GÉNÉRALITÉ SUR LE SOUFRE
Connu depuis la plus haute antiquité, le soufre, (en grec eu, Gsu0:, divin), dont le nom Îatin sw/phur, puis le nom français dériverait de sa/ sel et de rw feu, est mentionné par Moïse (Genèse XIX), par Homère (Hiade lib. XIV), et par tous les naturalistes anciens.
Ce métalloïde (Eq. : S'f, P. atom.:S—32.) dont la présence a été constatée dans les trois règnes de la nature, se trouve particulièrement à l'état natif dans les terrains argileux, marneux, salifères, crétacés, avec la chaux sulfatée, dans les terrains volcaniques, en beaux octaëdres à base rhombe ou à l’état amorphe, mélangé de matières terreuses. On le rencontre abondamment au sein du globe à l'état de combinaison (pyrites, sulfures, sulfates).
Il est rejeté en masse considérable par les montagnes ignivomes. Le Vésuve, l’Etna, les volcans d'Islande, de Java, de la Guadeloupe, de Ténérifte, de l'Amérique méridionale en vomissent constamment.
Les environs de certains volcans éteints sont tellement imprégnés de soufre, qu'on leur a donné le nom de solfatares (terres de soufre), de soufrières. Les
solfatares ou soufrières naturelles les plus importantes sont celles de Pozzuolo (Pouzzoles) près de Naples, puis celles de la Sicile (environs de l’Etna), d'Ancône, de Télamone en Toscane, d'Islande, de la Guadeloupe.
Le soufre pur est jaune citron, insipide, inodore, très friable, mauvais conducteur de la chaleur et de l'electricité. |
Le soufre en canon est fragile, facile à pulvériser ; il acquiert une légère odeur par le frottement et se charge alors d'électricité négative. La chaleur de la main suffit pour le faire rompre {avec un craquement particulier appelé cri du soufre), cet effet est le résultat de la dilatation inégale des mollécules, de la superficie vers le centre : du reste les particules cristallines dont il se compose sont faiblement agrégées par la cohésion.
Le soufre est dimorphe.
Sa poudre se présente à l'examen microscopique sous forme de vésicules sphériques quelquefois très grosses et souvent disposées en chapelet, d'une densité de 2.03 fusible à 113° et volatilisable vers 440° sans résidu.
En fusion, entre 140° et 150°, il a une teinte jaune foncée ; au delà de 150° il devient de plus en plus rougeâtre, et commence à s'épaissir ; à 190° il prend une teinte orangée et devient visqueux, soumis pendant quelque temps à une chaleur de + 220 à + 250°, il devient brun ; chauflé davantage il prend quelque fluidité ; si à ce moment on le refroidit subitement, il conserve une certaine mollesse après refroidissement
Spies (soufre mou) et se présente d’ailleurs avec des caractères physiques différents selon la température à laquelle :l a été porté.
Le soufre est insoluble dans l'eau, presque insOluble dans l'alcool, l'éther, le chloroforme, la benzine, plus soluble dans les huiles fixes et volatiles, et surtout dans le sulfure de carbone qui est son meilleur dissolvant. Il brûle au contact de l'air avec production d'anhydride sulfureux. :
Doué d’affinités très énergiques, 1l s’unit directement à une foule de corps simples.
En présence des alcalis, le soufre donne un de de sulfhydrate et d'hyposulfite.
Enfin, le soufre jouit de propriétés physiques, chimiques, thérapeutiques, et industrielles très nombreuses.et très intéressantes (1). Pour ne pas sortir du cadre de notre traväil, nous ne parlerons ici que de ce qui est indispensable à l'intelligence de notre sujet.
La médecine emprunte souvent le soufre au règne végétal, aux plantes de là famille des crucifères surtout et à beaucoup de liliacées bulbeuses ou à leur huile volatile.
Beaucoup de légumineuses en contiennent (de là les flatuosités que quelques-unes occasionnent). On le rencontre encore dans la racine de patience, etc.
(1) Articles de MM. Peville, Berthelot, Schutzemberger, Magnus, Mitscherlich, Nickler, Nœllner, Dietzembacker, Rivot, Baudant et Daguin, Hahnemann, Westrumb, Richter, Geiger et Reymann, Chancel, etc.
tue Quoiqu'il n'existe pas à l'état de liberté dans l'organisme, le règne animal nous le fournit également. On le rencontre dans la composition de l'albumine, les œufs, les limaçons, les acides biliaires de la taurine, etc.; on le retrouve encore dans le corps à l'état d'acide sulfurique ou de sulfate et d'acide sulthydrique.
‘La nature en est toujours prodigue, ie règne minéral nous l'offre encore dans les eaux sulfureuses, etc., etc.
Voyons maintenant sous quelles formées nous le livre la pharmacie pour l'usage médical.
Elle le livre sous trois états différents que l'on obtient de la man.ère suivante :
En Sicile, pour le séparer des matières terreuses qui l'accompagaent, on le distille dans des pots de terre : on obtient ainsi le soufre brut qu'on purifie par une nouvelle distillation appelée raffinage. Les vapeurs de soufre arrivent dans une chambre en bois de chêne ou de maçonnerie, {ant que la température est inférieure à 110°, les vapeurs prennent immédiatement l'état solide nommé soufre sublimé, fleur ou crème de soufre (Schwefelblumen, des allemands) qui est la forme la plus employée, premier état.
Dès que la température des parois dépasse «11°, le soufre, revenu à l'état liquide, s'écoule sur le fond incliné de la chambre au dehors, dans des moules coniques où 1l se solidifie et forme le soufre en canon (Stangenschwefel), deuxieme élat.
On peut encore extraire le soufre de la pyrite de fer FeS*en la chauffant: 3FeSt= FesS'£S'{r).
La fleur de soufre obtenue, comme nous venvns de l'indiquer, est toujours souillée d'acide sulfureux et même d'acide sulfurique interposé, produit à ses dépens et à ceux de l'air.
On la préfère souvent avec cette impureté pour certains usages externes, les pommades antipsoriques par exemple; mais dans la plupart des cas elle doit être purifiée par des lavages répétés à l’eau distillée. On renouvellera les eaux de lavages jusqu'à ce qu'elles cessent de rougir le papier bleu de tournesol, et de précipiter ou de louchir par le chlorure de baryum (réactif de l'acide sulfurique et des sulfates), on jette alors le dépôt sur une toile et l'on fait sécher.
La fleur de soufre ainsi purifiée est désignée sous le nom de fleur de soufre sublimée et lavée. C’est alors qu'on l'administre fréquemment à l'intérieur, mais on lui préfère cependant, et cela de plus en plus, pour l'usage interne, le soufre sous le /roisième état qui est le soufre précipilé, ou magistère de soufre, dont nous allons parler.
(1) C'est à Dartigues que revient l’honneur d’avoir utilement pratiqué et perfectionné l'exploitation du soufre par les pyrites lorsque durant la révolution de 1793 la France ne pouvait tirer du soufre de la Sicile. — Ce moyen est rarement employé.
