AMIE

AHMI

AHIE fj>wci«itfiir«). — Voy. Ahia.

KUlTiE {entomologie). — Genre d'insectes diptères qu'on trouve surloat aux environs deParis. 11 comprend une seule espèce.

AH1NËBN (Atdoire de VagriatUare). — Le vin aminéen était Tort estimé des Romains dans l'antiquité. Pline le préférait à tous les autres à cause de la force qu^l acquérait en vieillissant. Les vignes qal le produisaient étaient situées à Aminsea, dans an canton de la Campante, oii une peuplade émigrant de laThessalie en Grèce était venue s'établir en y transportant les vignes de son pays.

AMINES (chimie). — Les aminés sont des corps qui dérivent de l'ammoniaque en en conservant le caractère essentiel de basicité ; elles Tormeot des sels: ee sont des ammoniaques composées auxquelles on assimile théoriquement tous les alcaloïdes naturels ou artificiels. On distingue les monaminei, les diaminei, les triamines, tes Utramines; les premières sont celles qui dérivent d'un équivalent d'ammoniaque ; les secondes celtes qui dérivent de deux équivalents d'ammoniaque; les troisièmes celles qui dérivent de trois; les quatrièmes celles qui dérivent de quatre. Dans cnacune de ces quatre classes, il Taut eonsidérer encore les aminés primaires, secondaires et tertiaires.

4.r.*H"^C'H'*Ai; — l'élhvlamino est AsH*— H' -f-C*H'»-C*H"Ai; — l'amylamine est AzH«- H' 4-C'*H"=C»H*'Ai, etc. Us radicaux C'H'.C'H», C'*H**, sont des hydrogènes carbonés qui, euxmêmes, sont des radicaux d'alcools bien établis, dans lesquels l'hydrogène peut être aussi remplacé par du chlore, par du brome, par de l'iode ou par des composés divers, sans que le caractère basique disparaisse complètement, mais il va en s'affaiblissant considérablement. On voit, d'après cela, le nombre considérable d'amlnes qui peuvent exister.

Dans les monamines secondaires, c'est deux fois le radical qni est substitué 1 deux équivalents

d'hydrogène dans l'ammoniaque ordinaire, pour donner une nouvelle base. Dans les monamines tertiaires, c'est tout l'hydrogène de l'ammoniaque qui est remplacé par le même radical ou par des radicaux différents i la fois.

La leucine est une monamine primaire ; la pipéridine et la eonine sont des monamines secondaires ; la nicotine, ta morphine, la codéine , sont des monamines tertiaires.

On distingue aussi les dîamines, qui dérivent de deuxéquivalents d'ammoniaque, et, par conséquent, renferment Az* au lieu de Az comme dans les aminés, en trois classes : les primaires, les secondaires et les tertiaires. L'urée est une diamine primaire; on regarde la quinicine, lacinchonine, la brucine, la svyclmine, comme étant des dlamlnes tertiaires. La ëréatine est une triamine, elle renferme Ac'. On a été d'ailleurs conduit, une fois la théorie posée, à admettre des létramines et des pentamines, qui renferment Az' et Az*.

Il faut, pour terminer cet aperçu, constater comment on distingue des aminés les acides qui dérivent de l'ammoniaque ou des sels ammoniacaux. Dans les amides (voy. ce mot}, la substitution i l'hydrogène de radicaux acides a détruit le caractère fondamental de l'ammoniaque, c'est-i-dire son afQnité pour les acides. Aussi, quand on fait bouillir avec de la potasse uno aminé et une amide, on constate que la première ne s'altère pas, tandis

3ue la seconde dégage de l'ammoniaque avec prouction d'un sel de potasse. C'est une réaction caractéristique qui provient de ce que t'amide est alors dédoublée en ammoniaque et en un radical oxygéné.

AHINEDB {histoire de l'agriculture). — On appelait ainsi anciennement les ouvriers agricoles chargés, dans les greniers à sel, de faire la disbibution des quantités nécessaires aux usa^t de la ferme. Le nom vient de minot, qui est une vieflle mesure de capacité très usitée en France pour les matières sèches. Le minot de sel employé par ces ouvriers valait quatre boisseaut ou cinquante-deux litres.

AiiiHTB (entomologie). — Insecte diptère, voisin des faunies. Son genre a été établi sur plasienrs espèces. On rencontre fréquemment ane d'elles sur les fleurs des ombellifères.

AMIRAL (pisciculture). — Linné a donné le nom de conut amiralis i un coquillage univalve qu'on pèche sur les cOtes de la mer des Indes et qui est très recherché des naturalistes à cause de ses couleurs brillantes et du grand nombre de ses variétés.-

AHIBË {arboriculture fruitière). — Nom de deux espèces de poires appelées Tafflt» tous et Vandri Joliannet. Le mot amiré vient, dit-on, de j4merta, aujourd'hui AmeUa, localité avoisinant Viterbe, près de Rome, et qui possédait, selon Pline, certaines variétés de poires dites omérinei. — L'amiré roux est le synonyme de la poire archiduc d'été. C'est un excellent fruit, de petite grosseur, demifin, fondant, juteux, et qui est cultivé spécialement dans les environs de Tours. L'amtré Joh/omet est le nom donné i uno petite poire, ventrue, régulière, légèrement obtuse, jaune clair, parsemée de points roux, se colorant souvent de rose ptle. On rappelle ainsi parce qu'elle peut se manger à la Saint-Jean. On la tronve en abondance aux environs de Paris et notamment dans la région de Fontainebleau.

AMIKOLB (èolani^). — Genre de plantes de la famille des Sapindac^'es.

AHHA (m^froJoj^ie). — Anciennement nom donné i une mesure de longueur qui valait, chez tes Hébreux et les Égyptiens, Sl",6, et chei les Grecs, 19 mètres. — Dans les Indes orientales, aujourd'hui, c'est le nom d'un poids équWatant &

AHHAViiii (botanique). — Genre de plantes de ta famille des Lythrartées, comprenant quarante espèces environ habitant la zone équatoriale avec

E prédilection pour les endroits aquatiques. Ce nom eur a été donné en souvenir cle Amman, qui a écrit un livre sur les végétaux de la Russie.

AHHANTHiiB (botanique). —Plante formant une section du genre Cbrysantnemum. Elle comprend deux espèces crétoises.

AHMATOGÈRE (entomologie). — Genre d'insectes coléoptères tétramères de la famille des Longicomes.

AHHÉLIDB (cAimie). — Lorsqu'on fait bouillir de la mélamine on de l'amméline avec des acides ou des alcalis étendus, il se forme de l'ammoniaque et un nouveau composé qui est l'ammélide et qui a pour formule C'*Az*H'0*. C'est une substance blanche, amorphe, insoluble dans l'eau, l'éther et l'alcool. Ce dernier corps la précipite en (locoos blancs. Traitée par lu potasse à chaud, elle se convertit en cyanate et en ammoniaque. Elle a été découverte par Lîchig, étudiée par Laurent et Gerhardt. Elle ne rend pas de services à l'agriculture.

AMHËLINB {chimie). — Substance blanche qui accompagne la mélamine dans une de ses réactions. Elle est insoluble dans l'eau, l'alcool et l'éther; elle est soluble dans les alcalis caustiques. Elle donne avec les acides des sels crislallisables. On la considère comme un alcaloïde artiftèiel. Découverte par Liebig, elle n'a reçu aucune application en agriculture. Sa formule est C*Az'H^O*.

AUVU (botanique). — Plante herbacée annuelle, assez commune dans les blés et les vignes de l'Europe méridionale. Elle appartient A la famille

AHHOBATE

AMUONIAfïCE

des Ombellifères. Les graines de deux espèces de cette plante, l'ainini commun ou vrai {Ammi majut OD verum), et l'aromi visnague (A. visnaga), sont employées en pharmacie comme carminatifs; elles ont une saveur un peu amère, une odeur faible, mais agréable.

AHHOIATB {entomologie). — Genre d'insectes hyménoptères, de la ramille des Mcilifères, atsea répandus dans les contrées sablonneuses.

AHHOBlIlM {horiicuUure). — Plante annuelle et Tivace, originaire de l'Australie, de la Tamille des Composées, cultivée comme plante d'ornement dans les jardins à sols sablooneux. Ses tiges rameuses atteignent environ 50 centimètres de hauteur. Les fleurs, disposées en capitules larges, kont blanches et munies d'un involucre à écaules imbriquées, d'un blanc nacré, égalant presque le disque qui est jaune. La floraison est abondante et conunue de mai en septembre. Cette plante peut former des plates-bandes bien fournies. On sème les graines au printemps sur couche pour repiquer ensuitOt ou à l'automne en pépinière ponrf^ire hiTeruer la plante sous ebtMis; dans ce dernier cas, la floraison est plus h&tive.

