I. Ékctrolyse de t atropine

r Sulfate neutre dCatropine.

Dès que le courant est établi, la décomposition a lieu et de nombreuses bulles gazeuses se dégagent dans les deux compartiments. Peu à peu l’action se ralentit et l’électrode négative se recouvre d’une croûte cristalline formée de cristaux très-fins d’atropine pure. En effet, si on lave tous ces cristaux et si on les dissout dans l’eau bouillante, la solution ne donne pas trace de précipité par le chlorure de baryum.

Au début, il ne se dégage que de l’oxygène au pôle positif; après douze heures, ce gaz renferme de l’acide carbonique et de l’oxyde de carbone ; à ce moment le compartiment positif a pl is une coloration jaune très-accusée.

Analyse du gaz après douze heures :

Vol. gaz. 257 C»0‘= 11

Après l’action de la potasse. . . 246 r,. aoa

» « dupyrogall. . . . 14 O* = 232

» » chlorure acide. . 1.8 C*0* = 12.2

On déduit de là :

C»0» = 4.28 C*0* = 4.76 O* = 90.66 Az= 0.31(1).

(1) L'azote contonu dans, ce gaz. et dans toutes les analyses qui vont suivre est dû à une ;iotite quantité d’air dont il est difficile d’éviter la présente d’une manière absolue. ' '

8° Sulfate acide atropine.

La réaction s’effectue avec une grande énergie, et dès les premiers instants le compartiment positif prend une belle coloration jaune.

1" gaz :

Div. gaz. 246 j csq» = 3.5

KHO*. 242.5 [

Pyrogall. 12.2} O* = 230.8

Le résidu (12.2) a brûlé avec une belle flamme bleue. Il contient donc de l’oxyde de carbone, et peut-être aussi un autre gaz. Pour éclaircir ce dernier point, 500 cent. cub. de gaz ont été recueillis ; après le traitement par la potasse et le. pyrogallate, il est resté 12 cent. cub. d’un gaz entièrement absorbable par le protochlorure de cuivre acide. Il ne se dégage donc au pôle positif qu’un mélange d’oxygène, d’acide carbonique et d’oxyde de carbone.

Après vingt-quatre heures, alors qu’il commençait à se déposer des cristaux d’atropine sur l’électrode négatif, j’ai procédé à une nouvelle analyse gazeuse.

Div. gaz.

par la potasse.

» le pyrogallate . .

» chlorure acide. .

D’où :