OH 0 / C 4 H

Az C 4 H 5 H- HCl = Az C 4 H :i , Cl ( H ( 11-

Diélhylam. Chlor. de diéthylam.

et avec les oxacides on a :

Az 1 C S H* -f SO 3 , HO = Az G ! H 3 0,S0 3 ( H ( H 3

Diiuéthylamine. Sulfate de diméthylamine.

Traités par le chlorure de cyanogène, ils donnent naissance à un corps qui ne contient plus d’hydrogène basique. Ainsi on a l’éthylphénylcyanamide :

C 18 H'°Az î = Az C 4 H 5 ( Cy '

et la diéthylcyanamide :

C ,# H ,# Az* = Az C 4 H 5 ( Cy

Ces corps sont des liquides alcalins volatils sans décomposition dont nous avons déjà indiqué un mode de préparation, car nous avons vu qu’à 180° l’éthylcyanamide fournissait divers produits, et entre autres la diéthylcyanamide.

L’action des autres chlorures d’acides n’a pas encore été examinée; j’ai fait sur ce sujet quelques essais que le temps ne m’a pas permis de compléter.

, Si l’on place dans un ballon de la diéthylamine anhydre et qu’on y fasse tomber goutte à goutte du chlorure d’acétyle, il se produit des fumées abondantes et un bruissement analogue à celui d’un fer rouge qui arrive en contact avec de l’eau ; il faut avoir le soin de refroidir le vase, sans quoi l’ébullition est très-vive et projette hors du vase la majeure partie du produit; les deux liquides disparaissent bientôt et se concrèlent en une masse solide nacrée. Si on cherche à la laver à l’eau, elle se décompose aussitôt et fournit de l’acétate de dimélhylamine; mais si on la traite à plusieurs reprises par de l’éther anhydre pour enlever l’excès de chlorure d’acétyle, et

qu’on la dessèche dans le vide, on obtient une substance solide cristalline qui fond à une température peu élevée et se prend par le refroidissement en une masse radiée qui constitue probablement le corps :

Az G*H‘

Le chlorure de benzoyle fournit des résultats identiques; des fumées abondantes, un bruit aigu accompagnent l’introduction de chaque goutte de chlorure dans la diéthylamine anhydre et il en résulte de longues aiguilles s’irradiant d’un centre commun et décomposables par l’eau.

Ces deux chlorures attaquent de la même façon l’éthylaniline ; la réaction s’accompagne d’un développement de chaleur beaucoup moindre, mais appréciable cependant h la main ; au bout d’une demi-heure de contact environ, il se dépose au sein du liquide de petits cristaux grenus qui en opèrent presque complètement la solidification. Si on les lave à l’éther anhydre et qu’on les mette en contact avec de l’eau, ils se décomposent et fournissent de l’acétate d’éthylaniline.

On doit obtenir des composés identiques par la réaction des chlorures d’acides sur les corps analogues aux hydramides, renfermant un radical basique en place du second équivalent d’hydrogène, avec la benzoïlanilidc par exemple. On ne connaît pas l’action des éthers composés et des acides anhydres sur les alcalis imidés; les quelques expériences que j’ai réalisées semblent prouver qu’il se forme avec ces agents des corps identiques à ceux que donnent les chlorures d’acides.

La réaction de l’acide nitreux sur les alcalis imidés n’a pas été étudiée davantage; plusieurs résultats probables peuvent être prévus : choisissons, par exemple, l’éthylaniline. Si la réaction est analogue à celle que fournissent les alcalis amidés, il en résultera ou le phénéthol, ou l’alcool phénique et l’éther nitreux.

Les équations suivantes font comprendre ces assertions : l <'”» s

A/. H + AzO 1 — CWO* + HO -f 2Az