AMMOmOHA {botanique). — Pliule du Mexique qui croit dans le sable, et dont les Indiens errants sont très [rïands. Elle appartient i la famille des Lennoacées et forme plusieurs tribus, dont l'une, représentée par l'AminoAroinaionons, constitue des

Earasites qui Tirent sur des racines et dont la naire n*a pas encore été déterminée d'une façon exacte. Cette dernière plante a une ti^e d'orobancbe, enfouie dans le sable, s'épanouissant en BD récejttade portant des fleurs à six diTÏsions. Son fruit est une capsule.

AMHOCftVE BRANCHIALE. — Lanre de la lamproie fluviatile. On la trouve dans les rivières, principalement dans les petits cours d'eau que les famproiet recherchent au moment du frai.

Les ammocètes ont le corps allongé, traversé de stries obliques; la peau est visqueuse et peu épaisse, d'un gris verdàtre sur le dos, argentée sous le ventre. Les nageoires dorsales sont basses. La bouche alTecte la forme d'un fer i cheval ; elle est entourée de papilles divisées en rameaux. La taille de ces poissons varie de 10 à 17 centimètres. Lorsque les connaissances des ichthyologietes étaient encore peu avancées, ils considéraient ce poisson comme une espèce distincte de la lamproie.

AHUOCHLOA (botanique). — Genre de graminées, à épiUets serrés, formant, au sommet des chaumes, oescapitoles entourés de glumes&labase, comprenant deux ou trois espèces orieioaires des parties sablonneuses de l'Afrique boréale et de la Palestine, dans la Turquie d'Asie.

AMHODENBROntbofanifiiej.— Aenre de plantes de la famille des Papilionacées, de la tribu des Sopborëcs. Ses fleurs sont violettes; elles ont un cwcei lobes égaux; mais les deux supérieurs sont légèrement soudés et l'étendard est récurvé. Les étamines sont libres. D'apris H. Bâillon, les trois espèces connues semblent n'être que des variétés d'une seule.

AMMOBIOHE {omithologit et miomolo^io). — C'est un genre de passereaux conirostres qui sa rassemblent babitucllement dans les tlots bas et couverts de roseaux, notammentsur lescâtes de l'Océan atlantique. — Le même nom est donné à un genre d'insectes byménoptères de la famille des Hutiliens, très abondants dans l'Amérique méridioniJe.

AHHODTTB (piscictt/fure). — Genre de poissons qui ont donné leur nom à la famille des Amm<»lytidés, dans la tribu des Halacoptéryglens pieudapodes. Ce sont de petits poissons de 10 i 30 centimètres de longueur, suivant les espèces,

3 ai vivent dans l'océan Atlantique et dans la Héiterranée. On en connaît trois espèces : l'ainmodjle lancoa, Tammodyte éqniUe et l'ammodyte

ciccrelle ; cette dernière est commune dans la Méditerranée. Ce sont des poissons assez recherchés et estimés pour leur chair. Sur les cfitcs d'e la Manche, on les prend k marée basse, en soulevant le sable avec des pelles ou des crochets ; sur quelques points du littoral de la Normandie, on emploie une sorte de pioche emmanchée d'un long b&lOQ, qu'on appelle charme et dont lo chercheur d'ammodvtes se sert pour creuser dessillons dans le sable.

AMHODYTIDËS(ptn:tcuIfiire). — Famille de poissons de la tribu des Malacoptérygiens pscudapodcs. Elle est caractérisée par un corps allongé, i peu près cylindrique, une tâte large et conique munie d'une grande bouche, les ouïes & grande fente, la ligne latérale placée haut, la nageoire dorsaio longue et composée de rayons articulés simples, la nageoire caudale libre et fourchue Cette famille ne renferme que le genre Ammodjte.

AHMOGÉTON {botanique). — Genre de plantes de la famille des Composées, tribu des Chicoracécs. On n'en connaît bien qu'uue seule espèce. C'est une plante vivaee de rAmériqne boréale, sans tige et A feuilles radicales. Ses fleurs sont jaunes. Sun synonyme est Traximon.

AMMONIAC (chimie). — C'est un adjectif qui ne s'emploie que dans deux circonstances; on dit ga% ammoniac et tel ammoniae. La première ex- . pression sert à désigner l'ammoniaque & l'état gaaïeux. La seconde est très anciennement usitée pour dénommer le sel d'ammoniaque que l'on trouvait naguère le plus communément dans le commerce, le chlorhydrate d'ammoniaque.

AMMONIACAL ( chimie ). — Adjectif spécifique dont on Se sert pour désigner un corps on une qualité qui se rapportent à la présence oe l'ammoniaque. On appelle tels ammoniacaux tous les sels d'ammoniaque. Un liquide est ammonîncal lorsqu'il renferme de l'ammoniaque en dissolution, mais en liberté, c'est-i-dire non complètement saturée par un acide. Une odeur, une saveur sont ammoniacales, lorsqu'elles rappellent la savenr chaude ou l'odeur piquante de l'ammoniaque. On rend une liqueur ammoniacale en y igoutant une dissolution d'ammoniaque dans l'eau.

AMMONIAQUE (cAimte agricoU). — L'ammoniaque ou alcali volatil (voy. ce mot, p. 169 ) est un des agents chimiques les plus anciennement connus et les plus employés. C'est encore un des réactifs les plus usités dans les laboratoires et dans l'ioduatrie, en même temps qu'un des corps les plus importants de la nature pour ta végéta-< tion. On lut a donné son nom parce qu'on l'a extraite d'abord du sel ammoniac que dans l'antiquité on préparait en Libye près du temple de Jupiter Ammon. Si l'on n'avait égard qu'à sa composition élémentaire, elle devrait porter le nom d'azoture d'hydrogène. Hais il convient d'ajouter immédiatement que ce au'on appelle vulgairement ammoniaque n est qu'une dissolution du gaz ammoniac dans l'eau.

Propriétés de l'ammoniaque. — Le gaz ammoniac a été découvert en 1613 par Kunckel, puis étudié

Êor Pricstley ; Scheele en a reconnu la nature, et ertbollet, en 1785 seulement, en a déterminé la composition exacte. Près de deux siècles d'efforts dus a de grands chimistes ont été nécessaires pour qu'il fût bien connu. Il provient de la combinaison d'un volume de gaz azote avec 3 vcriumes de gaz hydrogène, se condensant en S volumes de gaz ammoniac ; cette manière de représenter sa composition suffit aux agriculteurs, car elle fournit tous les chiffres nécessaires à retenir. En effet, on a :

0,97l3 = (IeMité de l'uoto.

0,009} X 3 = 0,^076 = 3 fois la densilé de l'taydragéiw.

Total... .1,«3»

AMUONIAQUE

AMMONIAQUE

Or la densité du gai auimoniac trouvée par rexpériencc est de 0.5% dont le double 1,1^2 ne difTcro de l,17t{9 que de 0,0131, erreur négligeable.

D'un autre c61é les trou nombres :

0,S713 + O.iOn = 1,1780 aont entre eux comme les suivants :

4*où ilréSQlte que U étant Ax, 3 étant H*, la formule AiH* est celle de l'ammoniaaue ; dans cette manière de voir l'équivalent de l'hydrogène est 12,bU, celui de l'oxvgène étant de lOO; si l'un adopte pour l'hydrogène un équivalent moitié ou 6,25, on doit doubler l'exposant de H et prendre AzH* pour la formule de l'ammoniaque.

