienne 37 ; on obtient donc la quantité théorique : 1 centigramme d’urée donnant 3CC,7 d’azote.

Analyse d'une urine. — Cette première détermination que nous venons de faire nous dispensera des corrections de température et de pression pour les opérations suivantes : en effet, elle nous apprend que, dans les conditions où nous opérons, 1 centigramme d’urée donne par exemple AO divisions de gaz. Si donc nous opérons sur 1 centimètre cube d’urine et que par sa décomposition nous obtenions 88 divisions d’azote, il n’y aura qu’à poser la proportion suivante :

40 divisions représentent 1 centigramme d’urée,

d’où x = — = 22 centigr. et en passant au litre = 22 grammes.

11 est bon de ne pas opérer sur de l’urine pure, vu sa richesse en urée ; ordinairerement on en prend 10 centimètres cubes, et on étend d’eau de façon à faire 50 centimètres cubes. Le résultat est ensuite multiplié par 5. Comme vérification, on opère sur 2, 3 centimètres cubes de la même urine et l’on doit obtenir des nombres de divisions exactement doubles, triples du premier.

L’essai clinique se réduit à ce que l’on vient de dire. Mais l’hypobromite décompose également la créaline et les urates, et l’on peut en tenir un compte suffisant en retranchant A, 5 pour 100 sur le chiffre d’urée obtenu.

Pour un dosage exact de l’urée, il faut tenir compte de la créatine à l’aide d’un dosage spécial.

En opérant avec précaution, on peut déterminer très-approximativement la quantité d’acide urique.

En effet, si l’on fait un premier essai avec de l’urine pure, puis successivement un second, après avoir précipité la créatine, et un troisième après avoir enlevé les urates, on obtient des nombres de moins en moins grands. La différence entre le premier de ces nombres et le second représente la quantité d’azote due à la créatine ; et la différence entre le premier et le troisième représente la quantité de gaz due aux urates.

Ainsi, dans un essai, on a trouvé que :

1 centimètre cube d’urine pure donne 21 divisions.

1 — après traitement par le chlorure de zinc 20,5 —

1 — après traitement par le sous-acétate de plomb. .. . 19,5 —

XXXUI

DOSAGE DE l’uRÉE. — URÉE SANS GLYCOSURIE.

Oq en conclut qu’il y a 21 — 20,5 = 0,5 division pour la créatine et 21 — 19,5 = 1,5 division pour les urates.

Il suffît de multiplier ces nombres parla quantité de créatine et d’acide urique représentée par 1 division de l’appareil.

Or 1 division de l’uréomètre représente :

0Sr, 00027027 d’urée,

0 ,000376 d’acide urique,

0 ,000446 de créatine.

Comme vérification, on précipite la même urine, d’abord par le chlorure de zinc, puis par le sous-acétate de plomb, et à l’essai on doit obtenir une différence égale à la somme des différences obtenues en précipitant séparément la créatine et les urates. Ainsi, dans l’exemple précité, on doit obtenir 19 divisions. En effet :

A la créatine correspondent 0,5 division.

Aux urates 1,5 —

Total 2,0 divisions.

l’urine pure donnant 21, et 21 — 2 = 19.

Si l’expérience donne le même chiffre, l’opération a été bien conduite. Pour ce cas il est préférable de faire les corrections de température et de pression.

L’analyse clinique s’applique à toute urine, sauf le cas où elle contient de l’albumine. 11 suffit alors de la coaguler par la chaleur et de filtrer.

Une modification utile à introduire à l’appareil et au mode opératoire de M. Yvon consiste, d’après M. Magnier de la Source, à mesurer l’urine pure ou étendue d’eau dans une pipette graduée, et non dans la graduation supérieure du tube ; ensuite à se servir d’un tube gradué portant à h centimètres au-dessous du robinet un renflement de 50 centimètres cubes environ, ce qui permet d’opérer sur une proportion plus forte de liquide et par suite d’obtenir une approximation plus grande dans la mesure de l’urée.

Tel qu’il est, ce procédé est le plus rapide de tous et l’un des plus exacts. Les causes d’erreur sont les mêmes pour tous (excepté pour le procédé de Lecanu) et en partie dues à la créatinine. On peut en tenir compte, dans tous les cas, en la dosant par le procédé suivant dù à Neubeauer. 300 grammes d’urine. sont mêlés à une petite quantité de lait de chaux et additionnés ensuite de chlorure de calcium tant qu’il y a précipité. On filtre au bout d’une heure, on lave et on évapore au bain-marie en consistance de sirop. On mélange alors la masse avec une ou deux fois son volume d’alcool concentré et on abandonne le mélange plusieurs heures pour laisser déposer les sels solubles dans l’eau et peu solubles dans l’alcool. On filtre et on réduit le volume du liquide à 60 centimètres cuhes, on l'additionne d’un demi-centimètre cube d’une solution alcoolique de chlorure de zinc neutre et de densité égale à 1 ,20 et l’on abandonne plusieurs jours. Il se dépose de petits cristaux de chlorure double de zinc et de créatinine, qui sont recueillis sur un petit filtre taré et lavés à l’alcool.

