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Les anhydrides ne jouissent pas de propriétésacides; au contact de l’eau, ils en fixent les éléments plus ou moins rapidement pour se transformer en acides. Au contact de l’'ammoniaque, ils donnent des amides neutres ou des sels d’ammoniaque d'acides amidés. On distingue les anhydrides en monobasiques, bibasiques et tribasiques, suivant qu'ils produisent, en fixant de l’eau, an acide monobasique, bibasique ou tribasique. Le mode de formation le plus général de ces anhydrides a été découvert par Gerhardt. Il consiste à soumettre les acides ou leurs sels à l'action d’un chlorure à radical acide

C*H° 0°, KO + C*H°0* CI — KCI + C° HS 0°.

ILest évident que si au lieu de prendre le sel du chlorure acide sur lequel on opère on se sert d’an sel contenant un aatre radical, on obtiendra un composé renfermant deux radicaux différents, c’est ce qu’on appelle un anhydre mixte.

‘Ainsi; prenons : du chlorure. d’acétyle ,C* H5 O2 CI et du benzoate de : soude C* H° ONa O, nous obtiendrons un corps dont la formule sera «C* HO? (CH 0°) 0, c'est l’anhydride acétobenzilique.

Nous n’avons pas besoin de montrer le nombre infiui que l’on en peut obtenir. L’acide ‘azotique , d'acide sulfurique, l’acide, phosphorique, l'acide succinique, etc., donnent des ARR qui jouissent des mêmes

-propriétés générales. il col eusl Ces corps dont l’existencé en chimie organique n offre pas Le d’uu doute existent-ils en chimie minérale ? La réponse.à cette question. est ‘assez difficile. Personne, que nous sachions, n’a essayé de grouper en- “semble et de montrer les relations qui lient tons les composés, formés par la réunion d’un acide anhydre et d’un autre composé.de la même nature. Pourtant ces composés ne sont pas: inconnus, et depuis longtemps on a préparés des coribinaisons d'acides anhydre s avec des radicaux de nature métalloïdique; nous ne citerons que la combinaison de l’acide

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sulfureux anhydre et de l’anhydride sulfurique, les cristaux des chambres de plomb, etc., etc; mais on n’a pas encore osé les comparer aux anhy drides organiques.

Pourtant les réactions générales qu'ils éprouvent sous l'influence des divers réactifs en usage dans nos laboratoires doivent forcément les faire entrer dans cette classe de corps.

Non-seulement, les acides anhydres peuvent se combiner avec des

anhydrides minéraux, mais encore avec des composés organiques dont nous citerons quelques exemples.

Les acides anhydres sans exception doivent donner ces espèces de composés. Nous n'avons pas la prétention de les examiner tous ; nous ne prendrons que l’anhydride sulfurique, et nous chercherons quelles sont les combinaisons qu’il forme avec différents corps analogues. Nous étudierons également les composés qu’il forme avec l’ammoniaque.

Après avoir réuni lous ces documents, nous avons voulu répéter les expériences de Laurent sur l’acide arsénieux et voir si nous n’obtien drions pas d’autres composés au moyen de l'acide de Nordhausen ou de l’anhydride sulfurique. Nous avons réussi à obtenir des combinaisons que nous décrirons à leur place ; ces corps, comme on le verra, jouissent des propriétés générales des anhydrides,.

Nous joindrons à ces études les combinaisons fournies par les composés métalliques et l’anhydride sulfurique, corps qui ne jouissent pas de propriétés salines.

Nous avons divisé ce travail en quatre parties :

La première comprend l'étude de l'acide sulfurique anhydre et ses propriétés.

La seconce comprend l'étude des composés que forme l’anhydride sulfurique avec les différentes combinaisons des mélalloïdes.

La troisième est formée par les composés métalliques qui s’unissent

0e à l’anhydride sulfurique. Nous y joindrons les composés fournis par Pammoniaque.

La quatrième comprend quelques combinaisons de l’anhydride sulfnrique avec des composés organiques.

Ces préliminaires nécessaires el déjà trop longs ne doivent pas me faire oublier la personne qui m'a inspiré et guidé dans ces recherches. Que mon bienveillant et savant maître Emile Jungfleisch, reçoive ici mes remerciements et accepte comme un faible témoignage de ma reconnaissance la dédicace de mon premier travail.