Le gai ammoniac est incolore, d'une odeur vive et piquante, d'une saveur àcre; il provoque les larmes. Un litre de ce gai pèse 0",770; sa densité est d'environ les six dixièmes de celle de l'air. Il bleuit la teinture de tournesol rougie par les addes, verdit le sirop de violette ou même un bouquet de violettes, colore en rouge brun la teinture do curcuma. Il agît ainsi comme les alcalis fixes dont il partage les propriétés en présence de l'eau et des acides pour donner des sels ammoniacaux. Il se liquélle à — iO degrés sous la pression d'une atmosphère, à +10 degrés sous la pression de 6 atmosphères et demie. A —75 degrés le liquide se solidiûe; cette solidification est facile quand on le fait évaporer rapidement dans le vide. Le gax ammoniac a la propriété d'être absorbé par un grand nombre de corps: par le charbon de bois qui en prend 90 fois son volume ou 10 pour 100 de son poids, à la température de ïérr, mais qui l'abandonne dans le vide ou sous l'induence de la chaleur; — par le chlorure d'argent qui en prend 3âO fois son volume ou 15 pour 100 de son poids ; — par l'eau qui en dissout 1 147 fois sou volume a xéro et 783 à 15 degrés ; cette dernière dissolution se Toit avec violence lorsqu'on introduit un peu d'eau dr.nsune éprouvelle ou une cloche contenant du gaz ammoniac pur. Un morceau de glace introduit dans du gax ammomac fond rapidement en absorbant le gax.

L'eau saturée de gaz ammoniac est ce qu'on appelle vulgairement l'ammoniaque liquide et ce qui est vendu sous ce nom dans lo commerce. Comme elle abandonne, soit par l'action d'une température de 70 degrés, soit par l'exposition dans le vide, tout le gax ammoniac qu'elle contient, on admet généralement que l'ammoniaque liquide n'est qu*une simple dissolution dans l'eau. En même temps que l'eau dissout du gax ammoniac, elle s'échauffe. Si l'on refroidit la dissolution, on trouve que le liquida a augmenté de volume ou que, en d'autres termes, la densité a diminué. La table suivante donne les proportions d'ammoniaque en poids contenues dans les liqueurs ammoniacales de diverses densités :

1 (Taninoaiaqae pour 100 OfiKiH

0JK83 0,94U 0,U5I

La détermination de la densité par l'aréomètre ou le densimètre donnera, d'après cette table, la richesse d'une liqueur ammoniacale. L'ammoniaque ordinaire du commerce marque génértdement 21 degrés à l'aréumùtre de Cartier et contient environ 90 pour 100 de gax ammoniac. La dissolution a l'odeur pénétrante du gax ammoniac

et agit de la même manière sur les couleurs végétales. A — 40 degrés elle se fîge, devient opaque et perd son odour. Elle doit être enfermée dans des flacons fermés à l'émeri, parce qu'elle attaque et détruit le liège ; nne dissolution d'ammi niaque mal bouchée absorbe de l'acide carbonique et forme du sous-carbonate d'ammoniaque. Elle sert à tous les usages qui sont suscités par les propriétés de l'ammoniaque.

On utilise la grande solubilité du gax ammoniac dans l'eau, sa facile liquéfaction et sa grando chaleur vaporisation pour produire des froids intenses. C'est ce qui se fait dans les apparàlâ Carré qui se composent essentiellement d'un cylindre contenant la dissolution d'ammoniaqao dans l'eau et d'un récipient pour la condensatioa du gax ammoniac que l'on cnasse du cvlindre par la chaleur ; la pression qui se produit dans l'intérieur du récipient suffit pour amener la liquélïû:tiun du gax, qu'on fait ensuite volatiliser «a refroidissant le cylindre contenant l'eau et oft se régénère la dissolution, et ainsi de suite.

Le gaz ammoniac est également soluble daas l'alcool et dans l'éther.

Le gax ammoniac est décomposé par la chaleur et par une série d'étincelles âectriques; on peut ainsi doubler son volume» ce qui résulte de sa composition Indiquée au ewnmencement de cet arUclo. Il ne brûle ^ au contact de l'air et d'un corps enflammé ; mais dans un mélange de 4 volumes de gax ammomac et de 3 volumes d'oxygène une bougie ou une étincelle électrique déterminent une forte détonation. Un pareil mélange gaieux sous l'action de l'éponge de platine donne naissance à de l'azotîte d'ammoniaque et même A de l'acide azotique.

L'acide chlorhydrique gazeux et le gaz ammoniac se combinent à mélanges égaux en donnant naissance à un corps blanc, le sel ammoniac qui se précipite. Une baguette trempée dans de 1 acide chtornydrique produit des fumées blanches audessus de tout corps qui dégage de l'ammoniaqae.

Le chlore, le brome, l'iode agissent avec énergie sur le gax ammoniac pour mettre en Ubertd de l'uote et former des cluorhydrates, bromhvdralsB et des iodhydrates d'ammoniaque. Sur du coarbon au rouge, le gatemmoniae fournit dn cyanbydral* d'ammoniaque et de l'hydrogène. Les métaux le décompost-nt au rouge en hydrogène et en axote.

La dissolution d'ammoniaque dans l'eau est un caustique énergique, qui attaque la peau en produisant une sensation de cuisson, et ensuite une cautérisation profonde; ses émanations produisent des ophthalmies et sont toxiques par suite de l'inOammation exercée sur les muqueuses. Cette même dissolution dissout le chlorure d'argent et l'oxjrde de cuivre. Ce qu'on appelle l'eau céleste s'obtient on versant un excès d'ammoniaque dans une dissolution d'un sel de cuivre ; l'oxyde de cuivre se précipite d'abord, qiais il se redissoul dans un excès d'alcali volatil. Lorsqu'on verse de l'ammoniaque liquide sur de la planure de cuivre placée dans un entonnoir, de telle sorte qu'il y ait en même temps contact de l'air, il se produit une double oxydation dn cuivre et de l'ammoniaque, et l'on obtient une liqueur ayant la propriété de dissoudre la cellulose etd'attaquer diverses matières animales; on donne 4 cette liqueur le nom de rianAit de ScAtceiUer.

Caniclères de» teU ammoniacaux. — L'ammoniaque se combine avec tous les acides en donnant des sels cristallisables. Les principaux, ceux qui jouent un rôle qu'il importe de connaître en agriculture, sont le sel ammuiiiac ou chlorhydrate d'ammoniaque, le sulfate d'ammoniaque, l'asolate, les phosphates, les carbonates, le sulfhydrate, l'acétate, l'oxalate, le tartnié, le citrate, le malate d'ammoniaque.

AMMONIAQUE

Les sels ammoniacaux se reconoaissent d'abord en ce que, en les triturant arec de la chaux caustique, on obtient immédiatement un dégagement lie gas ammoniac reconnvissable i ion odeur, à «on action sur le tournesol rougi et par les fumées blancbes qu'il donne avec le gaz chlorhydrique.La potasse, la soude, la baryte, etc., dégagent également le gaz ammoniac ; avec les alcalis faibles, il faut aider le dégagement par la chaleur. En entre, dans'les dissolutions des sels ammoniacaux, on obtient : avec l'active tartriaue en excès, un préci'-

fité blanc de bitartratc d ammoniaque; — avec acide hydrofiuocUiciquet un précipité blanc gélatineux;— avec le tutfaû d'alumitv^, on précipité blanc peu aoluble d'alun ammoniacal; — avec Yaàde phoxphomolybdù}ue en dissolution dans l'acide chlorhydriquc, un procipilc jaune, lequel est solubledansla potas8e;~avec le chlorure deplatine, un précipité jaune de chlorure ammoniaco-platinique, presque insoluble dans l'alcooI, et qui par la calcination ne laisse que du platine pur. Il faut d'ailleurs ajouter que les sels ammoniacaux ne donnent pas de précipité avec l'acide chlonr^ue, l'acide perchlorique, «rec les carbonates alcalini, les sulfures alcalins et le cjanofermre de potassium, ce qui permet d'achever leur distinction d'avee tons les autres sels coonua.

Sources de rammoniaqve. — L'ammoniaque existe dans l'iur atmosphérique, dans los eaux de pluie, dans les eaux courantes, dans l'eau des lacs et det mers. Sa présence dana tous ces grands méato est due à deux causes : ou bien l'ammoniaque provient des émanations terrestres, ou bien elle est formée dans l'atmospbire par l'électricité qui la sillonne incessamment. L'expérience directe ^Qve en effet qae le pasaage de rétineelle électriqoe à travers de l'air humide donne naissance i du nitrate d'ammoniaque par suite d'un triple

Ehénomène : décomposition de l'eau qui met en Iterté de l'hydrogène, combinaison de celui-ci avec de l'aiole pour donner de l'ammoniaque, combinaison de l'oxjrgène aérien avec de 1 azote pour donner de l'acide azotique. Le sel ainsi produit fneesiamment est entraîné par les eaux météoriques vers la surfkce de la terre oîi il entre, en partie au moins, dans les organismes véj^étaux et loumit de la matière azotée à tout ce qui vit à la anrface de notre planète. La décomposition des matières organiques rend à l'atmosphère une

fiartie de l'ammoniaque originairement due à l'éectricité qui parait être la source fondamentale de toates les combinaisons azotéesexistant sur le globe, t Toutes les matières animales et végétales en décomposition, les urines, tes déjections diverses, le (tamier. dégagent de l'ammoniaque par leur exposition i l'air où l'on rebronve du carbonate d'ammoniaque.

