Oxides de cérium

Seul, l’oxidule passe à l’état d’oxide. Ce dernier ne change pas , même au feu de réduction

Le borax dissout l’oxide dans la flamme extérieure, et en fait un beau verre rouge ou jauneorangé foncé , dont la couleur s’affaiblit par le

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refroidissement et se réduit finalement à une teinte jaunâtre ; au flamber , ce verre prend la blancheur de l’émail. Au feu de réduction il perd sa couleur. Pour une plus forte proportion d’oxide , le verre , traité par le feu de réduction , tourne de lui-même au blanc d’émail et cristallise en se refroidissant.

Avec le sel de phosphore , l’oxide donne , par la fusion , un beau verre rouge qui, en refroidissanè, perd sa couleur j et acquiert la limpidité de l’eau. Au feu de réduction le verre devient incolore , mais ne dissout jamais assez d’oxide pour devenir opaque par le refroidissement.

Avec la soude il ne fond point; la soude passe dans le charbon , et l’oxidule de cérium demeure à la surface ; sa couleur est le blanc ou le grisblanc.

Les réactions de l’oxide de cérium ressemblent beaucoup à cellesde l’oxide de fer, surtout lorsque l’oxide de cérium est combiné avec la silice, parce que cette dernière substance empêche que le verre qu’il forme avec le borax ne perde sa transparence ; les oxidules de fer et de cérium ne se comportent cependant pas de la même manière à l’égard des fondans ; mais quand ils se trouvent combinés ensemble et avec la silice , qui est le cas ordinaire, on ne peut pas reconnaître à l’aide du chalumeau la présence de l’oxide de cérium.