KC

La liqueur laisse déposer de très beaux cristaux, du sel rouge de Gmêlin, quelquefois salis par le cyanide vert de M. Pelouze , si l’action du chlore a été trop prolongée. On purifie ce sel en ajoutant à

la dissolution tout simplement quelques gouttes d’ammoniaque et filtrant. Le cyaniferrure de potassium est anhydre, soluble dans l’eau et inaltérable à l’air; comme le cyanoferrure il forme avec les solutions métalliques des précipités caractéristiques dans lesquels le potassium est remplacé par le métal; c’est même un des réactifs les plus employés pour reconnaître si le fer est au minimum ou au maximum, car dans le premier cas il y a formation de bleu de Prusse et dans le second pas de précipité.

La chaleur le décompose, et comme produits de l’action finale on obtient du carbure de fer et du cyanure de potassium.

Les acides minéraux en dégagent l’acide cyanhydrique.

L’action des alcalis sur ce corps est des plus intéressantes, elle a été examinée pour ce qui regarde les alcalis fixes par M. Boudault.

La potasse, sous l’influence du cyaniferrure de potassium, peut agir comme oxidant. En effet, dit M. Boudault, je considère ce sel comme du cyanoferrure moins du potassium, et par conséquent comme possédant un équivalent de cyanogène libre.

Fe 2 Cy 3 , 3 K Cy + K O,

= 2 (Fe Cy, 2 K Cy),

J’ai examiné l’action de l’ammoniaque sur le cyaniferrure de potassium, et lorsqu’on met en présence ces deux corps, le sel repasse à l’état de cyanoferrure comme dans le cas des alcalis fixes, mais l’oxigène ne pouvant rester libre en présence de l’ammoniaque, cette dernière est décomposée. Dans cette expérience il se dégage autant d’équivalents d’azote qu’il y a de fois deux équivalents de cyaniferrure de potassium. La réaction s’explique aussi facilement que la précédente par l’emploi des formules :

6 (Fe 2 Cy 3 , 3 K Cy) +.8 Az H 4 0,

= 9 (Fe Cy, 2 K Cy,

+ 3 (Fe Cy, 2 Az II 4 Cy),

+ 2 Az H» O,

On voit que les 6 équivalents d’oxigène libre vont agir sur 2 équivalents d’ammoniaque et dégager 2 équivalents d’azote de la manière suivante :

2 Az H 4 0 + 6 0,