Il se fait de l'ammonlaqne toutes les fois que le fer s'oxyde dans l'air humide ; il prend aussi naiskanee dans l'action de l'acide azotique étendu sur le fer et le line. 11 existe de petites quantités d'ammoniaque dans presaue toutes les variétés naturelles de sesquîoxyde de fer, et dans beaucoup d'argiles.

Il se dégage du enifhydrate d'ammoniaque dans la décomposition des matières organiques qui contiennent du soufre, ainsi que dans la distillation des os, de la houille et de la tourbe.

On trouve du chlorhydrate d'ammoniaque dans rnrine bnmaine, la flentc de quelques animaux,

fiarHeuIièrement dans celle des chiarneanx, dans es environs des Tolcans et dans les fissures de certaines mines de honille en combustion.

On rencontre du sulfate d'ammoniaque en petite quantité dans quelques schistes aluminenx et dans les eaux contenant de l'acide borique.

Le carbonate d'ammoniaqna se dégage des urines en putréfaction.

PropriéU» de quelquen sels (T ammoniaque. — Les deux principaux sels d'ammoniaquo, au point de vue agricole, sont le chlorhydrate et le sulfate : ils dosent pour 100, le nremier 31,80, le second Sô,65 d'ammoniaque, ou bien le premier 36,18, le serond 21,12 d'atote. Ces nombres expriment leur degré de richesse, lorsqu'on veut les employer comme engrais; ils indiquent le maximum qu'on peut obtenir par la vérification d'un échantillon soumis à l'analyse. Ce n'est qu'à partir de IMi, après les expériences faites par Schattenmann, puis par Kuhimann, qu'on reconnut que ces sels avaient une haute valeur fertilisante, celle de 100UO kilogrammes de bon fumier, à raison de 300 à 400 kilogrammi^ de chacun d'eux; jusqu'alors un avait regardé les sols ammoniacaux comme des poisons pour la végétation.

Le chlorhydrate d'ammoniaque, appelé aussi murtate, étant en général proportionnellement plus cher que le sulfate, est rarement employé par les agriculteurs. Tel qu'il se rencontre dans le commerce, il forme des pains moulés dans des vases spbériquesj il csfincolore, ou quelquefois

fris&trc, translucide, sonore, à cassure fibreuse et lastique, ce qui explique pourquoi il est dinîcile k pulvériser. Il se volalilise sans se décomposer au-dessous du rouge sombre, et ses vapeurs donnent des cristaux qui s'associent de manière à représenter parfois des barbes de plume serrées les unes contre les autres. 11 est soluble dans i peu près trois fois son poids d'ean nroide, dans son

Soids d'eau bouillante, dans huit fois son poiito 'alcool. Il se décompose, quand on le chauffe avec du fer, du zinc, de l'étain ; il se forme alors des chlorures métalliques et il se dégage de l'hydrogène et de l'ammoniaque; c'est en raison de cette pn^

Sriété qu'on s'en sert comme agent de décapage ans rétamage, le zineage, et pour pratiquer les soudures, parce qu'il fait disparaître les oxydes se formant pendant l'opération. Ses autres applications industrielles ont lieu dans la fabrication des couleurs et des toiles peintes. En médecine, on l'emploie soit i l'extérieur, soit ft l'intérieur, en raison surtout de son action sédative. Pour l'extérieur, on fait des lotions avec des dissolutions de 50 â 60 grammes de sel pour 500 grammes d'eau : à l'intérieur, on peut en administrer jusqu'à 15 grammes par jour, contre les engontements des muqueuses; mais cette proportion est lu plus forte; on ne peut guère prendre i la fois plus de 1 gramme dans une potion ou infusion, à trois reprises ewacées de vingt à trente minutes; on ajoute pour i gramme de sel, 8 grammes de sirop d'écorces d'orange et 30 grammes dSine infusion de mélisse ou de menthe. On prépare les flacons de sel volatil anglais en les remplissant d'un mélange de carbonate de potasse et de chlorhydrate d'ammoniaque; il se lait, par double décomposition lente, du chlorure de potassium qui est Qxe et du carbonate d'ammoniaque volatil qui se dégage et donne son odeur piquante particulière.

On fabrique partout aujourd'hui le chlorhydrate d'ammoniaque, mais naguère on le lirait d'Egypte oii on le préparait en sublimant dans de grandes cornues en verre la suie provenant de la combustion de la flente de chameau, ce qui lui donnait la forme des pains auxquels on s'était habitué. Comme le commerce est essentiellement routinier, on opère encore aujourd'hui par sublimation, en soumettant & l'action de la chaleur un mélange de chlorure de sodium et de sulfkte d'ammoniaque, qui donne, par double échange, du sulfate de soude qui reste fixe et Ju chlorhvdrate d'ammoniaque qui se volatilise et se condense sur la pnrtie restée froide do vase oii se fait la réaction. On le fabrique aussi en saturant par l'acide chlorbydrique une dissolution ammoniacale telle que celle provenant de la distillation de la houille. On fait

AMMONIAQUE

AHMONIAQUE

cristalliser et l'on purifle parla sublimation. Hais il est inutile de s étendre, au point de vue agricole, sur ces divers procédés.

Le sel ammoniacal le plus important pour l'agriculture est le sulfate qui résulte de la combinaison de 17 d'ammoniaque et de 49 d'acide sulCurique normal. Ce sel est cristallisé sous la forme de prismes incolores à six pans, terminés par des ryramides à six faces. Il a une saveur vive, amère ■t piquante; sous l'action de la chaleur, il décré-

Eite, puis fond à 140 degrés, passe i l'état de isulfate quand on le chauffe an deli de 180 degrés, se décompose en asote pur et bisulfate d'ammoniaque, si on le chaufTc davantage encore. Enfin, au rouge il donne de l'aiote, du soufre et de l'eau. 11 est insoluble dans l'alcool, Boluble & -f 15 degrés dans deux fois son poids, et à -t- 100 degrés dans son simple poids d eau. Il a la propriété de s'unir A un grand nombre de sels et notamment aux sulfates métalliques pour donner des sels doubles, par exemple avec le sulfate d'alumine pour former l'alun ammoniacal (vuy. le mot Aluns). On le connaît souk le nom de sel ammoniac secret de G^nber, mais il est maintenant inusité en médecine. Ses principaux usages sont son emploi comme engrais et son emploi dans l'industrie chimique pour la préparation des principaux sels ammoniacaux. Il est, en effet, le sel d'ammoniaque

3ue l'on fabrique le plus habituellement, A cause e la facilité avec laquelle il cristallise et se conserve pour être soumis & tous les transports. On le prépare en neutralisant les liqueurs ammoniacales par l'acide sulfurique, ou bien en faisant arriver dans une dissolution de cet acide les vapeurs ammoniacales, ainsi qu'on le verra plus loin.

L'azotate ou nitrate d'ammoniaque contient 35 pour 100 d'asote; il est donc remarquable A cet égard, mais son prix élevé empêche qu'il ne soit employé comme engrais. C'est le nitrutn /tammans des anciens; en effet, projeté dans un creuset chauffé au rnuge, il se décompose avec i^nition et production d'une flamme jaune. 11 est isomorphe avec le salpêtre ordinaire, c'est-A-dirc qu'il cristallise comme le nitrate de potasse. II a une saveur piquante; il est un peu déliquescent, solublc dans la moitié de son poids d'eau A 18 degrés, so~ lubie presque en toute proportion A chaud. Quand il se dissout dans l'eau, il produit un grand abaissement de température, de -f- lOdegrésà — 15 degrés par exemple ; pour ce motif, il eit très empTojé comme réfrigérant, d'autant plus que, si l'on érapore sa dissolution, on peut le faire recristalliser et l>m-

S loyer indéfiniment. Il fond vers 200 dngrés ; il se écompose entre 240 et 250 degrés eu eau et en protoxyde d'azotn. Il est très oxydant. Fondu, il brûle la plupart des métaux et les matières organiques. On le prépare en saturant l'acide azotique par l'ammoniaque et en concentrant le liquide. Il se produit quand l'hydrngène naissant se trouve en contact avec de l'acide azotique. On a vu qu'il y en a de petites quantités dans l'air atmosphérique et par suite dans les eaux pluviales.

