OS',248 : x

x' ■==. 05,050 représentant le poids du soufre renfermé dans un litre d'eau d'Enghien , et correspondant à 0gr, 05312 d'hydrogène sulfuré, nombre presque identique avec celui qui est consigné dans le tableau précédent. En adoptant dans ses calculs l'équivalent du cuivre comme égal à 792, Longchamp obtint donc une quantité de soufre et d'hydrogène sulfuré trop petite de moitié, ce qui donne à l'eau d'Enghien une richesse qui, depuis lui, n'a jamais été constatée par personne.

De tout ce qui précède nous tirons cette conclusion : que les déterminations nombreuses du principe sulfuré des eaux d'Enghien faites par nous et consignées dans nos tableaux, semblent lixer d'une manière définitive la richesse de chacune des sources.

128 DES EAUX b'ENGHIEN.

Nous eussions désiré comparer, comme nous venons de le faire pour le principe sulfuré, les résultats obtenus par chaque chimiste dans le dosage des différents corps contenus dans l'eau d'Enghien, mais les limites de cet ouvrage nous imposent le devoir de renvoyer à un autre travail l'examen de cette question.

Nous ne consacrerons pas de chapitre spécial à la discussion de la valeur des procédés analytiques qui nous ont servi, puisque la plupart sont employés par tous les chimistes comme donnant les résultats les plus

rigoureux.

Quant à notre procédé de dosage de l'acide carbonique libre, en le décrivant nous avons démontré qu'en employant du sucrate de chaux complètement saturé à froid, il nous était possible de précipiter, même en employant un très grand excès de sucrate, l'acide carbonique de liqueurs ne contenant que la cent millième partie de leur poids de cet acide, il nous semble que, dans de semblables conditions , nous sommes autorisés à regarder ce procédé analytique comme l'un des plus sensibles dont on puisse faire usage.

Nous ignorons de quelle manière les personnes qui admettent la solubilité du carbonate de chaux dans le sucrate de la même base préparent ce composé; elles ajoutent sans doute de petites quantités de chaux à de grandes quantités de sucre, et elles considèrent Le tout comme du sucrate : c'est, cà notre avis, tomber dans une erreur aussi grave que si l'on admettait que le sulfate de soude, dissous dans de l'eau contenant une grande quantité d'acide sulfurique , doit se comporter comme du sulfate de soude parfaitement saturé.

Nous ne pousserons pas plus loin cet examen ; l'exem-

pie qui précède suffît pour faire comprendre la différence énorme qui existe entre le sucrate de chaux dont nous avons fait usage, etcelui qui, dit-on, dissoutle carbonate de chaux : il serait bien plus exact de dire que c'est le sucre en excès qui dissout ce carbonate.