ACÉTIQUE

ac<!tique.

Point do

■oUdilicalion.

—Ho.O -18.9 -2*',0 — 19«,8

Quand les acides sont très riches en eau, c'csl l'eau qui se solidifie, et non pas l'acide acé(i<}ue; c'est pourquoi les anciens chimistes concentraient le vinaigre en lo soumettant & la congélation et en rejetant la partie solide, qui était de la glace.

Lorsqu'il est plus ou moins étendu d'eau, 1 acide acétique a des réactions acides bien nettes, ainsi qu'une odeur et une saveur caractéristiques. Il se combine avec toutes les bases pour donner naissance i de nombreux sels dont les applications sont importantes. C'est l'acide qui est le plus commun, en ce sens qu'il s'en trouve sous le nom de vinaigre dans tous ies ménages. Il peut servir aux agriculteurs pour reconnaître un calcaire ou une marne : il suflit de placer la terre à essayer et pulvérisée au fond d'un verre, de verser un peu d eau pour couvrir la matière, et enraite d'ajouter l'acide ; il se fait une efTervescence gaseuse d'autant plus vive que la proportion de carbonate extraite est plus grande.

Quand on chauffe l'acide aeéUque cristallisable avec de l'acide sulAirique concentré, il se produit de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique. Par l'action du brome et du chlore, il se forme des acides particuliers par suite de substitutions. Par l'action de la chaleur rouge, la vapeur d'acide acétique se détruit avec production de gaz combustibles. Il a la propriété de dissoudre les résines, l'albumine et la fibrine.

On obtient l'acide acétique cristallisable par deux jprocédés principaux. Le premier consiste à chaulrer dans une cornue de grès del'acétatc neutre de cuivre jusqu'à ce qu'il ne passe plus rien à la distillation, et à condenser le produit. On rectifie le liquide par une nouvelle distillation en fractionnant les liquides recueillis et conservant ceux ayant une densité de 1,075 i 1,083. Il n'y a alors que quelques impuretés dans l'acide produit. Il constitue ce qu'on appelle vulgairement le vinaigre radical, ou encore l'esprit de Vénus. Dans le second procédé, on chauHe 625 parties d'acétate de soude cristallisé avec 250 parties d'acide sulfurique à la densité de 1,84, jusqu'à ce qu'on ait obtenu 160 parties environ ; on rectifie le liquide en le redîstillant sur de l'acétate de soude bien desséché, on a ainsi l'acide acétique cristallisable pur. Le vésicatoire de Beauvoisin n'est autre que do

Papier brouillard imbibé d'acide acétique et que on applique sur la peau.

L'acide acétique, soit étendu d'eau, soit en combinaison avec les bases, est très répandu dans l;i nature, et il se produit dans un grand nombre de circonstances. Il se rencontre dans la sève de toutes les plantes et dans plusieurs sécrétions animales. Les deux sources principales de sa production sont ; l' la fermentation acide du vin et dea autres liquides spiritueux, laquelle donne naissance à ce qu'on appelle du vinaigre, c'est-à-dire à l'acide acétique dont on se sert dans la consommation mén^ère; S* la distillation sèche du bois, qui

vinaigre

brut, l'acide acétique est m^îang^ de quelques matières étrangères, mais il est facile de le purifier en le transformant en acétates dont la décomposition se pratique soit par la chaleur, soit par l'action de l'acide sulfurique.

Les flacons de poche, qui contiennent ce qu'on