Il existe plusieurs phosphates d'ammoniaque; on les obtient par la combinaison directe de l ammoniaque avec divers acides phosphorîques, ou bien par des doubles décompositions. Au point do vue agricole, ils présentent cette particularité renjarquable qu'ils renferment à un haut dosage l'acide phosphorique et l'azote sous forme ammoniacale, c'est-à-dire sous forme immédiatement soluble, les deux principaux d'entre les éléments de la végétation, les deux corps les plus recherchés pour accroître la fertilité d'une terre. Il faut signaler surtout le phosphate neutre qui dose 24,05 d'azote et 54,15 d'acide phosphorique pour 100; le phosphate basique, dont la richesse est de 27 d'asote et 49,6 d'acide phosphorique pour 109, le tout immédiatement soluble. C'est ce qui a conduit A

proposer ces sels A l'horticulture sous le nom d'agent florid. Le haut prix de ces sels empêche leur application en grand, du moins en agriculture. Oay-Lussac a proposé l'emploi des dissolutions des phosphates ammoniacaux pour rendre les tissus incombustibles; mais cet usage ne s'est pas encore répandu. Lo phosphate ammoniacal neutre ordinaire forme un sel double avec le phosphate de soude; on l'appelle aussi sel microcosmique, sel de phosphore, sel fusjble des urines. Si l'on cherchait k faire des sels doubles avec les phosphates de potasse, on obtiendrait réellement les sels renfermant les principes essentiels de la fertilisation. Le phosphate ammonïaco -magnésien, qui a la propriété d'être très peu soluble dans l'eau et qui, en conséquence, se forme assez facilement par précipitation quand la dissolution d'un sel de magnésie est mélangée A celle d'un phosphate en présence de l'ammoniaque, a' été conseillé pour engrais par M. Boussingault, et il est quelquefois employé en agriculture; son usage est appelé A se développer. Il faut enfin ajouter que l'on se sert en médecine du phosphate neutre d'ammoniaque contre les maladies aigucs ou chroniques qui dépendent de la dialhèse urique.

Il existe un grand nombre de combinaisons de l'acide carbonique avec l'ammoniaque. 11 faut signaler surtout le sesquîcarbonate d'ammoniaque ou sel volatil d'Anglelure, ou encore le carbonate d'ammoniaque des pharmaciens, et le bicarbonate. Le premier de ces sels se présente dans le commerce sous la forme d'une masse blanche, translucide, i texture fibreuse, A saveur urineuse, ayant l'odeur spéciale de l'ammoniaque ; dans cet état, il n'est pas pur, il renferme toujours une certaine quantité de bicarbonate, ce qui n'empêche pas de s'en servir, soit dans les laboratoires, soit en médecine, soit dans la p&tisserie et la boulangerie où il est employé pour rendre plus légères les p&tes des pâtisseries et des pains de beurrc.Acause de sa volatilité Le sesquîcarbonate s'obtient pur, en cristaux volumineux prismatiques, si l'on fait dissoudre le carbonate du commerce dans de l'ammoniaque caustique concentrée i 30 degrés Car-lier et qu'on laisse cristalliser; il renferme 23,5 d'ammoniaque, 45,S d'acide carboniqae ot 31,0 d'eau, le tout faisant 100: Il doit être conservé dans des vases bien formes, parce que, sous l'induence de l'air, il passe A l'état de bicarbonate. Quant A ce dernier, on l'obtient en saturant par un courant d'acide carboniijne une solution aqueuse d'ammoniaque ou de sesquîcarbonate ; il cristallise en beaux rhomboidres inaltérables A l'air, solubles dans trois fois leur poids d'eau et n'exhalant qu'une légère odeur ammoniacale; il renferme 21,5 d'ammoniaque, 55,7 d'acide carbonique et 22,8 d'eau ; l'eau bouillante en dégage de l'acide carbonique. Le bicarbonate d'ammoniaque est maintenant emplové dans de grandes usines pour ia fabrication du oicarbonate de soude; c'est le

Procédé qu'on désigne sous le nom de la soude A ammoniaque. On obtient le carbonate d'ammoniaque du commerce en chaufhnt au rouge naissant un mélange de deux parties de crate ou carbonate de chaux avec une partie de chlorhydrate ou de sulfate d'ammoniaque; au début de l'opération, il se dégage de l'eau et de l'ammoniaque, mais bientôt on voit le carbonate se sublimer et se condenser sur la partie froide de l'appareil. Ce même sel se produit A l'état impur dans la distillation sèche des os, de la corne et en général des matières animales; c'est ainsi que sont préparés certains composés anciennement connus, le sel volatil de corne, l'esprit de soie crue, Tesprit volatil aromatique huileux de Sylvius, les gouttes céphaliques anglaises.

Le sosquicarbonate est le véhicule de pliuienra arômes, nolammeotde celui du tabac. Il agit comme

AMMONIAQUE

excitant contre les défaillaoces, la syncope, la migraine; le sol volatil anglais se prépare avec du carbonate d'ammoniaque transparent, mis en fragmenU dans un flacon avec quelques gouttes d'une essence agréable. Le guano répand l'odeur ammoniacale, à cause du dégagement do sesquicarbonate servant en outre de véhicule k un corps spécial, l'acide aviq^ue de H. Chnvreul, ayant l'odeur profire des oiseaux. On Tait diverses ibfulioQi, sirops, teintures, élixirs, potions.avec quel-

parfois en médecine, mais qui sont aussi employés dans les laboratoires, le citrate, notamment dans te dosage de l'acide phosptiorîque ; — Vurate d'ammoniaque qu'on rencontre dans les urines.

Fabrication tu rammoniaque. — Les sources d'où l'on tire l'ammoniaque sont très limitées quant à présent ; ce sont les eaux ammoniacales du gai, les urines putréfiées, les eaux vannes des dépAtf des vidanges, les eaux de condensatioa^'de la fabrication du noir d'os. S'il arrive que des agrî-

Fif. 318. Coup« vertiole de l'appareil MjUet pour U fabrication da luiratt d'ammoniaque.

Fis. 319.— ÉlëTulion en boni de l'appareil Uiillot.

ones grammes de sesquicarbonate d'ammoniaque dans un litre et divers ingrédients, mélisse, gentiane, rhum, qui en masquent plus ou moins la saveur. Il paraît, répandu en très petite quantité duu l'air, agir favorablement sur la végétation des plantes des serres.

Parmi les autres sels d'ammoniaque qu'il peut être utile do signaler, il convient d'abord de citer

cultours peuvent se procurer ces liquides et les amener dans leurs exploitations à bon marché, ils feront bien de les ap^iliquer directement sur leurs terres, ou tout au moins de les emmagasiner dans des fosses, comme le font depuis des siècles les cultivateurs flamands, notamment dans les environs de Lillo. Pour se rendre compte de la convenance de l'opération, ils n'auront qu'à déterminer

■ ■ ' r/ .^'i- ^lifiSSÏhldïliîiu^l^imiil^^^

Fif[. 3S0 . — Plan de l'ippareil Hallet.

let MiPiydrates d'ammoniaque, dont l'odeur d'oeufs pourris est bien connue et qui servent de réactif dans les laboratoires pour déceler plusioun métaux ; — Vacétate d'ammoniaque (voy. ce mot, p. 55), employé en médecine contre quelques Buladjes épidémiques ; — l'oM^ts d'ammoniaque qni existe dans le guano ; — le valériarutle d'ammoniaque qui est employé surtout pour mettre enjeu l'action de l'un des principes immédiats les plus énergiques de la racine de valériane, usité contre des maladiesd'înnervation ; — lesuccinate, B bauoaU, Iscitrafe d'ammoniaque dont onse sert

la richesse on ammoniaque des liquides mis 1 leur disposition, et i calculer si le coût de revient do l'unité de poids d'ammoniaque sera plus faible que le prix dachat d'un kilogramme d'ammoniaque dans le sulfate d'ammoniaque, dans le guano ou dans les autres engrais commerciaux. Les agriculteurs ne devront faire l'exploitation des eaux ammoniacales pour en tirer des sels commeiciaux qu'autant qu'ils ne pourraient pas utiliser sur leurs propres terres toulea les quantités mises à leur disposition.