100 parties de ce précipité renferment 62, A de créatinine.

De l’urée dans les urines des glycosuriques (Extrait du premier Mémoire de M. Bouchardat , sur les diabètes, page 10. — « La détermination de l’urée est un des points les plus importants de l’analyse des urines diabétiques ; j’ai tourné de ce côté toute mon attention, et je crois être arrivé à cet égard à des résultats précis.

On a admis pendant longtemps que l’urine des diabétiques ne contenait pas d’urée; celte opinion est même encore professée en France par les savants les plus distingués, et c’est une erreur qu’il importe d autant plus de détruire, que sur elle on a basé la théorie du diabétisme, et que c’est d’après cette fausse opinion qu’on a établi le traitement des diabétiques.

NOTE VIII

Les observations de Mac-Gregor, qui établissent la présence de l’urée dans les urines diabétiques, sont loin d’être concluantes : le procédé qu’il emploie est défectueux ; en effet, il détruit le sucre par la fermentation, il évapore à siccité le liquide alcoolique; il traite le résidu par l’alcool, et il prend pour de l’urée le produit de l’évaporation des eolatures alcooliques. D'abord la fermentation détruit en partie l’urée en mêfne temps que le sucre, comme il est facile de s’en assurer; puis, ce qu’il prend pour de l’urée est un mélange informe de matières extractives.

Si les expériences de Mac-Grégor à ce sujet ne prouvent rien, il n’en est pas de même de celles du docteur Henry et de M. Kane. Le premier a montré que l’urée mêlée à beaucoup de sucre ne pouvait être reconnue directement par l’acide nitrique, mais il est parvenu à la découvrir par la distillation, l’urée étant le seul principe azoté qui [misse, dans ces circonstances, se transformer en carbonate d’ammoniaque, au-dessous du point d’ébullition. M. Kane est arrivé à séparer des cristaux de nitrate d’urée en employant l’acide nitrique étendu et en plongeant la masse dans un mélange réfrigérant de sel et de glace. 1! a ainsi prouvé que les personnes affectées de diabète rendent en vingt-quatre heures autant d’urée que les personnes bien portantes.

Je suis arrivé à des conclusions qui se rapprochent beaucoup des précédentes, par un procédé différent.

Je prends le résidu de l’évaporation et de la cristallisation des urines diabétiques, je le divise et je le traite à différentes reprises par l’éther sulfurique alcoolisé. Je réunis les liqueurs, j’évapore à une douce chaleur, je reprends le résidu par une suffisante quantité d’eau. Je liltre, et en ajoutant quelques gouttes d’acide nitrique étendu, j’obtiens des cristaux de nitrate d’urée.

11 est difficile d’arriver ainsi à une détermination quantitative rigoureuse ; car, malgré les nombreux lavages avec l'éther alcoolique, il reste toujours dans la masse des traces d’urée qu’on ne peut apprécier. Il me paraît extrêmement probable que, pendant toutes ces opérations, une partie de l’urée peut être décomposée en carbonate d’ammoniaque. Si, pendant l’évaporation, la chaleur est trop élevée, la décomposition est rapide ; si, au contraire, elle est trop ménagée, la décomposition spontanée peut arriver.

La proportion d’urée dans les urines diabétiques ne peut être indiquée d’une manière générale, même approximativement, car elle varie non-seulement pour des malades différents, mais encore pour le même malade; pour la même quantité d’urine donnée, je l’ai vue s’élever d’un jour à l’autre à une quantité deux fois plus élevée. Cela tient uniquement à la nature du régime, et les proportions réciproques d’urée et de sucre peuvent varier au gré de l’observateur. De très-nombreuses analyses m’autorisent à regarder la proposition suivante comme complètement démontrée. Chez les diabétiques, comme chez les personnes en santé, la proportion d’urée contenue dans l’urine est proportionnelle à la quantité d’aliments azotés qu’ils prennent. Si, chez les diabétiques, la proportion relative d’urée est ordinairement très-faible, cela provient uniquement de ce que la proportion d’aliments azotés est très-faible, comparativement à la quantité d’urine rendue. »

Dès 1837, j’avais extrait 33 gr., 08 d’urée des urines de vingt-quatre heures d’un glycosurique. Depuis j’en ai obtenu plus de 40 grammes. dans plusieurs analyses.

NOTE VIII

Mémoire sur les conditions principales de la production «le l’urée dans l'économie vivante (A. IloucHARDAT, Annuaire 1867).— Depuis la mémorable expérience de MM. Prévost et Dumas (1), qui a établi que, par rapport à l’urée, le rein ne

(1) Examen du sang et de son action dans les divers phénomènes de la vie, par MM. J.-L. Pré-