GWO

Ou bien encore 2 volumes de carbone, 6 d'hy^ drogène et 1 d'oxygène — 2 Totnmes d'alcool en vapeur; en effet, on a :

9 fois 11 densité de la vaiK-nr du

wbone 0,8282XÏ = 1.«»B

6 fols la densilé de l'Mi'OB^ 0.0092 X 6 = 0,41U

Une fois Udusilé de l'oxygèoe.... 1,1056

Tout S.IT»

Or, 2 fois la densité do la vapeur d'alcool = 2 (1,589} = 3,178.

D'un autre cdté, lorsqu'on ajoute les densités de la vapeur d'ean et du gai oléflant {éthylène, (?H*), on trouve :

Densité de la vipeur d'en 0,023

Daarité 4a gas oMOsnl 0,970

Total 1,503

ilCOOL

AtCOQL

Vest-A-dire, i très peu de chose près, la densité de l'alcool eu vapeur.

Lorsqu'un 111 de platine très Qn est plongé dans un mélange de Tapeur d'eau et de vapeur d'alcool, la combustion se hit lentement ; cependant il se dégage assez de chaleur pour tenir le fil de platine en ineandescence. Le produit principal de cette combnstion est acide, très odorant et a été nommé acide lampique, acéteux et encore aldéhydique; «'est souvent un mélange d'aldéhyde (C'n'O) et d'acide acétique (C'H'O*). Quand l'aclion oxydante s'est prolongée, il n'y a plus que de l'acide acétique, avec des traces d'éther acétique et d'acétal (voy. «es trois derniers mots). Toutes les oxydations lentes de l'alcool produisent les mêmes effets. Dans la fermentation acétique, l'alcool éprouve une combustion lente, analogue, sous l'inllnence d'un ferment particulier.

Le chlore attaque vivement l'alcool qui l'absorbe avec dégagement do chaleur; il peut y avoir influnmatioD sons l'action de la lumière ; il se i>rodnît de l'acide chlorhydrique, de petites quantités -d'acide carbonique, une substance d'apparence huileuse, une matière charbonneuse. Si la réactiva est plus tente, il se forme de l'aldéhyde, de l'acétal, puis des combinaisons chlorées, dont la principale est le chloral.

Le potassium et le sodium agissent sur l'alcooI en dégageant de l'hydrogène, et s'y dissolvent, de telle sorte qu'il en résulte des corps dans lesquels le métal remplace l'hydrogène.

Le chlorure de chaux, ou généralement le chlore to présence des alcalis, décompose Talcoot avec proauction de chloroforme et dégagement d'acide carbonique. Dne solution alcoolique de potasse à laquelle on ajoute de l'iode, fnurnît de riodoformc et de riodnre de potassium. Quand il est chauffé avec de la chaux potassée ou de la chaux wdée, l'alcool se transforme en acétate avec dégagement d'hydrogène. Il se forme de l'acétate dénotasse et des matières résineuses, quand on abandonne longtemps à l'air une solution alcoolique de potasse.

L'acide sulfurique, selon son état de concentration, selon la température, et aussi suivant les proportions employées, donne lieu, avec l'alcool, à des réactions très variées, et l'on peut obtenir de l'acide Bulforiniquc (ou acide éthylsulfurique), de l'éther, du gaz oléQant, etc. En mélangeant l'acide sulfurique concentré avec l'alcool, on produit un vif dégagement de chaleur, et il se forme de l'acide sulfovuuqne, selon l'équation