Pour préparer l'ammoaiaiiue avec ces diverses

Dîgitîzed by

AMMONIAQUE

matières premières, on fait agir la chaux qui mot en liberté l'ammoniaque plus ou moins saturée par divers acides, et àVaide de la chaleur on la sépare de l'eau (^\ la dissout. Les appareils dont on se sert et qui ont été pour la première fois employés par M. Hallet,tom fondés sur les mfimes principes que ceux qoi sont appliqués à la distilltlion de l'alcool (voy. le mot Distillation.) ; nous en empruntons les figures et la desenptioD au /'recû de cAimte indtuirielle de Pa;en. parce que c'est une fabrication anjourd'hai tout à fait connexe de l'inculture. L appareil Malletest représenté en coupe Terticale par la Bgure S18, en bout par la figure W et en plan par la figure 390. line chaudière A, ayant 3000 litres de capacité, est montée directement sur un foyer et est munie d'un agitateur H dont la tige verticale passe dans une boite i étoupes qui permet le mouvement de rotation donné à volontt^ par une double manivelle, tout en empêchant les faites. Le couvercle de cette chaudière est percé d'un trou d'homme susceptible d'être fermé hermétiquement par on obturateur, et en outre il sW trouTa adaftté uo tube I recourbé en siphon et dont la seconde branebe verticale est fixée par un ajutage i bride sur le couvercle de la seconde chaudière B, où elle plonge jusqu'à S5 centimètres du fond. La seconde chaudière est en tout semblable & la première, mais elle est plus élevée ; elle est également munie d'un agitateur H', d'un trou d'homme i fermeture hermétique et d'un siphon t dont la longue branche plonge dans un vase C sur le couvercle duquel est adapté un tube plongeur terminé par un entonnoir qui sert a 3 introduire un lait ae chaux. Ce vase C commuiiione avec un vase semblable D par un robinet a trois voies Z : la longue branche de ce siphon introduit et fait barboter la vapeur dans le vase C ; celui-ci porte sur son couvercle un tube vertical qui se recourbe horizontalement et sert i conduire la vapeur aqueuse et ammoniacale dans nn serpentin à enveloppe close F disposé dans un bac en téle renfermant de l'eau ammoniacale fhiide. Les liquides condensés dans le serpentin s'écoulent dans le vase S et de là dans le vase Y, tandis que les vapeurs remontent dans le serpentin T refroidi par l'air ambiant. Ce serpentin, dont la température est toujours au moins de w degrés, condense une certaine quantité de liquide qui ae rend dans le vase S et ensuite dans Y. Les vapeurs non condensées se rendent par le tube U dans nn bac en bois doublé de plomb dans lequel on met de l'acide sulfnrique à o3 degrés. Le vase de jauge G reçoit les eaux ammoniacales brutos destinées ï chaque opération et communioue, au moyen d'un robinet placé à la partie inférieure, avec la biche de chai«ement, et par un autre robinet f, avec la chaudière E, qui renferme le lait dechaux destiné i décomposer les sels ammoniacaux. — Pour faire fonctionner l'appareil, on charge pour la première fois seulement directement les chaudières A et B aux trois quarts de leur capacité avec de l'eau ammoniacale brute. Dans ce but on remplit le vase G et on ajoute la quantité de chaux éteinte nécessaire pour opérer La décomposition des sels ammoniacaux.- On mélange à l'aide de l'agitateur du vase Ë, puis on fait couler dans la chaudière B, au moj'cn du tuyau H (fig. 382), et de li dans la chaudière A. On recommence pour charger la chaudière B ; puis on remplit i moitié d'eau le laveur C et on verse de l'eau ammoniacale dans le bac F. Le feu est ensuite allumé sous la chaudière A, et le liquide qu'elle renferme entri' bientôt en ébuliition; l'ouvrier fait tourner de temps en temps les agitateurs H et H'. L'ammoniaque se dégage, et, entraînant de la vapeur d'eau, pénètre dans la chaudière B, dans le liquide de laquelle eile barbotto ; la chalciirqu'elle dégage amène l'échappement de l'ammoniaque de co li-

— 376 — AMMOKIAQCE

quide. La vapeur ammoniacale des deux chaudières passe dans le premier laveur C, et de Ik dans le second D, où elle abandonne nne grande partie de l'eau qu'elle entraînait. Elle pénètre dana le serpentin du bac F ; li une nouvelle quantité d'eau se condense et cède sa chaleur au liquide ammoniacal brut q:ui entoure le serpentin ; ce liquide dégage une petite quantité de vapeurs alcalines qui se rendent par un tuyau dans le liquide brut da vase de jauge G qu'asiles enrichissent. Quant an liquide condensé dans le serpentin F, Il tombe dans le vase S et de li dans le vase T. L'ammoniaque, mêlée d'une moins grande prop<vtion de vapeur d'eau, monte dans le deuxième serpentin T, oii elle abandonne encore -une certaine quantité d'eau entr^nant de l'ammoniaque. Après avoir traversé le serpentin, elle est reçue dans le vae<> V, contenant ae l'acide sull^riqua à 63 degrés; U elle se condense à l'état de sulhte d'ammoniaque. 11 importe à la fois de ne pas refroidir trop fortement l'ammoniaque et de lui en~ lever la plus grande quantité possible de vapeur d'ean, afin que la plus forte portion de sa chaleur serve i faciliter la concentration de la liqueur de sulfate brut. On arrive ainsi, avec des produite

Saseux à la température de 80 degrés environ, «t e l'acide «nlfkinque i 53 degrés Baumé, i retirer, sans avoir besoin d'évaporer les dissoluUons de sulfate d'ammoniaque, du sel qui, après avoir été séché sur des plaques, est bon a être livré au eom* merce. — Les liquides condensés dans les serpentins F et T sont rassemblés, comme on l'a vu, dans le vase Y ; ils sont montés dans le laveur D au moyen de la pression même de la vapeur ammoniacale dans l'appareil. En effet, si l'on manoeuTre le robinet à trois eaux Z, la vapeur vient presser i la surface du liquide dans le vase Y, et le fait monter par le tube o dans le deuxième laveur D ; lorsque cette opération est terminée, en tournant le robinet Z on rétablit la marche normale de l'apparâil. — Lorsque la première chaudière A est épuisée d'ammoniaque, le liquide trouble qu'elle contient est évacue par le tuyau de vidange e fflg. 320), qui le conduit en dehors de t'usine, à t'égout s'il est possible. Ce liquide est remplacé par celui que renferme U deuxième chaudière B ; dès que celle-ci est vide, une nouvelle charge d'ean ammoniacale brute mêlée de chaux y est introduite de la chaudière E. Pour charger cette dernière, on ouvre le robinet f et on fait couler le liquide ou vase jauge G dans le bac F, lequel, étant plein, déverse le liquide hmt daos la chaudière E ; on ferme alors le robinet, on introduit la chaux et on mélange au moyen de l'agitateur. La charge est ainsi prête i être introduite dans la chaudière B. — 11 faut ajouter qu'A l'aide des rx^hinets N et L et de tuyaux disposés pour rendre le nettoyage facile, on peut faire éconfer le liquide du second laveur D dans le premier C, et de celuici dans la deuxième chaudière B, lorsque ces vases deviennent trop pleins. L'opération peut être continuée indéfiniment. — Lorsque l'acide sulfuriqne du bac V est saturé d'ammoniaque, le sulfate cristallisé est enlevé au moyen de pelles en bois, et il est étendu sur les égouttoirs R qui sont en bois doublé de plomb. Afin qu'il n'y ait aucune perte des produits ammoniacaux gazeux, le tuyau b (flg, 318) qui est muni d'un robinet, permet de diriger dans un aub-e appareil les vapeurs dégagées par les chaudières pendant ce travail. — L'ammoniaque préparée comme il vient d'être indiqué, renferme totijours des hydrocarbures vola~ tils i basse température, qui se séparent au Air et à mesure de la saturation dans le bac T et viennent surnager A la surftee; on les enlève par un écumage avec des pelles en bois i rebords. Mais pour éviter des émauations fort désagréables, qui se produisent surtout lorsque les eaux «mmo-

AMMONIAQUE

niacales sont mélaniréei de gondran par suite d'une décantation imparfaite, il est bon de couvrir les bacs (le saturation pendant toute la durée de l'opératioD. On met l'espace comprit entre la surface da Uipiide et lo couTerele en communication, par no gros tuyau, avec un conduit se rendant dans une grande cheminée dont les parois, portées à une haute température, permettent de brûler les Tapeurs infectes. — On peut, au lieu de faire du salfate d'ammoniaque, et en condensant l'ammoniaque brute dans de l'eau renfermée dans des vases en grès disposés les uns à la suite des antres, obtenir directement de l'ammoniaque liquide ou alcali volatil; mais ce produit est impur et jaunit

S eu à peu, en raison des substances empjrenmaqnes qu'il renfeme, surtoutquand on a recours aux eaux da gax d'éclaira^ comme matière première.

