AO + O

tandis que l’on obtient au pôle négatif respectivement Cu, Pb, Ag.

Ici, la loi de Faraday s’explique encore. Mais si l’on électrolyse le sulfate cuivreux

Cu 2 0,So\

on obtient deux fois plus de cuivre que dans le cas précédent, consécutivement au passage d’un équivalent électrique. Ainsi, M. E. Becquerel a obtenu : dans la solution du sel de protoxyde de cuivre, au pôle négatif : 53 milligrammes de cuivre. Dans la solution du sel bioxyde au pôle négatif : 26 milligrammes de cuivre. La loi de Faraday serait donc encore ici en défaut, comme dans le cas des oxydes de cuivre dissous dans l’ammoniaque, tandis que celle de M. E. Becquerel rend très-bien compte du phénomène. M. E. Becquerel a examiné ensuite ce qui a lieu quand on prend différents sels d’une meme série formée par la combinaison d’un acide avec 2,3 équivalents de base, et réciproquement. Or, en préparant les deux sels de plomb, jaune et rouge, dus à M. Peligot, et qui répondent aux formules Az 2 0\2Pb0H0 et 2Az 2 0\7Pb0.3H0,

M. E. Becquerel a pu vérifier que, conformément à sa loi, pour un équivalent d’électricité, il se dépose deux équivalents de plomb dans l’électrolyse du

premier corps, et - = 3.5, dans le cas du second composé.

Quant à l’anomalie de l’eau oxygénée, qui donne deux équivalents d’oxygène au pôle positif, pour un équivalent d’électricité, contrairement à la loi formulée par M. E. Becquerel, il est facile de s’en rendre compte. En regardant l’eau oxygénée comme formée d’un équivalent d’eau uni à un équivalent d’oxygène, on serait ici dans les mêmes conditions que dans la décomposition des sels, le pôle positif recevant l’oxygène libre, en même temps que celui de la base.

Il resuite de ce qui précède que, lorsqu’on soumet un sel à l’action d’un courant électrique, et que ce sel est décomposé, il l’est toujours en proportions définies, de sorte que, pour un équivalent d’électricité employé, un équivalent de l’élément électro-négatif, ou du moins du composé qui joue le rôle d’acide dans la combinaison, se porte au pôle positif, et la quantité correspondante de 1 element electro-positif, ou qui joue le rôle de base, se porte au pôle négatif.