Oxide de manganèse

Seul j il ne fond pas , mais brunit à un feu vif.

Avec le borax , il fond et se convertit en un verre transparent, couleur d’améthyste, lequel devient incolore au feu de réduction. Si la proportion d’oxide est forte , il faut à l’instant où l’on cesse de souffler, renverser le verre réduit sur un corps froid ; il reprendrait couleur par un refroidissement lent. Pour une très-forte proportion d’oxide, le verre , exposé à la flamme extérieure, finit par prendre une teinte si foncée qu’il paraît noir ; mais il suffit de le tirer en fil pour s’assurer de sa transparence. *

Avec le sel de phosphore > il fond aisément et donne un verre transparent , qui est incolore au feu de réduction , et couleur d’améthyste au feu d’oxidation; mais la couleur n’est jamais tellement foncée que le verre ne conserve sa transparence. Tant que ce verre est en fusion dans la flamme extérieure , soit sur le fil de platine , soit sur le charbon , il bouillonne et dégage un gaz. Cette effervescence cesse au feu de réduction , mais recommence aussitôt qu’on expose le verre au feu d’oxidation. On peut expliquer ce phénomène en disant que la perle de verre s’oxide à la surface, que là rotation du verre liquide fait entrer la partie

l3o CARACTÈRES PYROGNOSTIQÜES

oxidée dans 1 intérieur de la masse , et qu’alors l’oxigène est chassé par l’acide phospliorique d’où il résulte que le sel d’oxide se change en sel d’oxidule. De là vient aussi que le sel de phosphore ne prend jamais la couleur d’améthyste que jusqu’à un certain point , parce qu’il n’y a qu’une certaine proportion de sel d’oxide qui puisse rester dans le verre. En général , le verre métallique, fait avec le borax , est plus aisé à maintenir à l’état , d’oxidation qu’à l’état de réduction; par contre, le verre fait avec le sel de phosphore se soutient mieux à l’état de réduction complète , et n’est pas complètement oxidable.

Si le verre produit par le sel de phosphore et l’oxide de manganèse contient une quantité d’oxide tellement petite que la couleur ne soit pas sensible , on peut la rendre manifeste en appliquant un cristal de salpêtre sur la perle liquide de la manière que j’ai décrite à l’article Salpêtre , en traitant des réactifs et de leur emploi. Le salpêtre fait écumer la masse, et l’écume prend, par le refroidissement , une couleur améthyste ou rose-pâle , suivant que la quantité de manganèse est plus ou moins grande.

Avec la soude , l’oxide de manganèse fond sur la feuille ou le fil de platine , en très-petite quantité , et donne une masse verte , transparente , qui se fige par le refroidissement et devient d’un vert

DES OXIDES MÉTALLIQUES. l3l

bleuâtre. L’essai réussit mieux sur la feuille de platine. La dissolution de l’oxide de manganèse dans la soude a lieu avec écoulement sur les bords, ce qui permet de reconnaître avec facilité la couleur de la masse saline après le refroidissement. Un millième d’oxide de manganèse dans la matière d’essai , colore sensiblement la soude en vert ; on peut reconnaître à cette couleur jusqu’aux moindres traces de manganèse.

Le manganèse n’est pas réductible avec la soude dans le charbon i mais s’il contient tant soit peu de fer, on peut réduire ce métal et le séparer par la méthode ordinaire.