Le sulfate d'ammoniaque, préparé comme il vient d'itre indiqué, est le produit que demande l'agriculture. Les cultivateurs n'en achetaient pas volontiers au prix de 30 francs les 100 kilogrammes jusque Tcrs 1850; ils en recherchent presque avidement au prix de 50 francs en 1881, et ils en trouvent difncilement les quantités dont ils estiment qu'ils auraient besoin pour compléter l'action fertilisante de leurs engrais. (Test donc un produit dont la fabrication les intérewe d'une mauière toute particulière.

Les eaux ammoniacales du gai marquent de 2 degrés i 2*,5 à l'aréomètre de Banmé et contiennent de 1*,33 à 1^66 d'ammoniaque par 100 litres, ce qui correspond à un rendement en sulfate d'smmoniai^e cristallisé de 5',16 à 8^,40 par hectolitre de liquide.

Les urines humaines putréfiées, qui n'ont pas été étendues d'eau, renferment pour 100 litres une quantité d'ammoniaque de 700 i 800 grammes cormpondant de 3*(7a A 8^,10 de Buliate d'anmoniaqae.

Dans les eaoz vannes des vidanges, nous n'avons trouvé en 1879 que 0^,33 d'ammoniaque par hectolitre, ce qui correspond i l'.SS de sulfate d'ammoniaqne; cette ricnesie diminue A n^esure qu'on prend l'habitude de déverser plus d'eau dans les lieux d'aisances.

Dans la calcînation des os en vases clos pour fabriquer le noir animal des raffineries, on obtient pour 400 kilogrammes d'os environ 100 litres d'eaux ammoniacales renfermant en moyenne 7*,5 d'ammoniaque pouvant donner environ 30 kilogrammes de flullate d'ammoniaque.

Les nombreux et considérables usages de l'ammoniaque et des sels ammoniacaux, tant pour la grande industrie que pour l'agriculture, ootsuscité Ses recherches bien souvent répétées, mais, josqo'au moment ob cet article est écrit, sans aucun succès pratique, entreprises dans le but de fabriquer de l'ammoniaque avec l'azote de l'air atmosphérique. Si l'on parvenait i résoudre économiquement ce dinicile problème, on aurait fait faire oD immense progrès à l'art de feriiliser la terre par les engrais. Deux voies ont été tentées & notre connaissance. Dans l'une^ on a eu recours A l'électricité, en essayant d'imiter la nature qui, parle tonnerre, produit de l'aiotate d'ammoniaque ; dans l'autre, on s'est appuyé sur ce que les aïotnres, notamment ceux de carbone et de titane en présence de la vapeur d'eau, ou, co qui revient au même, de l'hydrogène à l'état naissant, dégagent de l'ammoniaque, tandis que, soit le carbone, en présence d'une base telle que la baryte, soit le titane, reconstituant de leur cAté sous l'action ifnn courant d'azote on d'air atmosphérique du cyanogène (azoture de carbone) et de l'azoture de titane. Le métal principal serait indéfiniment ré-

§6néré, et dans 1 idée des inventeurs, la producon de l'ammoniaque ne coûterait presque rien, ce que l'expérience n'a pas encore vériRe.

Dosage de l'timmoniagve. — L'importance de doser rapidement et avec une grande approximation l'ammoniaque qui existe i 1 état libre ou combiné dans une terre, dans un liquide, dans un engrais, ne saurait échapper A tous ceux qulB'occupent d'agriculture, putsqno l'ammoniaque agit énergiquement sur la végétation.

Pour doser l'ammoniaque, il faut la dégager du milien où elle se trouve en la dirigeant dans un Tolome d'eau connu. Cela fait, il su^it d'employer les procodes alcalimétriques pour en déterminer exactement la proportion (voy. le mot Aicâtitnétrie, p. 171). II convient seulement de noter ici que 43 d'acide sulfurique normal correspondent exactement A 17 d'ammoniaque et 14 d'azotn. Hais comment dégi^er l'ammoniaque pour la recueillir dans de l'eau pure? On sait que les alcalis fixes, la potaHO, la soude, la cbaux, mélangés avec une matière ammoniacale, chassent immédiatement l'ammoniaque sous l'action de la chaleur; mais ces bases puissantes ont, en outre, la propriété d'opérer sur les matières organiques azotées, pour y produire de l'ammoniaque non préexistante, de telle sorte que si, en même temps que de l'ammoniaque, il existe dans un mélange de la matière o^anique azotée* on obtiendra, par l'action de ta chaleur avec la potasse, la toiide, la chaux et d'autres alcalis encore, plus d'ammoniaque qu'il ne s'y en trouvait préalablement formé, et qu'on sera même exposé i trouver de l'ammoniaque dans nn corps où il n'en existait pa». M. Bousstngaolt a démontré que si, au contraire, on se sert de la magnésie, la plus petite erreur n'est pas à craindre. ■ Les cas, dit l'illustre chimiste agronome, où il est utile de doser l'ammoniaque sans en provoquer une formation accidentelle par l'action des réactif*, sont extrêmement fl*éqaents: pour la plupart ils se rattachent aux ouestions tes plus importantes de l'agrieulture et oe la physiologie. C'est pourquoi l'ai décrit dans ses moindres détails un procédé qui, pour la généralité des applications, la facilité d'exécution et l'exactitude, saUsfUt A tontes les exigences de la science. ■ Pour les mêmes raisons, nous croyons devoir reproduire ici la description du procéifé de M. Boussingault; tous les agriculteurs ayant passé parles écoles d'agriculture pourront l'exécuter avnc exactitude et utilité. L'appareil à emplQyer(flg. 321) consiste en un ballon B placé sur un bain de sable et dont la capacité doit être double, au moins, du volume de la matière et de l'eau qu'on doit y faire bouillir. Au ballon est ajouté un bouchon traversé par un tube t fixé par un caoutchouc à un serpentin en étaïn établi dans une cloche renversée R, servant de réf)-igérant. A l'orifice Inférieur du serpentin est un petit appendice en verre e dont l'extrémité pénètre dans une fiole b d'une capacité connue indiquée par un trait sur le goulot. Lorsqu'on présume que la quantité d'ammoniaque dégagée par la distillation atteint 1 centigramme, il convient de recevoir le liquide distille dans un verre à pied divisé par zones de 10 centimètres cubes, au fond duquel on met asseï d'eau acidulée avec de l'acide sulfurique pour que le bout de l'appendice y pénètre de 'i à 5 millimètres. L'eau ot l'acide doivent être exempts d'ammoniaque. C'est dans ce liquide acide que se condenseront les vapeurs ammoniacales qui apparaissent au com> mencement de la distillation. La matière étant dans le ballon b, si elle est liquide, on introduit la magnésie et on agite ; si elle est en poudre, comme du terreau, de la terre végétale, ou nn engrais solide, on ajoute da l'eau exempte d'ammoniaque, on agite, puis on introduit la magnésie ; on agite de nouveau; on ajuste lo bouchnn traversé par le tube t établissant la communication avec le serpentin ; on pose le ballon sur le bain de sable et l'on chauffe soit au gaz, soit A la lampe h

AMMONIAQUE

AUMONIAQUE

alcool, soit an charbon; quand l'ébulUtion commence, on modère le feu. Pour préparer la magnésie, qui est l'agent principal de l'opération, on prend da carbonate de magnésie du commerce [magnesia alba) qu'on lare à grande eau, qu'on sëehe a rétuve et dont on chasse "acide carbonique en le chaufRint dans on creuset i une température n'excédant pas celle du rouge naissant, parce qu'il importe de ne pas donner trop de cohésion a la magni^Bie, et parce que, d'ailleurs, une forte ealcioatioD changerait en chaux les traces de carbonate calcaire que renferme quelquefois la magne-tia alte dn commerce, i Dans l'opération, deux cas peuvent se présenter, dit M. Boussingault : celui où, par sa nature, la matière que l'on distille n'émet pas d'acide carbonique^ celui oft elle en émet. Quand il n'; a pas d'émission d'acide carbonique, on peut, parles liqueurs titrées, doser directement

base et même de l'acide carbonique libre. Cest pour prévenir cet inconvénient que, lorsque l'on dose l'ammoniaque d'une eau de source, d'nne eiiu de rivière, on met dans le ballon cucurbite B beaucoup phu de potassa qu'il n'en fondrait pour décomposer les minimes quantités de sels ammoniacaux contenues dans l'eau; c'est surtout pour retenir l'acide carbonique, pour empêcher qu'il ne communique de l'acidité au liquide distillé et qu'il n'occasionne une perturbation dans le dosage. En effet, pour doser l'ammoniaque dans l'eau condensée sortie du réfrigérant, on met dans cette eau unt! pipette d'acide sulfurique normal dont on connaît la capacité de saturation. On sait que, pour former un sulfate, l'acide exigerait Hl5 centigrammes d'eunmoniaque { ponr 6125 centigrammes d'acide sulflirjque normal)* et l'on sait aussi, car on a pris le titre de l'acide, qne cette aaluratioa

Fig. 321. — Appareil de X. Boasslngaull pour doter raniiMuiiiqae dins las lares tnbles.

l'ammoniaque dans les 50 ou 100 premiers centimètres cubes de tiquido réunis dans le récipient; puis dans une seconde , dans une troisième prise, Josqn'A ce qu'on ne trouve plus d'animoniaçiue. Si, au contraire, il y a émission d'acide carbonique pendant la distillation, il faut, après en avoir recueilli un volume égal au tiers du volume de l'eau mise dans le ballon B, procéder à une nouvelle opération, c'est-à-dire rechercher et doser l'ammoniaque dans le liquide distillé. Cette seconde opération devient obligatoire lorsqu'on détermine l'ammoniaque toate formée dansle terreau, le purin, les liqueurs ayant subi la fermentation alcoolique, matières qui, toutes, contenant de l'acide carbonique, en portent dans le produit de la distillation, et rendent très incertain le dosage par la méthode volumétrique. En voici la raison : la magnésie n'a pas, eomme la potasse on la chaux, la propriété de retenir éncrgiquemenl l'acide carbonique; il arrive alors que, par la distillation, ce n'est pas de l'ammoniaque caustique que l'on a dans l'eau condensée, mais du carbonate de cette

est effectuée par un certain volume d'une liqueur alcaline faite arbitrairement, par exemple, par 32 centimètres cubes d'une faible solution de potasse. Si, en faisant bouillir dans le ballon B une maUère dissoute ou délayée dans l'eau, avec de la magnésie, il n'y a pas dégagement d'ammoniaque, l'eau recueillie dans le récipient ne contiendra pas autre chose que l'acide sulfurique qu'on aura ajouté, cet acide restera libre, et, pour le saturer, il faudra encore employer 32 centimètres cubes de la dissolution aleauDe. Toutefois, pour qu'il en arrive ainsi en l'absence d'une apparition d'ammoniaque, pour que, suivant l'expression consacrée, on retombe sur le titre, il ne faut pas qu'il sorte du ballon un acide qui s'ajouterait a l'acide sulfiinqne normal. Or, quand la matière sur laquelle on agit émet de l'acide carbonique, parce que la magnésie ne le retient pas en totalité, cet acide passe dans le récipient, se réunit à l'acide normal, et alors la saturation de la liqueur distillée demande plus de 32 centimètres cubes de solution alcaline. En un mot, on trouve plus d'acide que

AMHONIAQnE

iMMOMAQUE

l'on n'en a ajouté. On comprond aaisitAt Terreur que peut occasionner cet accident. Dans une seconde opération, le Liquide recueilli est distillé avec asses de potasse pour fixer tout l'acide carbonique et saturer l'acide suirurique que l'on avait mis dans la récipient; il ne passe plus A la distillation que de l'amfnontaque, la seule substance azotée que contenait le liquide; la potasse ni6me, en grand excès, ne saurait donner lieu A une production d'alcali volatil. Afln de prévenir toute perte d'ammoniaque pendant la distillation, il est essen- Uel que l'eau abandonnée dans le serpentin sorte froide de l'appendice e. A cet effet, il faut renouveler l'eau du manchon R , en ouvrant le robinet (qui communique avec un réservoir d'eau supérieur), en mfme temps que l'on fait fonctionner le siphon que montre la figure 383. L'eau froide, au moyen d'un tube terminé par an entonnoir, parvient au fond du manchon R et pousse l'eau tiede vers le siphon , que l'on ouvre ou ferme en pinçant ou en deaerrant le tube de caoutchouc placé an bas de la branche la plus longue. ■ C'est dans le mémo appareil qu'on opère lorsqu'on peut employer de la potasse ou de la chaux an lieu do magnésie, e'e«t-A-dire lorsqu'il n'y a pas de matières organiques dans la matière ammoniacale i doser. D'ailleurs, il est utile d'ajouter que l'on a une très faible licheMe A déterminer; on devra employer des liqueurs normales ou titrées qui seront elles-mêmes aAiblIes au dixième. Tons ces détails sont essentiels à connalb-e, car le dosage de l'ammoniaque toute formée a une importance considérable pour la solution d'un grand nombre de questions a'agricalture et d'hygiène.

Projwrliotu f ammoniaque eontentiet dans le$ terra, te$ eaux, te purtn, Vair, etc. — C'est à H. Boussingault que 1 on doit les premières déterminations des quanti tés d'ammonia^e toute formée qui existent dans la terre arable ; il n'y a constaté que de 2 A 11 millièmes d'axote par kilogramme, mais il a trouvé 88 milligrammes dans un terreau et 120 milligrammes dans un antre terreau plus ricbe. Dans la tourbe, la proporUon d'ammoniaque est plus forte encore; H. Boussingault a trouvé 256 milligrammes par kilogramme. Il faut bien noter qn'Q v a en outre , dans ces matériaux, de l'asole A l'état de matière organique on A l état d'axotate (nitrate).

Dans un guano qui contenait 8 pour 100 d'axote total, H. Bonssinganlt a trouvé 6,w3 d'ammoniaque tonte formée correspondant A S,7 d'aiole, e*est-Adïre qne les trois quarts de l'azote total étaient A l'état d'ammoniaque; cette proportion varie en plus on en moins.

Les poudrettes sont très variables dans leur composition. Dans une poudrette de Bondy pré-

«rée depuis deux ans et qui renfermait en tout »3 pour 100 d'axote, H. Boussingault a trouvé fSit centigrammes d'ammoniaque pour 100, ce qui correspond A 488 centigrammes a'aiote, c'est-àdire que le tiers de l'axote total était seulement A l'état d'ammoniaque toute formée. — Dans une pondrette préparée par H. Chodiko , en évaporant A Tair libre les matières des vidanges au moyen d'un bâtiment de graduation analogue A ceux dont on fait usage dans les salines pour concentrer les eaux faiblement salées, on a trouvé une quantité d'azote totale de 4,20 pour 100. H. Boussingault y a dosé l'ammoniaque toute formée, et î) n'y en a constaté qu'une quantité de 653 centigrammes correspondant à 54 centigrammes d'azote, de telle sorte qne le huitième seulement de l'azote y était A l'état d'ammoniaque et précisément & la même dose que dnns la poudrette de Bondy.

U. Boussingault a voulu connaître la richesse en ammoniaque toute formée de l'eau vanne du dépotoir de la Villette, c'est-à-dire de la partie Druide des matières fécales de Paris que l'on envoyait» on

186S, de la Villette aux bassins de Bondy pour ôtre transformée en poudrette. Cette eau renfermait par litre en tout 4^,42 d'azote. H. Boussingault y a dosé par litre ^,24 d'ammoniaque correspondant A i^'/ii d'azote; on peut donc dire que 1 1

Presque totalité de l'azote de cette eau se trouvait A état d'ammoniaque. Cela est encore vrai en 1881 ; seulement la richesse totale diminue chaque année à cause de l'addition de plus en plus considérable d'eau dans les fosses d'aisances, comme on l'a dit plus haut à l'occasion de la fabrication du sulfate d'ammoniaque.

Le purin, les eaux vannes des {ieux d'aisances non additionnés d'eau ne sont pas autre chose que l'urine des animaux domestiques et des hommes. Lorsque les urines viennent d'être émises, elles ne renferment que peu d'ammoniaque toute formée ; l'azote qui s'y trouve combiné est principalement à l'état d'urée et secondairement à l'état d'acide urîque, d'acide hippurique, quelquefois d'albumine. H. Boussingault a trouvé les résultau suivants pour 1000 parties :

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